广东茂名市0506学年度第二学期高二期末测试化学试题Word下载.docx
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A、8,3B、5,8C、3,8D、8,5
3、下列判断不正确的是
A、沸点：
HF＞HClB、半径：
S2－＞Na＋C、熔点：
MgO＞NaClD、酸性：
HClO＞H2CO3
4、下列除去杂质的方法正确的是
A、除去CO2中的少量HCl：
通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
B、除去N2中的少量的CO2：
通过足量的灼热CuO粉末
C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：
加适量Na2CO3溶液，过滤
D、除去铜粉中混有的铁：
加足量稀硝酸，过滤
5、1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需要吸收10.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
A、C＋H2O==CO＋H2；
△H=＋130.8kJ·
mol－1
B、CO（g）＋H2（g）==C（s）＋H2O（g）；
△H=－130.8kJ·
C、C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g）；
△H=＋10.9kJ·
D、C（s）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g）；
6、下列关于工业生产说法不正确的是
A、电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极
B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
7、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]＋[（CB11H6Cl6）]－。
该反应看起来陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是
A、ZnO＋2HCl==ZnCl2＋H2OB、NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
C、NH3＋HCl==NH4ClD、C2H5OH＋CH3COOH
H2O＋CH3COOC2H5
8、质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol·
L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol·
L－1，则a与b的关系正确的是
A、b=2aB、a=2bC、b＜2aD、b＞2a
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9、阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1。
下列叙述中正确的是
A、常温常压下，0.1molNe含有的电子数约为6.02×
1023
B、标准状况下，11.2LSO3所含硫原子个数约为3.01×
C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为2.408×
1024
D、1molCl2与足量水反应，转移的电子数为1.204×
10、在c（S2－）=0.1mol·
L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A、Al3+、NO3－、NH4+、Cl－B、Na+、SO42－、K+、CH3COO－
C、AlO2－、K+、OH－、NO3－D、Na+、NO3－、K+、ClO－
11、下列有关晶体的说法中，错误的是
A、碳、硅为同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，晶体类型相同
B、在NaCl晶体中，每个钠离子周围紧邻6个氯离子
C、由C60构成的晶体属于分子晶体，熔、沸点较低
D、在金刚石的晶体结构中，由共价键形成的最小碳环为六元环
12、下列离子反应方程式正确的是
A、氯气与水反应Cl2＋H2O
Cl－＋2H+＋ClO－
B、用铂电极电解硫酸铜溶液2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
C、制备氢氧化铁胶体Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H+
D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
13、pH=2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释10倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A、醋酸与锌反应放出的氢气多
B、醋酸、盐酸与锌反应放出氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大于盐酸与锌反应的速率
D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率相等
14、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃－700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O（该电池放电过程中，CO2被循环利用）。
则下列有关该电池的说法正确的是
A、该电池的正极的反应式为：
4OH－＋4e－====O2＋2H2O
B、该电池负极的反应为：
H2＋CO32－－2e－====H2O＋CO2
C、当电路中通过amol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气
D、放电时CO32－向正极移动
15、科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计。
该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃。
下列说法错误的是
A、常温常压下镓为液体
B、金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
C、碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计
D、Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氢氧化物
16、经测定某溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是
A、溶液中四种离子之间不可能满足：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
B、若溶液呈酸性，则一定满足：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C、若溶液呈碱性，则一定满足：
c（NH4+）＞c（Cl－）
D、若溶液呈中性，则一定满足：
c（NH4+）=c（Cl－）
17、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
18、将质量为mg的铁与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·
L－1HNO3溶液（过量），充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。
则沉淀质量为
A、5.52gB、（m+6.8）gC、（m+2.55）gD、（m+12.0）g
第Ⅱ卷（非选择题共78分）
三、（本题包括2小题，共24分）
19、（12分）请按要求填空：
（1）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL2mol·
L－1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、______、__________。
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
（2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________（填字母编号）。
