溴碘的性质教案Word格式.docx
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氯气与水反应的化学方程式：
______________________________________________。
4）与碱反应（完成下列化学方程式）
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
①与烧碱反应：
__________________________________________________________。
2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
②制取漂白粉：
___________________________________________________________。
Ca（ClO）2、CaCl2Ca（ClO）2
漂白粉的主要成分是_____________________，有效成分是__________。
5）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式）
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
①氯气与KI溶液：
_______________________________________________________。
SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
②向氯水中通入SO2：
_____________________________________________________。
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③氯气与FeCl2溶液：
考点/易错点3次氯酸
2HClO=====2HCl＋O2↑
（1）．不稳定性：
化学方程式为______________________________________________。
＋－
（2）．弱酸性：
比碳酸酸性_弱_，电离方程式为_____HClOH＋ClO____。
光（或△）
（3）．强氧化性：
具有__漂白__性。
考点/易错点4漂白粉Ca（ClO）2
（1）．用化学方程式表示漂白粉的生效（失效）原因：
______Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓____，
（2）．稳定性比HClO_强__。
－－
（3）．水解显_碱___性，其水解离子方程式：
_______ClO＋H2OHClO＋OH_____。
考点/易错点5氯水的成分和性质
（1）．氯水的成分
氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2
O
H＋Cl＋HClO，其中含有的
分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；
含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
（2）．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
（3）．氯水的性质
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考点/易错点6氯气的制法
1.氯碱工业---用电解饱和食盐水方法制氯气
（1）电解饱和食盐水实验
（2）反应原理的化学方程式
个性化教案
2.实验室制取纯净干燥的氯气的实验装置图
篇二：
溴碘的提取教案
《溴、碘的提取》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；
（2）掌握氯、溴、碘间的置换反应；
（3）掌握萃取的原理及操作方法。
2、过程与方法：
（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。
3、情感态度与价值观：
（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
二、课前准备
教师的准备
①多媒体课件
②实验仪器和药品
仪器：
试管若干、碘升华装置
药品：
溴水，碘水，氯水，CCl4溶液，蒸馏水，液溴
三、教学过程
【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。
现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多，索尼，佳能等等。
在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。
有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。
那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？
这里有有一个神奇的物质——溴化银。
溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢，碘化银也具有这种感光用处。
它还有另一个用途——人工降雨。
今天，我们就来认识下这两种元素：
溴和碘。
【展示】海洋中主要元素组成
—溴元素：
海洋总储量1×
1014t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：
Br
—碘元素：
海洋总储量8×
1010t，在海洋中主要存在形式：
I
【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素，那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？
这就是我们本节课所要学习的内容。
【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质，然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。
