安徽省蚌埠铁中届高中化学《钠的其它常见化合物》全册复习导学案Word格式文档下载.docx
《安徽省蚌埠铁中届高中化学《钠的其它常见化合物》全册复习导学案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠铁中届高中化学《钠的其它常见化合物》全册复习导学案Word格式文档下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2．盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？
2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较
3．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？
为什么？
知识点二 碱金属元素
1．碱金属元素
Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、________。
（1）相同点：
最外层都是____个电子。
（2）不同点：
从Li到Cs电子层数__________，原子半径__________。
2．碱金属元素性质的相似性
（1）单质均呈________色（Cs除外），有金属光泽，硬度____，密度________，熔点________，有良好的导电性和导热性；
（2）最高正价均为____价；
（3）均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为____；
（4）单质均能与非金属单质发生反应；
（5）单质均能和水发生反应：
2M＋2H2O===2MOH＋H2↑（M代表碱金属）。
3．碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序）
（1）单质的熔、沸点呈现________趋势；
（2）元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；
（3）与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越___________________________；
（4）与水反应的程度越来越________，产物的碱性逐渐________。
知识点三 焰色反应
1．焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化，属于元素的性质。
2．焰色反应的操作
铂丝
无色
待测物
观察火焰颜色
无色。
3．常见元素的焰色
钠元素____色；
钾元素____色（透过____________观察）；
铜元素________色。
4．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？
一、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
1．根据热稳定性不同
2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别
3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别
4．根据溶液的酸碱性鉴别
典例导悟1
（2013·
山东青岛统考）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）________。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）________。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）________________________________________________________________________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，
①当石灰水过量时，其离子方程式为：
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为__________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________________________
二、CO2与NaOH溶液反应的计算
思维模型
典例导悟2
标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·
L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO
）与c（HCO
）的比值为（不考虑CO
、HCO
的水解）（ ）
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶3
听课记录：
三、Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
（1）现象：
开始无明显现象，后有无色气体放出。
（2）反应：
无明显现象时反应的离子方程式：
CO
＋H＋===HCO
，无色气体放出时反应的离子方程式：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O。
2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
有无色气体放出。
（2）反应的离子方程式：
＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结
（1）向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
（2）向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略）；
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略）。
典例导悟3
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·
L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为__________________________________________________________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为________mL。
题组一 钠的重要化合物
1．（2013·
安徽理综，13）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>
②>
③>
④B．①>
④>
③
C．①＝②>
④D．①＝②>
③＝④
2．（2013·
全国理综Ⅱ，8）下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出
题组二 碱金属单质及其化合物
3．（2013·
上海，11）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·
L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
4．判断正误
（1）Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2（ ）
（2013·
全国理综Ⅰ－7A）
（2）K与水反应比Li与水反应剧烈。
（ ）
重庆理综－8C）
题组一 Na2CO3、NaHCO3
1．现有25mL2mol·
L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·
L－1的稀盐酸。
①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；
②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是（ ）
A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象不同，所得气体的体积不等
苏州模拟）把7.4gNa2CO3·
10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na＋）＝0.6mol·
L－1，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为（ ）
A．3.18gB．2.12gC．5.28gD．4.22g
海南，15）
A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由右图表示：
请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为_____________________________________________，E与水反应的化学方程式为_______________________________________________；
（2）F的化学式为____________，G和D的电子式分别为____________和____________；
（3）D与H反应可能生成的盐有________（填化学式）；
（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法
________________________________________________________________________
题组二 焰色反应
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。
下列判断正确的是（双选）（ ）
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含K＋
C．既含有Na＋，又含K＋
D．无法确定是否含K＋
题组三 碱金属元素的结构与性质递变规律
5．以下各项叙述中错误的是（ ）
A．原子半径由小到大的顺序是Li<
Na<
K<
Rb<
Cs
B．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C．碱金属单质的密度比较为Li<
Rb
D．碱金属离子的氧化性比较为Li＋<
Na＋<
K＋<
Rb＋
6．以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是（ ）
A.氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯 B.单质熔点最高的是铯
C.它们都是热和电的良导体 D.它们的密度依次增大，且都比水密度小
题组四 实验探究
7．（2013·
昆明模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从____________管通入____________气体，再从____________管中通入__________气体。
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
______________________________
答案
【课前准备区】
知识点一
1．
（1）白 固 易 强腐蚀 潮解
（2）②OH－＋H＋===H2O
③Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
④NH
＋OH－
NH3·
H2O
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
＋OH－===CO
⑤2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
Si＋2OH－＋H2O===SiO
＋2H2↑
2.
