河北省石家庄市届毕业班质检二理综化学试题及解析.docx
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河北省石家庄市届毕业班质检二理综化学试题及解析
河北省石家庄市2014届毕业班质检二理综化学word解析版
第I卷（选择题）
一、选择题
7．下列说法正确的是
A．NaCl常用于调味剂和防腐剂B．“西气东输”中的“气”指的是煤气
C．食用纯碱可治疗胃酸过多D．无水乙醇常用作医用消毒剂
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．NaCl是常用的调味剂，当食物处于一定浓度的NaCl溶液中时就不容易变质，因此有一定的方防腐性能。
因此NaCl常用于调味剂和防腐剂。
正确。
B．“西气东输”中的“气”指的是天然气。
错误。
C．治疗胃酸过多的盐是小苏打碳酸氢钠。
若食用纯碱，因为其水溶液的碱性太强，会对人造成一定的伤害。
错误。
D．75%乙醇常用作医用消毒剂．若使用无水乙醇作消毒剂，因为其渗透性差，消毒效果反而不理想。
错误。
考点：
考查生活中常见的物质及用途的知识。
8．下列说{击正确的是
A．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C．C3H8和C5H12不一定互为同系物
D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．油脂在酸作催化剂时刻水解可生成甘油和高级脂肪酸，但它不是高分子化合物。
错误。
B．葡萄糖注射液属于溶液，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应。
正确。
C．C3H8和C5H12都是饱和烷烃，因此属于同系物。
错误。
D．煤干馏可获得煤焦油但是煤干馏是化学变化，煤中不含有煤焦油。
错误。
考点：
考查高分子化合物、胶体、同系物、煤干馏的概念及应用的知识。
9．下列离子方程式不正确的是
A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：
Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全：
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
【解析】B
试题分析：
A．反应原理正确，拆写符合离子方程式的书写。
正确。
B．电子不守恒。
正确的应该为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．错误。
C．酸式盐与碱发生反应时，应该以不足量的物质为标准。
对该反应来说，以Ca（HCO3）2为标准，假设其物质的量为1mol,然后写出相应的化学方程式，在改写为离子方程式。
符合实际，拆写无误。
正确。
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42—恰好沉淀完全时二者的物质的量的比为1:
1．符合事实。
拆写无误。
正确。
考点：
考查离子方程式的书写及正误判断的知识。
10．根据下列实验现象得出的结论正确的是
选项
实验现象
结论
A
将BaSO4浸泡在宝盒Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3
Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
B
某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定存在SO42-
C
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
D
溴水中通入SO2，溴水褪色
SO2具有漂白性
【解析】C
试题分析：
A．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）。
当向水中加入Na2CO3溶液时，若c（Ba2+）·c（CO32-）≥Ksp（BaCO3）时，就会产生一部分BaCO3沉淀，促使BaSO4溶解。
最终达到平衡时一部分BaSO4转化为BaCO3沉淀。
这与二者的溶解度的大小无关。
错误。
B．若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，会产生AgCl不是沉淀，发生上述现象。
错误。
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体时发生沉淀反应Ba2++CO32-=BaCO3↓。
由于c（CO32-）减小，其水解产生的c（OH-）减小，溶液的碱性减弱，所以红色变浅。
错误。
11．甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．9种B．12种C．15种D．18种
【解析】C
试题分析：
甲苯在苯环上甲基有邻、间、对三种不同的位置；—C3H6Cl有—CHClCH2CH3、—CH2CHClCH3、—CH2CH2CH2Cl、—CCl（CH3）2、—CH（CH3）CH2Cl五种不同的结构。
每种结构在苯环的甲基的邻位、间位、对位三种，五种结构一共有3×5=15种。
因此选项为C。
考点：
考查同分异构体的知识。
12．下列选项正确的是
A．0．lmol·L-1的NaHCO3溶液中：
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．等物质的量浓度的三种溶液：
①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小顺序为：
③>②>①
C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：
c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：
c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
【解析】D
试题分析：
ANaHCO3溶液显碱性。
所以根据质子守恒可得c（OH-）=c（H+）（开始）=c（H+）+c（H2CO3）。
错误。
