高中化学总复习资料.doc
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化学第一轮复习——基础理论
(化学反应及能量变化
实质:
有电子转移(得失与偏移)
特征:
反应前后元素的化合价有变化
还原性化合价升高弱氧化性
概念及转化关系
变化
↑↑
→产物
反应物→
还原剂氧化反应氧化产物
变化
氧化剂还原反应还原产物
↓↓
氧化性化合价降低弱还原性
氧化还原反应:
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
概念:
氧化剂:
反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)
还原剂:
反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)
氧化产物:
还原剂被氧化所得生成物;
还原产物:
氧化剂被还原所得生成物。
氧化还原反应
失电子,化合价升高,被氧化
双线桥:
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
得电子,化合价降低,被还原
电子转移表示方法单线桥:
电子
还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
二者的主表示意义、箭号起止
要区别:
电子数目等
依据原则:
氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
配平
找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;
方法步骤:
求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。
有关计算:
关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。
强弱比较
①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律)
②、由反应条件的难易比较;
③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物)
④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。
氧化剂、还原剂
元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2等;
②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
氧化剂:
③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等
④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、
⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
①、活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe等;
②、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等
还原剂:
③、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S等
④、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等
⑤、某些非金属单质,如H2、C、Si等。
概念:
在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。
离子互换反应
离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应
类型:
酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式:
用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法写:
写出反应的化学方程式;
离子反应:
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
离子方程式:
书写方法:
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去;
查:
检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义:
不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
本质:
反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
中学常见的难溶物碱:
Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质:
Cu2++OH-=Cu(OH)2↓盐:
AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应:
2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件由微溶物生成难溶物:
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质:
常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质:
常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应:
遵循氧化还原反应发生的条件。
定义:
在化学反应过程中放出或吸收的热量;
符号:
△H
单位:
一般采用KJ·mol-1
测量:
可用量热计测量
研究对象:
一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热:
表示方法:
放热反应△H<0,用“-”表示;吸热反应△H>0,用“+”表示。
燃烧热:
在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义:
在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热:
强酸和强碱反应的中和热:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热|△H|<57.3KJ·mol-1
原理:
断键吸热,成键放热。
化学反应的能量变化
反应热的微观解释:
反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量
定义:
表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义:
既表明化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
热化学①、要注明反应的温度和压强,若反应是在298K,1atm可不注明;
方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型;
书写方法③、△H与方程式计量数有关,注意方程式与△H对应,△H以KJ·mol-1单位,化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位,方程式与△H之间用“;”分开。
盖斯定律:
一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的总热效应相同。
按物质类别
和种数分类
化合反应A+B=AB
分解反应AB=A+B
置换反应A+BC=C+AB
按化合价有无变化分类
和种数分类
复分解反AB+CD=AC+BD
氧化还原反应概念、特征、本质、分析表示方法、应用
按实际反应的微粒分类
和种数分类
化学反应:
非氧化还原反应
离子反应本质、特点、分类、发生的条件
按反应中的
能量变化分
分子反应反应热与物质能量的关系
放热反应热化学反应方程式
吸热反应燃烧热
中和热
物质的量
①、定义:
表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号:
n
物质的量③、单位:
摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义:
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数:
②、符号NA
③、近似值:
6.02×1023
①、定义:
单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念气体摩尔体积:
②、符号:
Vm
③、单位:
L·mol-1
①、定义:
单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量:
②、符号:
M③、单位:
g·mol-1或kg·mol-1
④、若以g·mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量
①、定义:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度:
②、符号:
c(B)
③、单位:
mol·L-1
①、定律:
在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下:
阿伏加德
罗定律及
其推论:
②、推论:
同温同压下:
同温同体积下:
Ⅰ、气体休的密度和相对密度:
标况下:
③、运用:
A气体对B气体的相对密度:
Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量)
M=22.4L·mol-1×ρ,
=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:
物质所含粒子数N
÷÷化合价
×NA÷NA
×M
÷M
×化合价
物质的量n
电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量(m)
÷96500C·mol-1
×Vm(22.4L/mol)
×96500C·mol-1
÷Vm(22.4L/mol)
电量(C)气体的体积(标准状况)
×Vm
×△H
÷Vm
÷△H
V气体体积(非标准状况)反应中放出或吸收的热量(KJ)Q
×V(溶液)÷V(溶液)
溶液的物质的量浓度CA)
物质的量的相关计算关系及其它
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:
③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):
PV=nRT或(R=8.314J/mol·K)
④决定于
、影响物质体积大小的因素:
微粒的大小1mol固、液体的体积
决定于
物质体积微粒的个数1mol物质的体积
决定于
微粒之间距离1mol气体的体积
①、溶液稀释定律:
溶质的量不变,m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀);c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
⑤、溶液浓度换算式:
②、溶解度与溶质质量分数w换算式:
③、溶解度与物质的量浓度的换算:
④、质量分数与物质的量浓度的换算:
⑥、一定物质的量浓度主要仪器:
量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
溶液的配配制:
方法步骤:
计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析:
关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据来判断。
物质结构元素周期律
决定原子种类
中子N(不带电荷)同位素(核素)
原子核→质量数(A=N+Z)近似相对原子质量
质子Z(带正电荷)→核电荷数元素→元素符号
原子结构:
最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性
电子数(Z个):
化学性质及最高正价和族序数
体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道
核外电子运动特征
决定
电子云(比喻)小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律→电子层数周期序数及原子半径
表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图
随着原