俗名
纯碱或苏打
小苏打
物理性质
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性
易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性
稳定性
稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO3·
10H2O）易风化
不稳定，受热易分解
化学性质
与H＋反应
＋2H＋===H2O＋CO2↑
＋H＋===H2O＋CO2↑
与碱反应[Ca（OH）2]
与OH－不反应，但
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O（碱过量）Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O（碱不足）
与盐反应
CaCl2
不反应
硫酸铝
2Al3＋＋3CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
3HCO
＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑
主要用途
玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
相互转化
知识点二
1.
（1）1
（2）依次增多 依次增大
2．
（1）银白 小 较小 较低
（2）＋1
（3）碱
3．
（1）减小
（2）增强 增强 （3）剧烈 （4）剧烈 增强
知识点三
1．物理
3．黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿
1．应置于玻璃器皿中快速称量。
2．以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。
3．溶液中将析出白色晶体（沉淀）。
原因是：
发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大（即106gNa2CO3生成168gNaHCO3），即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。
4．铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。
【课堂活动区】
一、1.
2．
（1）
（2）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；
而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。
3．
4．
典例导悟
1．
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O D（3）NaHCO3 （4）①Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
②Na2CO3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO
解析
（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；
图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
（4）①石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：
===CaCO3↓＋H2O；
②2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验CO
，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO
。
2．B [n（CO2）＝
＝0.150mol
n（NaOH）＝0.200L×
1.00mol·
L－1＝0.200mol
2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋H2O
0．200mol0.100mol0.100mol
此时过量CO2：
0.150mol－0.100mol＝0.050mol，进一步与Na2CO3反应：
Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O===2NaHCO3
0．050mol0.050mol0.100mol
＝
]
3．
（1）0.75mol·
L－1
（2）Na2CO3、NaOH
1∶3 （3）112
解析
（1）产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：
n（NaCl）＝n（NaOH）＝n（HCl）＝0.1mol·
L－1×
0.075L＝0.0075mol，故c（NaOH）＝0.0075mol/0.01L＝0.75mol·
L－1。
（2）当所加盐酸的体积从60mL到75mL时，有气体生成，则发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应消耗盐酸15mL，则反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl也消耗盐酸15mL，则60mL－15mL＝45mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为3∶1。
（3）当所加盐酸的体积从25mL到75mL时发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol22400mL
0．1×
（0.075－0.025）mol V
解得：
V＝112mL。
【课后练习区】
高考集训
1．C [根据化学反应方程式或原子守恒知0.01mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02molNaOH，因此①、②中阴离子浓度相等；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。
因此C正确。
2．D [CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；
向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，发生反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有CO2生成，B错误；
等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2体积不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；
溶解度：
Na2CO3>
NaHCO3，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。
3．C [滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO
，最后发生反应：
＋H＋===CO2↑＋H2O；
因n（OH－）＝n（CO
）＝0.01mol，故加入0.02molHCl后开始有气体生成，故C正确。
4．
（1）×
（2）√
考点集训
1．D
2．A [将Na2CO3·
10H2O和NaHCO3加热至恒重时物质为Na2CO3，n（Na2CO3）＝
n（Na＋）＝
×
0.6mol·
0.1L＝0.03mol，所以m（Na2CO3）＝0.03mol×
106g·
mol－1＝3.18g。
3．
（1）Ca＋2H2O===Ca（OH）2＋H2↑
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
（2）CaCO3
（3）Na2CO3、NaHCO3
（4）CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca
4．BD 5.D 6.BD
7．Ⅰ.c Ⅱ.
（1）①饱和碳酸氢钠溶液 ②吸收未反应的NH3 ③过滤
（2）①a NH3 b CO2 ②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率 （3）往烧碱溶液中通入过量CO2（或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等）
解析 Ⅱ
（1）甲装置是CO2的发生装置，由
升级会员 