化学湖北省七校荆州中学襄阳五中襄阳四中等学年高一下学期期中联考试题解析版Word下载.docx

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甲：

在500℃时，10molSO2和6molO2反应

乙：

在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：

在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：

在500℃时，8molSO2和5molO2反应．

A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

4．我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）

A．95Mo原子核内有53个中子

B．95Mo原子核外有42个电子

C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素

D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：

ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣

C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：

2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O

D．用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

6．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的稀氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）

A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g

7．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（　　）

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B．镓元素比铝元素金属性弱

C．氮化镓中氮元素显＋3价

D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb，下列说法正确的是（　　）

A．正极反应式：

Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转

9．在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（　　）

A．v正（NH3）＝2v逆（CO2）B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

10．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（）

A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．无法计算

11．已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）=2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、B—A—B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1－E2）kJ

C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D．生成2molB—A键放出E2kJ能量

12．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1），下列有关元素X的说法中不正确的是（　　）

A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）

13．盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（　　）

A．增大B．减少C．不能确定D．无影响

14．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论不正确的是（）

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

15．下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应

C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多

D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

16．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是（　）

A．原子半径：

Z>

Y>

X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式______________，D的结构式_________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

F+J→B+C+I_____________________________；

（3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为________，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为___________________。

（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol,结果保留两位有效数字。

18．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：

___________________________________________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为：

__________________，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为______________g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_____极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：

_____________________________________________。

19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：

aN（g）

bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a∶b=__________________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

__________________。

（3）t1时N的转化率为：

_______________；

（4）下列①→⑩的说法中可以证明H2（g）+I2（g）

2HI（g）已达平衡状态的是:

_____。

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③质量分数：

w（HI）=w（I2）

④容器内HI（g）、H2（g）、I2（g）共存

⑤c（HI）:

c（H2）:

c（I2）=2:

1:

1

⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化

⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化

⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

20．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用___________。

A．碱石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．生石灰

（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体。

实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体。

写出足量氨气与氯气反应的化学方程式___。

请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。

（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是___________________________________________________。

21．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。

已知：

①热稳定性：

HmD＞HmC；

②Cm－、E（m－1）－具有相

同的电子层结构；

③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）HmDm的电子式为___________________________________。

（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：

_________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：

____________________。

（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程___________________________，用电子式表示A2C的形成过程_____________________________________。

（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是________________（填元素符号）。

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:

7反应的离子方程式：

_________________________________________________________。

【参考答案与解析】

1．

【答案】C

考点：

考查元素的相对原子质量、原子的相对原子质量、同位素原子的丰度的知识。

2．

【答案】D

【解析】本题考查的是物质的鉴别。

分析题干中四种物质与四个选项的关系可知，只有D选项中氯化铁溶液能与其中三种物质反应：

与硝酸银溶液生成白色沉淀，与硫氰化钾溶液生成血红色物质，与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，所以D正确。

3

【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响．

4．

【解析】

试题分析：

92Mo、95Mo、98Mo的原子核外电子排布相同，化学性质相同。

原子结构

5．

【答案】B

6．

本题涉及反应有：

Cu失去2e-变为Cu2+，Cu2+与OH-结合形成Cu（OH）2沉淀；

Mg失去2e-形成Mg2+，Mg2+与OH-结合形成Mg（OH）2沉淀；

反应后生成沉淀的成分含有Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为n（e-）="

（4.48L"

+0.336L×

2）÷

22.4L/mol=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×

17g/mol=8.51g，选项B正确。

考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。

7．

考查元素在周期表中的物质及与结构、性质的关系的知识。

8．

A、正极发生还原反应，元素化合价降低，所以应是PbSO4发生还原反应，错误；

B、放电过程中，阳离子向正极移动，错误；

C、每转移0．1mol电子，理论上生成0．05molPb，质量是10．35g，错误；

D、该电池中的无水LiCl-KCl混合物在受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，所以常温下，无电流存在，指针不偏转，正确，答案选D。

考查原电池反应原理的应用

9．

【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

10．

【答案】A

【解析】n（HCl）=0.1L×

1mol·

L－1=0.1mol，根据题意最后溶液中只有FeCl2,由电荷守恒，n（Fe）=n（Cl―）/2=0.05mol，m（Fe）=56g/mol×

0.05mol=2.8g，故选 

A。

点晴：

铁的化合物混合物计算，巧用电荷守恒、电子守恒等技巧，达到事半功倍的作用。

【点睛】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系。

本题中反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，要知道反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。

