广东署山市高明区学年高一化学下学期第一次大考试题Word文件下载.docx
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5．下列叙述不正确的是
A.氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验
B.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气
C.铵
盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
6．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）
A.Cl2B.NH3C.NO2D.CO2
7．下述实验设计或操作正确的是
（）
选项
实验目的
实验设计
A
除去铝箔上少量的氧化膜
将铝箔放入NaOH溶液中洗涤
B
排水法收集K
MnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
检验溶液中是否含有Fe2＋
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2SO4酸性比H2CO3强
把稀H2SO4滴入NaHCO3溶液
8．将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是
A.0.24molB.0.22molC.0.18molD.0.16m
ol
9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
陈述I
陈述Ⅱ
HClO具有强氧化性
HClO有杀菌消毒作用
铝比铁活泼
铝比铁更容易被腐蚀
与水反应时，钠浮在水面上
钠与水反应是放热反应
浓硝酸具有强氧化性
浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟
A.AB.BC.CD.D
10．下列行为符合安全要求的是
A.实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收
B.金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
11．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A.过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂B.食醋可用于清除热水瓶中的水垢
C.晶体硅可作光导纤维D.Cl2可用于自来水的杀菌消毒
12．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是：
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
④
O2
N2
H2
A.①③B.①④C.②④D.②③
13．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是
A.Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
B.碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作胃病检查的钡餐
C.氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池
14．用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
15．根据下列实验操作预测的实验现象正确的是
A.只有①②③B.只有①②C.只有②
D.②④
16．向含有0
.1mol·
L-1AlCl3和0.3mol·
L-1NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol·
L-1NaOH溶液（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入试剂的体积）正确的是（
）
17．原子序数为x的元素位于周期表中第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素在
A、ⅢA族B、IA族C、ⅢA族或ⅢB族D、ⅢB族
18．下列互为同位素的一组是
A、金刚石和石墨B、mnX和wnX
C、质子数相同、中子数不同的微粒D、11H2O和21H2O
19．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是
A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n
20．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。
B原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是
A、C元素位于第2周期第VⅡA族
B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D、A、B、C三种元素氢化物的稳定性顺序是：
A＞B＞C
二、（共5小题，共60分）
21．
．（7分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）：
（1）从物质类别角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。
盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为________________________________________。
（2）从核心元素化合价角度分析可能具有的氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2有氧化性。
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取含少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）从其他角度认识可能具有的特性。
SiO2能与唯一的酸________（填物质名称）反应，工艺上常利用该反应______________（填一种用途）。
．（6分）根据所学知识，回答相关问题：
（1）硫酸具有A、B、C、D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?
请将选项字母填在下列各小题的横线上：
A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气______
②浓硫酸使木条变黑______
③热的浓硫酸与铜片反应______
热的浓硫酸与木炭反应______
（2）写出足量铁与稀硝酸溶液反应的离子方程式为_______________________________
____。
22．（12分）工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。
现模拟该过程用图示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为______________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
_____________________________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是____。
（2）实验步骤：
如图连接装置后，先___________（填实验操作），再装药品，然后点燃______（填“A”或“C”）处酒精灯，当___
___________________________________________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）装置D的作用是_________________________，________________________________。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；
乙同学认为不需要除去HCl，理由为_______________________________
_____________________________________。
23．（11分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；
B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；
C元素原子的最外层电子数比次外层多4；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；
C、E同主族。
（化学式用具体的元素符号表示）
（1）B在周期表中的位置为第______周期第_______族。
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______________。
（3）由A、B、C三种元素形成的盐的化学式为_____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为___________________________________。
（化学式用具体的元素符号表示）。
（5）E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。
某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。
通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_________________（用含有V、m的代数式表示）．
24．（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要
（填仪器名称）；
（2）装置C的作用是；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操作iii。
i.55℃蒸发结晶；
ii.趁热过滤；
iii.；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原因是；
a.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的
纯度。
测定时进行如下实验：
准确称取一定质量的样品，加适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，加入cmol·
L-1Na2S2O3溶液至I2恰好反应完全，测得消耗Na2S2O3溶液体积为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
所称取的样品中NaClO2的物质的量为____________________（用含c、V的代数式表示）。
25．（13分）CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理中。
某化学探究小组在实验室中利用CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。
回答下列问题：
已知:
①C及E~H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S。
（1）实验1：
若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为__________（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
（2）实验2：
若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为_______（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为_______________________________________。
（3）实验3：
若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为_______（按气流方向，填字母组合）。
（4）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：
将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过_______操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）:
n（S）=__________（用含m1、m2的代数式表示）。
化学答案
1-5ABCBD6-10DDBAC11-15CAADC16-20ACBAD
21（7分）
．【答案】酸性（1分）SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O（2分）
SiO2＋2C
Si＋2CO↑（2分）
氢氟酸（1分）刻蚀玻璃（1分）
（6分）
．【答案】B（1分）C（1分）AD（1分）D（1分）
离子方程式（2分）
22（12分）
【答案】分液漏斗（1分）MnO2＋4HCI（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
浓硫酸（1分）检查装置气密性（
1分）A（1分）C中充满黄绿色气体（1分）
C（1分）除去未反应的氯气（1分）防止空气中的水蒸气进入C装置（1分）
饱和食盐水（1分）只要氯气足量，最终产物只有氯化铁（1分）（合理答案均可得分）
23.（11
分）【答案】二（1分）VA（1分）H2SO3H2SO4（2分）
NH4NO3（1分）NH4++OH-
NH3↑+H2O（2分）
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（2分）22.4m/233V（2分）
24.（1
1分）
【答案】
（1）量筒（1分）
（2）防止D瓶
溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）
（3）2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O（2分）
（4）NaClO3和NaCl（2分）
（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（1分）
（6）a（2分）
（7）c•V•10-3（2分）
25．（13分）
【答案】AFECG（2分）（写AFGECG或AFEC或AC也可）
装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊（1分）（若上一空未选G装置，只用写出装置C中现象）
AHG（2分）5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+（2分）
ADHG或AHG（2分）过滤、洗涤、干燥（2分）
（2分）
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