精江苏高考化学冲刺训练专题7 实验化学Word文件下载.docx

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（2）终点颜色的变化：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）产品中Fe2+的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿。

2.在苹果、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯，它常用于硝化纤维及漆类的溶剂。

某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯：

（Ⅰ）乙酸正丁酯的制备

在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（9.25g，0.125mol）正丁醇和

7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫

酸，摇匀，投入1

～2粒沸石。

按图安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热回流。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到反应瓶中。

反应达到终点后，停止加热，记录分出的水量。

（Ⅱ）产品的精制

将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤

，有机层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性；

再用10mL的水洗涤，最后将有机层倒入小锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥。

将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分。

称量，得到产品的质量11.34g。

（1）冰醋酸在低温时凝结成冰状固体（熔点16.6℃）。

取用方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

冷水应该从冷凝管＿＿＿＿＿（填a或b）管口通入；

（2）判断反应终点的依据是：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

分水器的使用条件是：

（3）本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。

（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

第二次水洗的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。

洗涤完成后将有机层从分液漏斗的＿＿＿＿＿倒入小锥形瓶中。

（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是：

＿＿＿＿＿。

（产率%=实际产量

/理论产量×

100%）

3.（2011·

北京高考）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

[

实验操作和现象：

（1）A中反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）C中白色沉淀是＿＿＿＿＿，该沉淀的生成表明SO2具有＿＿＿＿＿性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。

B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由

此得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4.（2011·

泰州模拟）粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。

以粗CuO为原料配备CuSO4·

5H2O的主要步骤如下图所示：

Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

（1）加入3%

H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

H2O2的作用是________________________________________________________。

（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在＿＿＿＿＿范围内。

（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。

两步操作相同，都包括＿＿＿＿＿、抽滤、洗涤、干燥等步骤。

某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）调节溶液的pH常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5.（2011·

盐城模拟）菠菜是常见的蔬菜，100g菠菜中含有的营养成分为：

草酸0.2～0.3g，水91.2g，蛋白质2.6g，脂肪0.3g，纤维素1.7g，糖类2.8g，维生素B10.04mg,维生素B20.11mg

，维生素C32mg，维生素E1.74mg,

Fe2.9mg,Se0.97g，胡萝卜素2.92mg，视黄醇0.487mg等。

（1）菠菜中铁的主要存在价态是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀（A）的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（B）。

沉淀A的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）结晶B在热重-差热分析联用仪中加热，测得在0～120℃、120～450℃、450～800℃三区间失重率之比为9∶14∶22，确定B的化学式＿＿＿＿＿＿＿，

写出三个区间的分解反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。

（4）定量测定结晶中B的含量：

取结晶固体0.1280g加入0.2mol/L盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL。

计算结晶中B的百分含量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。

高考创新预测

1.已知两种液态有机色素A与B混合在一起，经测定A的亲脂性比B弱，欲将A、B分开，则下列说法正确的是（）

A.用溶解过滤法分离，A比B难溶于水

B.用重结晶法分离，A在水中的溶解度比

B大

C.用蒸馏法分离，因为B的熔沸点高

D.用纸层析法分离，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B

2.纸层析法的原理是（）

A.萃取原理B.毛细现象

C.蒸馏原理D.相似相溶原理

3.制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。

下面是某化学兴趣小组的活动记录：

查阅资料：

文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：

实验方案：

Ⅰ.溶解：

称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。

Ⅱ.蒸发结晶：

继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。

在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗（如图所示）中趁热过滤析出的晶体。

得晶体m1g。

Ⅲ.冷却结晶：

待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤。

得KNO3粗产品m2g。

Ⅳ.重结晶：

将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。

得KNO3纯品。

假定：

①盐类共存时不影响各自的溶解度；

②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。

试回答有关问题：

（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝＿＿＿＿＿g，其中混有NaCl＿＿＿＿＿g。

（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

该小组同学所用的装置如图所示，试写出该装置中主要用到玻璃仪器的名称：

若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_。

答案解析

1.【解析】Ⅰ.