B．（NH4）2CO3=2NH4++CO32-；NH4Cl=NH4++Cl-；（NH4）2Fe（SO4）2=2NH4++Fe2++SO42-．因为（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2每个含有2个NH4+离子，而每个NH4Cl含1个NH4+离子。
所以当物质的量浓度相等时，NH4Cl电离产生的NH4+离子浓度最小。
对于（NH4）2CO3阳离子、阴离子都水解，水解的酸碱性相反，相互促进，而（NH4）2Fe（SO4）2产生的NH4+和Fe2+水解的酸碱性相同，对于NH4+离子的水解起抑制作用，所以铵根离子浓度最大的为（NH4）2Fe（SO4）2。
因此大小顺序是③>①>②。
错误。
C．25℃时，KHC2O4溶液pH=4，则KHC2O4的电离大于水解。
所以c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）。
D．CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl．若二者恰好反应，则因为CH3COOH的电离使溶液显中性，所以盐酸要稍微少些。
故有c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）．．正确。
考点：
考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。
13．关于下列图像的叙述正确的是
A．图I表示：
反应I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
B．图Ⅱ表示：
25℃时，用醋酸溶液滴定40．00mL0．1000mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c（CH3COOH）=0．1000mol/L
C．图Ⅲ表示：
反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H<0、P1D．图Ⅳ表示：
25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水
【解析】D
试题分析：
A．I2（g）+H2（g）2HI（g）的反应是放热反应。
升高温度，正、逆化学反应速率都加快。
由于温度对吸热反应影响较大，所以根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动。
所以逆反应速率增大的多。
所以平衡向逆反应方向移动。
错误。
B．在25℃时，用醋酸溶液滴定40．00mL0．1000mol·L-1NaOH溶液，当恰好完全反应时，n（NaOH）=n（CH3COOH）．但由于生成的CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液的pH>7。
若使溶液的pH=7,则CH3COOH应该稍微过量。
因此c（CH3COOH）>0．1000mol/L．错误。
C．由图像可以看出：
在压强不变时，升高温度，N2O4的含量降低。
根据平衡移动原理：
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应。
△H<0。
在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，N2O4的含量增大。
所以p1>p2．错误。
D．25℃时，等pH的NaOH溶液与氨水，由于NaOH为强碱，完全电离，而NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此c（NH3·H2O）>c（NaOH）．当稀释相同的倍数时，由于NH3·H2O会继续电离产生OH-。
因此溶液的pH变化较小。
因此其中曲线a对应氨水。
正确。
考点：
考查图像法在化学反应速率、化学平衡的移动、水解中和滴定及溶液的pH变化中的应用的知识。
26．合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
时间/h
物质的量/mol
0
1
2
3
4
N2
2．0
1．83
1．7
1．6
1．6
H2
6．0
5．49
5．1
4．8
4．8
NH3
0
0．34
0．6
0．8
0．8
①0~2h内，v（N2）=。
②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为（填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。
已知：
H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为。
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入___极，该电极反应式为。
答案
（1）①0．075mol·L-1·h-1②20%69．12③CD
（2）2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1530kJ·mol-1
（3）阴N2+6H++6e-=2NH3
【解析】
试题分析：
（1）①v（N2）=∆c（N2）÷∆t=（2．0-1．7）mol÷2L÷2h=0．075mol/（L·h）②平衡时，H2的转化率为（6．0-4．8）÷6．0×100%=20%．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。
所以。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同,则应该一边倒转化，得到的N2物质的量为2mol，H2的物质的量为6mol，NH3的物质的量为0mol。
可知C、D符合要求。
选项为C、D。
①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=-93．0KJ/mol;②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=-572KJ/mol．①×2-②×3．整理可得：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1530kJ/mol。
（3）因为N2在反应中得到电子，化合价降低，所以应该把N2
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