一、溴、碘的物理性质
1、溴的物理性质（展示液溴）
【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层。
【学生】颜色：
深红棕色液体（唯一的液态非金属）
液封：
易挥发（刺激性气味，有毒）ρBr2ρH2O
具有强的腐蚀性
在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等
保存方法：
棕色试剂瓶液封
2、碘的物理性质（展示碘单质）
【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质
【学生】颜色：
紫黑色晶体，有金属光泽
易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离
在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等
棕色试剂瓶密封
—【探究】淀粉遇碘变蓝还是I变蓝，如何设计实验？
【设计】试管1：
淀粉加碘水
试管2：
淀粉加碘化钾溶液
【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。
【教师】我们讲到溴和碘在水中的溶解度都不高，但却易溶于酒精、四氯化碳溶液，那么它们溶于四氯化碳溶液时是什么样的呢？
现在请同学们观察一下这两张图。
【学生】溶液分层。
上层是无色的水层，下层是溴溶于四氯化碳所呈现出的橙红色。
另一个也出现分层，上层是无色的水层，下层是碘溶于四氯化碳溶液所呈现出的紫红色。
二、溴、碘的化学性质
【过渡】从以上的学习中，我们已经基本知道了溴碘的物理性质，当然要将海水中的溴离子，碘离子转变为溴单质，碘单质，这些还不够。
下面我们通过几组实验，来让大家清楚下它们的化学性质。
【实验一】在一支试管中加入2-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；
②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
【实验二】在两支试管中各加入2-3mlKI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；
【练习】请给同学们在纸上写出反应方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。
从这两个反应式里得到氧化性：
Cl2Br2Cl2I2，那如何比较溴单质和碘单质的氧化性强弱呢？
【探究】设计实验
【总结】氧化性Cl2Br2I2，
【教师】我们知道如何检验氯离子的存在，那如何检验溴离子和碘离子的存在呢？
现在让我们一起来看溴、碘离子与硝酸银的实验视频。
同学们可以告诉我，你们看到了什么吗？
【学生】溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。
三、溴、碘的提取
【过渡】学习这么多，那我们就来应用一下这些知识，大家讨论下，该如何将海水中的溴离子、碘离子转化为溴单质，碘单质提取出来？
应用了什么原理？
溴的提取：
【提问】1、为何鼓入热空气或水蒸汽说明？
（高温易挥发，且难溶于水）
2、为何要用海带的浸泡液而非海带灰？
（节约资源）
四、溴碘的用途
【过渡】提取了溴和碘，它们在我们的生活中就有很多用武之地了。
【展示相关图片】溴：
AgBr是感光材料，用于摄影，还可以用于太阳镜的制作。
碘：
碘盐，碘酒，AgI用于人工降雨
四、板书设计
1、溴单质：
深红棕色、液体易挥发密度比水大
易溶于有机溶剂
2、碘单质：
紫黑色固体、易升华，易溶于有机溶剂
3、溶解性
1、Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
氯、溴、碘单质的氧化性：
Cl2Br2I2
2、检验方法
三、溴、碘的提取原理
1、原理
2、方法
教后反思
这次讲课由于准备的时间不够充足，导致在对于教材的把握方面做的不是很好，对教材没有吃透，重难点也抓的不够准。
在讲溴碘的性质时做了扩展，没有考虑到学生的接受能力，这点以后会更加注意，做到合理扩展，适当补充。
另外在板书设计这一块以后会继续加强。
当然，也有对自己比较满意的地方，例如，我讲课时很有激情，不会紧张，声音足够洪亮，教态自然，这些好的方面我会继续保持，而不好的地方会继续改进。
篇三：
溴、碘的提取——教案
溴、碘的提取——教案
【学习任务分析】
本节课选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元第三课时。
本节课内容具有重要的作用，首先，在学习了氯气的制取与性质后，对溴碘的学习是对卤代烃知识的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性强弱的关系进行置换提取，补充了学生物质提取的方法，最后溴碘等的学习，对之后元素周期表、氧化还原性以及有机物卤代烃的学习打下重要的基础。
教学重点：
从海洋中提取溴、碘单质的方法；
溴、碘单质的物理性质以及检验方法。
教学难点：
同一主族元素，氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物的物理化学性质的差异比较，以及氧化还原性的比较。
【学习者分析】
本节课的教学对象主要是刚进入高中的高一学生，在心理特征上看，高一学生具有较强的自主性和自我意识，喜欢发表意见，且动手能力强，对化学实验抱有极大的兴趣，因此，教学过程中要积极引发学生自主思考，积极发言，同时，利用实验引发学生的教学兴趣。
从认知状况上来看，学生在此之前已经学习了氯气的提取和性质，对卤族元素有了初步的认识，且不管在初中时期还是进入高中后，对溴和碘都有一定的接触，并不是非常的陌生。
这样有利于学生对溴碘的提取及性质的深入学习，但是他们缺少对知识的整合能力，缺少把氯、溴、碘之间的关系以及相似点进行整理理解的能力。
【教学目标】
知识与技能：
1、能正确书写出溴、碘提取过程中主要的方程式
2、能说出溴、碘单质的物理性质
3、能够知道检验溴、碘离子的主要试剂以及相应的化学方程式