（1）用纯碱除去铁屑表面的油污。

（2）铁屑过量防止Fe2+被氧化。

（3）制晶体的三步操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤。

（4）抽滤过滤的装置由三部分构成，优点是过滤速度快，得到较干燥的沉淀。

Ⅱ.

（1）KMnO4溶液具有强氧化性，腐蚀碱式滴定管的橡皮管。

（2）KMnO4溶液显紫色，终点颜色的变化：

溶液由无色变为浅红色。

（3）m（Fe2+）=0.2mol/L×

0.01L×

5×

56g/mol=0.5

6g，

w（Fe2+）=

×

100%=14%

答案：

Ⅰ.

（1）除去铁屑表面的油污

（2）Fe+2Fe3+====3Fe2+　　防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失

（3）冷却结晶　　过滤

（4）减压过滤（也称抽滤或吸滤）　　得到较干燥的沉淀

Ⅱ.

（1）酸式

（2）溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色

（3）14%

2.【解析】

（1）冷凝管中水的流向从下管口进，上管口出，才能达到冷凝的效果。

（2）乙酸正丁酯的制备生成了水，是可逆反应，只能从产物水的量不再变化判断反应达到终点。

（3）加快化学反应速率的方法很多，本实验采用加热和使用浓硫酸作催化剂的方法。

（4）粗产品是乙酸正丁酯，还有杂质乙酸、正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性这一步的目的是中和乙酸，溶解正丁醇。

第二次水洗的目的是除去溶于酯中的少量无机盐乙酸钠等。

（5）生成乙酸正丁酯的产率的计算是：

根据方程式：

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O知：

理论上生成乙酸正丁酯为0.125mo

l，即m=0.125mol×

116g/mol=14.5g

产率为：

（1）可温水浴加热使其熔化后量取　　a

（2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点　　与水一起蒸出来到分水器的物质与水不互溶,并且比水的密度要小

（3）使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率；

本实验加热和使用浓硫酸作催化剂，加快化学反应速率

（4）除去乙酸及少量的正丁醇除去溶于酯中的少量无机盐　　上端

（5）78.2%

3.【解析】

（1）在加热条件下Cu与浓硫酸发生反应2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O，故A装置中铜片表面产生的气泡为SO2，白雾可能为受热挥发的硫酸。

（2）由装置A产生的SO2气体最终进入装置C中，发生反应SO2+H2O====H2SO3，H2SO3电离产生的H+与NO3-共存相当于HNO3存在，将SO2、

SO32-氧化为SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，总反应为

3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2====3BaSO4↓+2NO+4HNO3，该过程中SO2被氧化，具有还原性。

（3）反应生成的NO与空气中的氧气反应：

2NO+O2====2NO2，NO2是红棕色气体，浓度小时呈浅棕色。

（4）由于BaSO3易溶于稀盐酸，分析B中不溶于稀盐酸的沉淀，应为BaSO4；

甲认为空气中的O2参与反应将SO2氧化为SO42-，乙认为白雾成分参与反应生成含有SO42-的物质。

①甲为证实自己的观点，就要排出装置中的O2，从而使SO2不被氧化为SO42-，B装置中不产生白色沉淀，应进行的操作是打开弹簧夹，通N2一段时间，排出装置中的空气；

乙为证实自己的观点，就需要将白雾排除，在装置A、B间增加洗气瓶D，可选用饱和NaHSO3溶液，发生反应2NaHSO3+H2SO4====Na2SO4+2SO2↑+2H2O（不能选用Na2SO3溶液，因为会发生反应Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3而使SO2被吸收）。

②按照改进装置进行实验时，甲方案中产生大量白色沉淀，乙方案中产生少量白色沉淀，说明白雾和空气对反应均有影响，白雾的存在对反应的影响大，空气中的氧气对反应影响不太大。

