福建省三明市第一中学届高三化学上学期第一次月考试题127Word文档下载推荐.docx
《福建省三明市第一中学届高三化学上学期第一次月考试题127Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市第一中学届高三化学上学期第一次月考试题127Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
mol－1，当放出9.2kJ热量时，转移电子0.6NA
C.1mol·
L－1的氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NA
D.标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体分子总数为0.75NA
5.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H>
0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。
下列说法正确的是
A.活化能：
E正>
E逆
B.其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D.其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动
6.常温下，浓度相同的稀溶液：
①NH4Cl溶液②NH4Al（SO4）2溶液③CH3COONH4溶液④氨水中，
由大到小的排列顺序为
A.①>
②>
③>
④B.②>
①>
④>
③C.②>
④D.④>
①
7.下列说法错误的是
A.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料以防止热量散失
B.海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐
C.H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×
6.02×
1023
D.25℃时，加水稀释0.1mol•L﹣1NH4Cl，溶液中
不断增大
8.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A.①分液②蒸馏③蒸馏B.①蒸馏②过滤③分液
C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤
9.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是
A.（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：
Fe3＋、Cl－、Br－、K＋
B.加入铝粉产生H2的溶液中：
NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
SO42－、[Al（OH）4]－、NH4＋、Br－
D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：
Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋
10.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是
A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：
Ca（OH）2＋2CO2＝Ca（HCO3）2
D.稀硫酸可除去铁锈：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
12.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。
相同温度下，CO32－结合H＋能力更强
B
向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。
增大反应物浓度
平衡正向移动
C
向硅酸钠溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊
酸性：
H2CO3＞H2SiO3
D
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：
H2O2>
Fe3＋
13.一定温度下，10mL0.40mol·
L－1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）,如表。
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.反应到6min时，c（H2O2）＝0.30mol·
L－1
B.0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10－2mol·
L－1·
min－1
C.6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）<
3.3×
D.反应到6min时，H2O2分解了50%
14.下列说法中正确的是
A.Al、SiO2、Ca（OH）2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如右下图所示的转化关系
C.Fe2O3
Fe2（SO4）3（aq）
无水Fe2（SO4）3
D.Na
Na2O2
NaI
15.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A.方案①用于分离I2和NH4I固体
B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于测定中和热
D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
16.可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是
A.a电极通入甲烷气体，做负极
B.每通入1molCH4，有8mole－通过质子交换膜
C.b电极的电极反应式为：
O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率
17.在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：
A（s）＋B（g）
C（g）△H<
0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是
A.增加少量A物质，平衡不移动
B.斜率为平衡常数，且随温度升高而减小
C.恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变
D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变
18.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。
其电池总反应为V3++VO2++H2O
V
+2H++V2+,下列说法正确的是
A.放电时每转移2mol电子,消耗1mol氧化剂
B.放电时正极反应为V
+2H++e-
VO2++H2O
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移
19.我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。
下列有关海水淡化的说法错误的是
A.图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高
B.图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类
C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应
D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变
20.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中
A.c（Ba2＋）·
c（SO42－）＝Ksp，c（Ba2＋）>
c（SO42－）
B.c（Ba2＋）＝c（SO42－）＝（Ksp）1/2
C.c（Ba2＋）·
[c（SO42－）>
Ksp，c（Ba2＋）＝c（SO42－）
D.c（Ba2＋）·
c（SO42－）≠Ksp，c（Ba2＋）<
c（SO42－）
21.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知T1温度下Ksp（AgCl）＝1.6×
10－9，下列说法正确的是
A.T1>
T2
B.a＝4.0×
10－5
C.M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变
D.T2时饱和AgCl溶液中，c（Ag＋）、c（Cl－）可能分别为2.0×
10－5mol·
L－1、4.0×
22.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A.H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）＝0.005mol·
B.NaHA水溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（OH－）
C.含等物质的量的NaHA、NaHB混合溶液中：
c（Na＋）＝c（A2－）＋c（B2－）＋c（HB－）
D.pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：
c（Na＋）＞c（HB－）＞c（OH－）＞c（B2－）＞c（H2B）
23.已知：
常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×
10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×
10-13，则向浓度均为0.1mol·
L-1的Ni（NO3）2和Pb（NO3）2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A.常温下在水中的溶解度：
NiCO3>
PbCO3
B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀
D.逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：
c（Pb2+）=106：
1
24.某温度下，向10mL0.1mol·
L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·
L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是
（已知：
lg2＝0.3，Ksp（ZnS）＝3×
10－25）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：
c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）
C.该温度下Ksp（CuS）＝4×
10－36
D.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·
L－1的混合溶液中逐滴加入10－4mol·
L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
25.常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为
、
，下列说法错误的是
A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2
B.在NaH2A溶液中：