A、高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B、给试管加热时，先给试来回均匀加热，后固定局部加热
C、酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液
D、点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃
E、在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
20、（12分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。
它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。
在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
下图是实验室制备TiCl4的部分装置。
请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式是：
。
（2）B装置中试剂为，其作用是。
（3）C装置中的反应方程式为：
（4）D装置中冷凝水的方向为进出，该装置的作用为。
（5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：
编号
装置缺陷和不妥之处
（1）
（2）
（3）
四、（本题包括2小题，共18分）
21、（8分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：
a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
根据以上信息回答下列有关问题：
（1）请写出下列元素的元素符号：
B________________D______________E_______________。
（2）写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）
_____________________、________________________。
（4）在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：
___________________________________________。
22、（10分）1919年，Langmuir提出：
原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。
如：
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。
X有如下的转变：
其中：
C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。
回答以下问题：
（1）写出X的化学式：
____________，X属于__________晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：
_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：
（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。
最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。
＋2N2
4X＋SiC＋3C。
五、（本题包括2小题，共18分）
23、（10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；
若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。
24、（8分）如图所示Ⅰ是椭圆烯分子式为C32H12，Ⅱ是十二面体烷的空间构型：
（1）Ⅰ的一氯代物的数目为_________________。
（2）Ⅱ的化学式为______________，二氯代物的数目为_____________。
（3）假如上述椭圆烯Ⅰ可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有的碳原子是否仍在同一平面人__________（填“是”或“否”）。
（Ⅰ）（Ⅱ）
六、（本题包括2小题，共18分）
25、（8分）将4.42g复盐CuSO4·
x（NH4）2SO4·
yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL1mol·
L－1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL2mol·
L－1NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，求x、y的值。
③
26、（10分）某化肥厂生产硝酸铵过程如下：
②
①
硝酸铵
硝酸
原料气
其中反应②为：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
（1）写出反应①的化学方程式_____________________________________。
（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为_____________。
（3）若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？
在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？
（请写出该小题的计算过程）
参考答案
一、二：
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BC
AB
BD
三、（共2小题，24分）
19．（12分）⑴①查漏②玻璃棒、胶头滴管③环形玻璃搅拌棒④锥形瓶（每小题2分，共8分）⑵ABD（4分，对1个给1分，对2个给2分，全对给4分，错1个倒扣1分，扣完为止）
20．（12分）⑴MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分“浓”字不写扣1分，条件、气体符号不写扣1分）
⑵浓硫酸、吸收水蒸气（干燥氯气）（各1分，共2分）
⑶TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO（2分）
⑷a、b（1分）冷凝回流四氯化钛（2分，答到关键字即可）
⑸（3分）缺陷和不妥之处：
①不能阻止E装置的水气进入D装置，而引起四氯化钛水解
②由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象
③不能防止CO的逸出
四、（共2小题，18分）
21．（8分）⑴C、O、P（各1分，共3分）
⑵
（1分）
⑶（NH4）2CO3、（NH4）3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等均可（各1分，共2分）
⑷OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O（2分）
22．（10分）⑴AlN（2分）原子（2分）⑵AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑（2分）
3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）⑶Al4SiC4（2分）
五、（共2小题，18分）
23．（10分）⑴2（2分），4（2分）⑵相等（2分）0.6（2分）⑶8:
5（2分）
24．（8分）⑴4⑵C20H205⑶否（每空2分）
六、（共2小题，18分）
25．（8分）n（BaSO4）=0.03mol（1分）
n（H+）=0.2mol，与NH3反应的H+的物质的量为：
0.2mol－0.08L×
2mol·
L－1=0.04mol（1分）
n（SO42－）=0.03mol；
所以：
n（NH4+）:
n（SO42－）=0.04:
0.03=4:
3（1分）
2x:
（x+1）=4:
3（2分）
x=2（1分）
又因为：
M（复盐）=4.42g÷
0.01mol=442g·
mol－1，所以，y=1。
（2分）
其他合理解法也给分。
26．（10分）⑴4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）⑵0.091（3分）
⑶1/（1+ab）（2分）2abc/（1+ab）（3分）
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