12．

当a=1时，最外层电子数=3，错误；

当a=2时，最外层电子数=5，质子数为7，X为N元素；

当a=3时，最外层电子数=7，质子数为17，X为氯元素；

A．当a=3时，元素X的原子核内质子数为（2a2－1）=17，符合题意，正确；

B．元素X无论是N元素还是氯元素，原子半径一定小于钠的原子半径，正确；

C．元素X为氯元素时，形成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，正确；

D．氯元素形成的简单离子，最外层的电子数均8个，不是2n2=18个，错误；

故选D。

原子结构，元素周期表及元素周期律。

13．

14．

考查对实验现象的分析判断，物质化学性质的应用

15．

A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；

B．M可与水反应置换出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；

C．金属性的强弱与置换出氢气的多少无关，错误；

D．金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答案选B。

考查元素金属性的判断依据

16．

考查结构性质位置关系、氧化还原反应等

17．

【答案】

（1）．NH4HCO3

（2）．C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）．8.0mL0.036mol/L

（1）A为NH4HCO3，D是NH3，结构式为

，故答案为：

NH4HCO3；

；

（2）碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知原混合气体中NO2占，V（NO2）=×

10mL=8mL，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为

=0.036mol/L，故答案为：

8.0mL；

0.036mol/L。

【点睛】本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4等物质的性质，综合考查学生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力。

本题的易错点是（3）的计算。

18．

【答案】

（1）．2H＋＋NO3-+e－===NO2↑+H2O

（2）．MgAl+4OH--3e－==AlO2-+2H2O0.36（3）．bC2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O

（2）Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极

上Al失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O，标准状况下448mL氢气的物质的量为

=0.02mol，转移电子0.04mol，消耗的电极铝的质量为

×

27g/mol=0.36g，故答案为：

Mg；

Al+4OH--3e－==AlO2-+2H2O；

0.36；

（3）乙醇（C2H5OH）为燃料，具有还原性，通入乙醇的电解为负极，延长应通入b电极，乙醇被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O，故答案为：

b；

C2H5OH+16OH--12e－===2CO32-+11H2O。

【点睛】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，注意

（1）

（2）中不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑。

19．

【答案】

（1）．2：

1

（2）．1/（t2-t1）Vmol/L·

min（3）．25％（4）．②⑦⑨

（4）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，表示正逆反应速率不等，不能说明已达平衡状态，错误；

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，表示正逆反应速率相等，能说明已达平衡状态，正确；

w（HI）=w（I2），不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；

④可逆反应在任何时刻HI（g）、H2（g）、I2（g）都共存，不能说明已达平衡状态，错误；

1，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；

⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；

⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化，能说明已达平衡状态，正确；

⑧温度和压强一定时，混合气体的质量和物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明已达平衡状态，错误；

⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化，表示碘的浓度不变，能说明已达平衡状态，正确；

⑩温度和压强一定时，混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明已达平衡状态，错误；

故选②⑦⑨。

【点睛】本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡状态判断。

注意判断化学平衡状态的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。

20．

【答案】

（1）．ad

（2）．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝证明有铵根离子（3）．溶液变为橙色或橙红色

21．

【答案】

（1）．

（2）．2H2S＋SO2===2H2O＋3S2:

1（3）．

＋

也给分）

（4）．Na、S（5）．6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O

（2）H2S与SO2反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S，反应中氧化产

物与还原产物都是S，物质的量之比为2:

1，,质量之比为2:

1，故答案为：

2H2S＋SO2===2H2O＋3S；

2:

1；

（3）用电子式表示硫化氢的形成过程表示为

，用电子式表示硫化钠的形成过程表示为

（4）从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案为：

Na、S；

（5）A、B、D三种元素形成的化合物为偏铝酸钠，E元素的最高价含氧酸为高氯酸，按物质的量之比2:

7反应，部分转化为铝离子，部分转化为氢氧化铝，反应的离子方程式为6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O，故答案为：

6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O。

【点睛】本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键。

本题的难点是元素的推导和（5）的离子方程式的书写。