4、能比较氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物氧化还原性的大小过程与方法：
1、通过氯、溴、碘的学习，探讨同一主族元素的单质和化合物的物化性质之间的联系。
2、通过氯、溴、碘单质以及化合物氧化还原性的比较方法，形成利用化学反应判断物质氧化还原性大小的能力。
情感与价值观：
1、通过氯气学习延伸到溴碘的内容，根据氯气的性质推断溴、碘的性质，树立良好的化学整体观念。
2、通过实验以及溴水碘水缤纷的色彩，提高学生对化学实验的兴趣和对化学学习的热情。
【教学准备】
【教学过程】
一、图片导入，引发兴趣
利用幻灯片分别展示溴水、液溴、溴蒸气、四氯化碳溴溶液，在另一张幻灯片上展示碘水、固体碘单质、碘蒸气、四氯化碳碘溶液。
【老师】同学们看到，这些图片，是不是颜色很漂亮啊？
看第一张幻灯片上这几副图都是什么颜色的？
【学生】橙黄色（棕黄色）、深红棕色、红棕色、红棕色。
【老师】那这张幻灯片上都是什么颜色呢？
【学生】黄色（黄褐色）、黑色（深紫黑色）、紫色、紫黑色
【老师】化学物质具有不同的颜色，这便构成了我们缤纷的化学。
那是不是说一种物质就只有一种颜色呢？
老师告诉同学们，第一张幻灯片里的四张图片其实是溴单质，溴水、液溴、溴蒸气、四氯化碳溴溶液，第二张幻灯片分别是碘水、固体碘单质、碘蒸气、四氯化碳碘溶液，那么每张幻灯片上都有什么共同的物质吗？
【学生】溴单质、碘单质
【老师】对，这些颜色（本文来自：
Www.bdfqY.cOm千叶帆文摘:
溴碘的性质教案）也主要是由溴单质和碘单质存在的原因。
这些单质又是怎么来的呢？
那么这节课我们来学习——溴、碘的提取。
二、实验探究，认识新知
【老师】首先，我们来做一个实验，向烧杯中加入2~3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置。
同学们观察试管有什么现象？
【学生】加氯水后呈橙黄色溶液，再加入CCl4溶液分层，且底下那层是红棕色的。
【老师】那同学们再猜猜，橙黄色是什么东西？
分层后的红棕色的是什么物质？
【学生】溴水、溴的四氯化碳溶液
【老师】很好，这样我们就制得了溴单质。
那么请同学们猜一下碘单质应该怎么制取？
【学生】向烧杯中加入2~3mlKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量的CCl4，振荡，静置。
【老师】这个方法到底对不对，我们用事实说话。
现在老师就按同学们说的，进行一下制取操作。
（制取碘单质的实验）同学们，觉得成功了没有？
这个实验有什么现象？
【学生】成功，加氯水后呈黄色溶液，再加入CCl4溶液分层，且底下那层是紫色的。
【老师】现在同学们根据我们之前的实验，完成PPT上的表格，并且猜一下溴水与KI反应可能有的现象以及反应方程式。
（PPT展出书本P43表格2-4卤素单质及化合物的一些性质实验完成实验现象和化学方程式）
（学生完成后，叫学生回答并且对答案进行评价。
）
三、联系实际，工业制取
【老师】以上是我们实验室里制取溴碘单质的一种方法，但是工业上很显然用溴化钾或者碘化钾去制备是不合算的其成本很高。
那么我们该怎么制取呢？
这个专题的名字是“从海洋中提取物质”那么是不是也能从海水中提取溴碘呢？
事实上是可以的。
从海水中提取溴，通常是将氯气通入制取粗盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，生成的溴单质仍然溶于水，鼓入热空气或者水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷却凝结后等到粗溴，精制后，可得到高纯度的溴。
而海水中碘单质浓度低，但是某些海洋植物中富含碘，所以从海产品如海带中提取碘是工业上获取碘的重要途径。
其基本过程是：
用水浸泡，在通入氯气氧化，过滤后提纯。
四、性质学习，加强认识
【老师】我们制取成功了溴和碘的四氯化碳溶液，但是还不是我们想要的纯的溴碘单质，同学们觉得我们该如何从其四氯化碳溶液中提取纯的溴碘呢？
【学生】蒸发结晶，蒸馏?
?
【老师】我们可以通过蒸馏的方式从它们的四氯化碳溶液中提取较纯的溴碘单质。
（取出准备好的液溴和碘固体）这是老师之前制取好的液溴和碘单质。
同学们观察一下，说出几个它们的物理性质。
【学生】溴常温下是液态的，深红棕色。
碘是固态的紫黑色固体。
【老师】溴的密度比水大，同学们试着猜一下氯溴碘单质的熔沸点。
【学生】碘溴氯
【老师】通过之前的实验，同学们已经知道溴水是橙黄色（棕黄色）而其四氯化碳溶液是红棕色。
碘水是黄色（黄褐色）而它的四氯化碳溶液是紫黑色。
有没有同学知道为什么？
【学生】在四氯化碳中浓度比较高。
【老师】在四氯化碳中浓度比水高说明了什么？
【学生】在四氯化碳中溶解度较高
【老师】对，溴和碘在水中的溶解度都很小，但是易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
五、回顾检验，实验探究
【老师】同学们，记得Cl离子是怎么检验的吗？
【学生】与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀。
【老师】那么Br离子和I离子的检验会不会可以用同样的方法呢？
我们仍然通过实验让事实告诉我们可以不可以。
取两只试管分别加入2~3mlKBr和KI，再分别滴入几滴酸化的AgNO3溶液，振荡。
同学们看到了什么？
【学生】分别生成淡黄色沉淀和黄色沉淀。
【老师】请同学们根据氯离子与硝酸银反应方程式，写出溴化钾、碘化钾分别与硝酸银反应的方程式。
并请同学到黑板上写出答案。
（学生写出方程，并点评）
【老师】通过实验我们知道了溴离子碘离子也可以用酸化的硝酸银溶液来鉴别。
六、课堂小结，回顾知识
【老师】我们知道通过从利用氯水来制取溴和碘单质，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，可以知道氯气的氧化性大于溴水大于碘。
七、联系生活，应用了解
【老师】现在我们，已经学习了溴碘的一些性质，那同学们知道溴碘单质以及其化合物在我们生活中的应用吗
【形成性练习】
完成书本p47页5、6、7
【板书设计】
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