甲的装置中发生的反应为SO42-+Ba2+====BaSO4↓，乙的装置中发生的反应为2Ba2++2SO2+O2+2H2O====2BaSO4↓+4H+，因为白雾的量远远多于装置中O2的量，故甲的实验中产生大量白色沉淀，乙的实验中产生少量白色沉淀。

（5）当把甲、乙两同学的方案合并后，不论是装置中的O2还是白雾均被处理，B装置中通入气体SO2和少量的水蒸气，此时不产生沉淀，说明SO2和BaCl2溶液不反应，即SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。

（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）BaSO4　　还原

（3）2NO+O2====2NO2[来源:

Z.xx.k.Com]

（4）①通N2一段时间，排出装置中的空气饱和NaHSO3溶液

②甲：

SO42-+Ba2+====BaSO4↓，

乙：

2Ba2++2SO2+O2+2H2O====2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中O2的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

4.【解析】解题关键是根据流程图分析每一步的反应。

（1）滤渣Ⅰ为泥沙，操作Ⅰ目的是制粗胆矾，经过蒸发、浓缩、冷却结晶等操作。

粗胆矾中的杂质为FeSO4、Fe2（SO4）3等。

（2）根据表中数据知：

除去粗胆矾中的杂质用调pH法。

用NH3·

H2O调pH为3.2～4.7之间，使Fe3+完全沉淀，而Cu2+没有沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀。

（3）抽滤装置错误有一处，布氏漏斗的颈口斜面方向不对。

（1）防止H2O2分解　　将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+在Cu2+沉淀之前完全以Fe（OH）3形式沉淀下来

（2）3.2～4.7

（3）蒸发浓缩、冷却结晶　　布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口

（4）便于控制加入酸或碱的量

5.【解析】

（1）人体需要的铁元素存在状态为Fe2+。

（2）草酸的化学式为H2C2O4，与Ca2+结合为CaC2O4沉淀。

（3）分析数据：

失重率之比为9∶14∶22，同时扩大2倍，失重率之比为18∶28∶44，再结合温度，不难看出三个区间分别失去了H2O、CO、CO2。

（4）CaC2O4+2HCl====H2C2O4+CaCl2

5H2C2O4+2MnO4-+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

结合方程式进行计算：

（1）+2价　　

（2）CaC2O4

（3）CaC2O4·

H2O

CaC2O4·

CaC2O4+H2O，

CaC2O4

CaCO3+CO↑，

CaCO3

CaO+CO2↑

（4）92.4%

1.【解析】选D。

色谱分析法常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。

由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水（固定相）或有机溶剂（流动相）中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象，即遵循相似相溶原理。

因此D项正确。

2.【解析】选B、D。

纸层析法也是色谱分析法的一种，原理是毛细现象和相似相溶原理。

（1）由表知溶解度受温度影响大的为KNO3，影响不大的为NaCl。

（2）烧杯中加入了KCl和NaNO3物质的

量都为0.4mol,即可以看成加入了

0.4mol（23.4g）NaCl和0.4mol（40.4g）KNO3。

Ⅱ中蒸发掉50.0gH2O，析出NaCl晶体。

Ⅲ中：

冷却结晶，析出了KNO3和NaCl晶体。

100℃:

20.0gH2O——40.4gKNO3——7.82gNaCl

10℃:

20.0gH2O——4.18gKNO3——7.14gNaCl

即从100℃降温到10℃析出KNO3为40.4g-4.18g=36.22g；

析出NaCl为7.82g-7.14g=0.68g，所以操作Ⅲ中得到粗产品为36.22g+0.68g=36.9g。

（3）减压过滤优点是快速得到较干燥的沉淀。

打开弹簧夹K，防止倒吸。

（1）防止降温时析出KNO3而降低产率

（2）36.9　　0.68

（3）可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀　　吸滤瓶、安全瓶、抽气泵　　打开弹簧夹K