江西万载届高三一轮总复习人教版化学用途广泛的金属材料复习试题解析版Word文档下载推荐.docx

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A.它们都属于铁合金

B.它们含硫、磷的量相当

C.生铁的硬度比钢大

D.生铁的含碳量比钢高

6、现在，我国用量最多、用途最广的合金是（）

A.钢B.青铜C.铝合金D.塑料制品

7、下列合金，抗腐蚀性能较好的是（）

A.铝合金B.青铜C.碳素钢D.生铁

8、决定金属性强弱的是（）

A.1个金属原子失去电子的多少B.1mol金属与酸反应放出氢气的多少

C.1mol金属失去电子的多少D.金属原子失去电子的难易程度

9、现代建筑的门框架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（）

A.AlSi合金B.AlCuMnSi合金

C.AlMg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝

10、人体内所必需的下列元素，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）

A.KB.Ca

C.NaD.Fe

11、合金比纯金属制成的金属材料的优点是（　　）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A．①②③⑤　　　　　B．②③④

C．①②④D．①②④⑤

12、“隐形衣”的核心材料是“元材料”,“元材料”一般是由聚合材料和微小的锡卷或金属丝混合制成,从而使电磁辐射的路径弯曲。

下列说法不正确的是（　　）

A.聚合材料属于高分子材料

B.合金也是重要的材料,其组成中只有金属（两种或几种金属）

C.金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性

D.利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应

二、非选择题

13、纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。

以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：

向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。

请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除杂的步骤顺序是a→→→→b（填字母编号）。

a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入Ba（OH）2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。

（2）灼烧固体A制Na2CO3在（填字母序号）中进行。

a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH4＋的方法是。

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为。

（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是（填字母编号）；

用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂是（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·

bNa2SO4·

cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。

（仪器自选）请把实验方案填全：

供选择的试剂：

1.0mol·

L－1H2SO4溶液、1.0mol·

L－1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水

①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

②。

③。

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

14、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（1）写出化学式：

A，B，C，D，E。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：

；

A→D：

。

15、2016年1月26日15时整，中国国产大型军用运输机运－20成功降落。

标志着运－20首飞圆满成功。

请回答下列问题：

Ⅰ.运－20根据结构和性能的要求不同，使用的材料也不同，你认为下列材料中用于运－20制造，合理的是（填序号）。

A．利用纯铝制造运－20发动机

B．用镁铝合金制造运－20座椅

C．用氧化铝制造运－20电器线路的导线

D．用普通钢制造运－20灭火器的外壳

Ⅱ.制造铝合金所需的铝从铝土矿中提取，已知铝土矿的主要成分为氧化铝（含有Fe2O3、SiO2杂质），SiO2不与盐酸反应但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。

工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝（）

（1）①②中除加试剂外，还需要进行的操作是。

（2）写出步骤②反应的化学方程式：

（3）③中需要通人过量的二氧化碳，写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式：

（4）一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，科学家发现它具有储氢性能，是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下能释放出氢气。

①制备镁铝合金（Mg17Al12）时通人氩气的目的是。

②在5.0mol·

L－1盐酸中，混合物Y能完全释放出H2。

1molMg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，消耗盐酸的体积为L。

16、为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。

装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题:

（1）装置B中湿润的红色纸条退色，证明A中反应有（填化学式）生成。

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因。

（2）装置C的作用是。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。

乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①；

（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。

Na2O2＋

HCl=

Cl2＋

NaCl＋

该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是、（要求答出两点）。

参考答案

1.【答案】D

【解析】合金钢中碳的含量在2％~4％之间，而碳素钢中碳的百分含量在0.3％~2％之间。

2.【答案】D

【解析】合金的硬度比其任一组分的硬度大，熔点比其任一组分的熔点低，但化学性质和组成它的金属的化学性质相似。

3.【答案】A

【解析】由于氧化铝是两性氧化物，容易被酸、碱腐蚀，所以它不能用来作为制造牙齿的材料。

4.【答案】D

【解析】因为Mg、Al均能与盐酸反应放出H2，而只有Al能与NaOH溶液反应放出H2，因此，先根据Al与NaOH（aq）的反应，求出Al的质量：

2Al＋2NaOH＋2H2O══2NaAlO2＋3H2↑

54g67.2L

m（Al）2.016L

m（Al）=1.62g。

再根据Mg与HCl（aq）的反应求出Mg的质量：

Mg＋2HCl══MgCl2＋H2↑

24g22.4L

m（Mg）2.240L－2.016L

m（Mg）=0.24g。

最后求合金中Mg、Al质量比：

m（Mg）∶m（Al）=1.62g∶0.24g=27∶4。

5.【答案】B

【解析】将生铁冶炼成钢的一个目的，就是为了降低生铁中C、Si、S、P的含量。

6.【答案】A

【解析】塑料制品应用虽然十分广泛，但不属合金，D选项被排除。

青铜制品，现在使用较少，B选项被排除。

钢和铝合金都是到处可见的，由于韧性较好，强度大、用量最多的是钢，用途最广的也是钢。

7.【答案】A

【解析】　铝表面被氧化，可形成一层致密的氧化物保护膜，因而抗腐蚀能力相当强。

青铜、普通钢、生铁在空气里则易被氧化生成疏松的氧化物，因而抗腐蚀能力较差。

8.【答案】D

【解析】金属性是金属单质失去电子被氧化的能力。

越易失电子，金属性越强。

9.【答案】B

【解析】根据教材等资料可以很容易查到硬铝是Al、Cu、Mn、Si四种元素合金。

10.【答案】B

【解析】根据人体生理需求，因摄入量不足而导致骨质疏松的是钙元素。

11.【答案】A

【解析】合金能导电，但导电性不一定强。

12.【答案】B

【解析】合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的材料,其中可能含有非金属,如钢铁中含有碳、硅等非金属。

13.【答案】

（1）c　d　e　NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2

（2）a　取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中含有NH4＋　NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·

H2O＋CO32－＋H2O

（3）bc　浓氨水　生石灰（或NaOH固体或碱石灰）

（4）②加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ca（OH）2溶液　③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

【解析】

（1）除杂时要保证不引入新的杂质，即先加入的物质引入的杂质离子能被后加入的物质除去。

故除杂步骤为a→c→d→e→b。

NH3易溶于水，先通入NH3，再通入CO2，有利于吸收溶解更多的CO2，产生更多的HCO3－。

（2）灼烧固体需在坩埚中进行。

检验NH4＋是利用NH4＋与碱共热产生NH3，检验出NH3即可。

NH4＋、HCO3－均与OH－反应，故加入NH4HCO3，发生反应（）

NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·

H2O＋H2O＋CO32－。

（3）实验室制CO2利用CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，即用“固＋液→气”的装置，选b、c。

用b装置制备NH3，则可利用氨水易挥发的性质，把浓氨水滴加到生石灰或固体NaOH等上面。

（4）由所给试剂及实验目的可知，所设计的方案是利用天然碱晶体与H＋反应，利用产生CO2的量测定其组成。

14.【答案】

（1）KAlO2　Al（OH）3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2

（2）AlO2－＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

【解析】在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al（OH）3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al（OH）3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。

15.【答案】Ⅰ.BDⅡ.

（1）过滤

（2）AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl

（3）AlO2－＋CO2＋H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－（4）①防止Mg、Al与空气中的成分反应　②14

【解析】Ⅰ.选项A，纯铝硬度差，不能用于制造飞机发动机。

选项B，镁铝合金具有质量轻、密度低、散热性好、抗压性强和易于加工等性能，能用于制造运－20的座椅。

选项C，固态氧化铝不导电，不能用于制造运－20电器线路的导线。

选项D，普通钢制造的容器具有较好的抗压和抗冲击能力等特性，适合制造灭火器的外壳。

Ⅱ.

（1）铝土矿中的Al2O3、Fe2O3能与盐酸反应生成可溶性AlCl3、FeCl3，SiO2不反应，a中含有固体SiO2，b中含有固体Fe（OH）3，均需要利用过滤除去。

（2）向AlCl3、FeCl3溶液中加入过量NaOH溶液，AlCl3、FeCl3与过量NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2和难溶的Fe（OH）3沉淀，据此可写出相应反应的化学方程式。

（3）NaAIO2溶液与过量CO2反应生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，其反应的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－。

（4）①由于Mg、Al都易在空气中燃烧，所以制备镁铝合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al与空气中的成分反应。

②1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物为17molMgH2和12molAl，与盐酸反应的化学方程式为MgH2＋HCl=MgCl2＋2H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，17molMgH2消耗34molHCl，12molAl消耗36molHCl，共消耗70molHCl，消耗5.0mol·

L－1盐酸的体积为70mol÷

5.0mol·

L－1＝14L。

16.【答案】

（1）Cl2　4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O（或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH

（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气

（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2　②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得

（4）1　4　1　2　2H2O　不能　Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；

HCl混在Cl2中；

H2O混在Cl2中；

实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；

固体与气体反应较慢（答出任何两点即可）

（1）B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；

若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：

4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。

（2）装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。

（3）Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；

O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。

（4）由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。

该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；

二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。