C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者
D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：
c（Na＋）＝3c（A3－）＋2c（HA2－）＋c（H2A－）
第Ⅱ卷（非选择题共35分）
三、填空与简答题（共35分）
26.（5分）实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。
（1）实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1molCu和含2molH2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L，这是因为___
（2）当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2，过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为__________________________________________
（3）在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器
是（填写仪器名称），该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为
27.（6分）低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：
（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。
若已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（l）△H＝kJ/mol。
（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有（）
A.增大起始通入
值B.恒温恒容，再通入氦气
C.使用新型的高效正催化剂D.将产生的甲醇及时移走E.压缩体积，増大压强
（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）已经达到平衡状态的是（）
A.体系中碳氢单键数目不再改变
B.体系中n（CO）：
n（H2）不再改变
C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量相等
（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1°
C、T2°
C和T3°
C三种温度下合成甲醇气体的过程。
控制不同的原料投料比，CO的平衝转化率如下图所示：
①温度T1°
C由高到低的順序为：
；
②若温度为T3°
C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n（H2）/n（CO）＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为。
（Kp生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×
该物质的物质的量分数）。
28.（12分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择
A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚
（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：
（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是
（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如下图所示，a作极（填“阳”或“阴”），中间的离子交换膜是（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
阳极的电极反应式为
（5）取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol·
L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是g。
（6）两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为
（7）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是（填标号）。
a.双氧水b.84消液（NaClO溶液）c.75％酒精d.苯酚
29．（12分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。
某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。
（一）查阅资料
①亚硝酸钠（NaNO2）为无色、无味的晶体。
②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；
能被常见强氧化剂氧化；
但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。
③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
（二）问题讨论
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐（如NaNO2）会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是__________________________________________。
若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是______（填字母）。
A．鸡蛋清B．胃舒平[主要成分是Al（OH）3]C．小苏打D．维生素C
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。
要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_____________________________。
（三）实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·
L－1KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（3）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________________。
（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
当滴入最后一滴溶液，___________________时达到滴定终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；
测得该样品中NaNO2的质量分数为________。
（6）若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
第
卷选考模块
【所有同学在物质结构与性质模块和有机化学基础模块，选择一题完成！
请将所有答案填写在答题卷中，并要求填好小题号，保持卷面整洁！
】
30.[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图____________，B属于元素周期表中的____________区元素。
（2）NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为____________（填元素符号）。
②
的空间构型为____________，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：
____________。
（3）BF3和F-可以形成
，BF3和
中B原子的杂化方式分别为____________、____________。
（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为__________________________。
（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为____________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为____________g·
cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
31.[化学一一选修5：
有机化学基础]（15分）
Ⅰ是一种重要的有机合成中间体，由芳香烃A和E为有机原料和其他必要试剂制备Ⅰ的合成路线如下：
已知：
Ⅰ.RXRCOOH；
Ⅱ.R-CH==CH2
R-CH2-CH2Br；
Ⅲ.
。
（1）A的分子式为____________。
Ⅰ中含有官能团的名称为____________。
（2）C→D、H→I的反应类型分别为____________、____________。
（3）E的化学名称为____________，一定条件下，E发生加聚反应的化学方程式为____________。
（4）F→G的化学方程式为____________。
（5）H的结构简式为____________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为____________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
三明一中2019～2020学年度上学期第一次月考
高三化学试卷参考答案
一、选择题（共50分，共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）
题号
3
5
7
9
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
2、填空与简答题（共35分）
26.（5分）
（1）浓硫酸转化成稀硫酸，不再与铜反应产生二氧化硫（1分）
（2）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O（2分）
（3）分液漏斗（1分）该反应的离子方程式为：
2H++SO32-==SO2^+H2O,溶液中c（H+）小，化学反应速率慢；
硫酸浓度过小，生成的SO2溶解于水，均不利于得到二氧化硫气体。
（理由合理即可）（1分）
27.（6分,各1分）
（1）-128.1
（2）CE（3）AC
（4）?
T3>
T2>
T1?
1：
1
28.（13分）
（1）D（1分）
（2）
（3）溶解性（1分）避免温度下降，造成主产品的纯度降低（1分）
（4）阳（1分）阳（1分）MnO42--e-==MnO4-（2分）
（5）0.79（1分）（6）2:
3（2分）（7）ab（1分）
29.（11分）
（1）血红蛋白中Fe2＋被NO
氧化为Fe3＋，导致血红蛋白失去运氧功能（1分） D（1分）
（2）HNO3酸化的AgNO3溶液（或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。
其他合理试剂均可） （1分）
（3）烧杯、100mL容量瓶（1分）
（4）酸式（1分） 锥形瓶中无色溶液变成浅紫（粉红）色，且30s内不褪色（1分）
（5）5NO
＋2MnO
＋6H＋===5NO
＋2Mn2＋＋3H2O （2分）
%（2分）
（6）偏小（1分）
30.（15分）
（1）
（1分）p（1分）
（2）?
Be、C（2分，错答、漏答不得分）
?
直线形（1分）CO2或CS2或N2O或BeCl2（2分
升级会员 