高中化学物质及其变化后附答案Word文件下载.docx
《高中化学物质及其变化后附答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学物质及其变化后附答案Word文件下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；
当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ）
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．有铁有铜
D．无铁无铜
10．下列反应的离子方程正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体
NH3•H2O+H+═NH4++H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
二、填空题
11．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2====2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4
+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
12．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
A组：
B组：
三、实验题
13．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1
沉淀2
沉淀3
（2）写出混合液+A的离子方程式
写出溶液+B的离子方程式
四、计算题
14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g
KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？
有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
一、选择题：
1．下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．O2
B．Na2O
C．NaClO
D．FeSO4
2．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
3．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl-
B．Zn→Zn2+
C．H2→H2O
D．CuO→CuCl2
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水
B．沸水
C．NaOH浓溶液
D．NaCl浓溶液
6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-
四种离子，已知前三种离子的个数比为3：
2：
1，则溶液中Al3+和
SO42-的离子个数比为（ ）
A．1：
2
B．1：
4
C．3：
D．3：
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-
D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8．对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；
②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；
④不能有分子参加．其中正确的是（ ）
A．①③
B．③
C．①②
D．③④
9．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2===2H2O+O2↑
D．CaCO3===CaO+CO2↑
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
11．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B．C+CO2===2CO
C．2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
12．下列物质属于钠盐的是（ ）
A．Na3N
B．CH3COONa
C．NaHSO4
D．Na2O2
13．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：
（25分）
14．下列物质中
（1）Na
（2）Br2（3）Na2O
（4）NO2
（5）CO2
（6）SO3
（7）NH3（8）H2S
（9）HCl
（10）H2SO4
（11）Ba（OH）2（12）NaCl
（13）蔗糖
（14）NaCl溶液．
属于电解质的是--------，属于非电解质的是----------，能导电的----------
15．在Fe3O4+4CO========3Fe+4CO2的反应中，------是氧化剂，-------是还原剂，被氧化的元素是-------，被还原的元素是---------
16．写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4
②K2SO4
③NH4NO3
17．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为--------------；
如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是----------------------；
此时最好用含有氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式-----------
三、简答题：
（4分）
18．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式--------------------------------------------------------．
四、实验题：
（17分）
20．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入
Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有：
①；
②
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为
．
21．由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是A；
B
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：
金属及其化合物
一、选择题（每小题有1个正确选项）
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．Na
B．NaCl
C．NaOH
D．Na2O
2．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
3．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
4．除去Na2CO3
固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A．加入适量盐酸
B．加热
C．加入NaOH溶液
D．配成溶液后通入CO2
5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．AlO2-
B．Cu2+
C．Al3+
D．Mg2+
6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）
A．NaOH
B．Na2O2
C．Na2O
D．Na2CO3•10H2O
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+
B．一定含Na+也可含K+
C．既含Na+又含有K+
D．可能含Na+或K+中一种
9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A．KSCN
B．BaCl2
D．HCl
10．在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（ ）
A．0.5mol
B．1mol
C．0.75mol
D．不能确定
11．把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+
B．Al（OH）3
C．AlO2-
D．Al3+和Al（OH）3
12．下列说法中不正确的是（ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
13．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A．
B．
C．
D．
14．把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（ ）
A．过氧化钠
B．金属钠
C．氧化钠
D．金属钾
15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）
A．溶液仍为紫色
B．溶液最终变为蓝色
C．最终溶液褪色，而无其他现象
D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
16．化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是（ ）
C．Na2O2
D．NaHCO3
17．下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠可用于制造高压钠灯
B．钠可用于制造过氧化钠等化合物
C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
18．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：
3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ ）
3
D．1：
1
19．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中有铁无铜
20．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
21．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为（ ）
A．Fe
B．Cu
C．S
D．C
22．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
23．下列变化不能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Fe→Fe3O4
B．Fe（OH）3→Fe2O3
C．Al→Al（OH）3
D．Na2O2→Na2CO3
24．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
25．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
二.选择题（每小题有2个正确选项）
26．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
27．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B．Na+、H+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、H+、Na+、NO3-
D．Na+、K+、Cl-、NO3-
28．把NaHCO3溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是（ ）
A．NaOH溶液
B．澄清的石灰水
C．NaHSO4溶液
D．HNO3溶液
29．某水体中含有较多的泥沙及其他悬浮物，下列物质不能用来净化此水的是（ ）
A．NaCl
B．Fe2（SO4）3
C．KAl（SO4）2
D．KOH
30．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（ ）
A．Cu
B．Cu（OH）2
C．H2
D．O2
31．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
32．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ）
A．AlCl3和NaOH
B．Na2CO3和HCl
C．NaHCO3和HCl
D．NaCl和AgNO3
33．下列对金属及其化合物叙述正确的是（ ）
A．Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气
B．Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐
C．Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al（OH）3
D．Al（OH）3与Fe（OH）3都可以在加热条件下，生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O3
34．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（ ）
A．Al
B．Al2O3
C．Na2CO3
35．关于Na2O2和Na2O下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2比Na2O稳定
B．Na2O不能生成Na2O2
C．均属于碱性氧化物
D．均与CO2反应
36．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
（2）写出F和H反应的化学方程式
（3）写出下列反应的离子方程式：
①D+盐酸
②B+水
37．已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2．某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．试判断下列离子：
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况下何者能存在于溶液中．
（1）当生成Al3+时，可能大量存在
（2）当生成AlO2-时，可能存在
38．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是---------------，作用是
（5）试管中收集到的气体是-----------，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行---------，这一操作的目的是-------------------
39．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式；
D的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式
40．
（1）以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）．
（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去．（只用简单的原理描述即可）
（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一．联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：
①
三.计算题
41．3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe2O3的质量．
离子方程式
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠跟水反应：
Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氢氧化铜溶于硫酸溶液：
H++OH-═H2O
C．二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2+4H++2Cl-
====Mn2++2H2O+Cl2↑
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸铵和盐酸反应
CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应
C．钠与水反应
Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．硝酸银溶液和稀盐酸反应：
AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．澄清的石灰水跟盐酸反应：
C．碳酸钡溶于醋酸：
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．氨水跟硝酸反应：
OH-+H+=H2O
6．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．钠与水的反应
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氢钙与盐酸的反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．硫酸与氢氧化钠溶液的反应
H++OH-=H2O
7．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，以下书写正确的是（ ）
A．用氯气作为水的消毒剂Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
B．倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．纯碱用于清洁厨具是由于它融于水呈碱性的缘故HCO3-+H2
升级会员 