专题1 物质的量18小页Word格式文档下载.docx

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6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目等于0.05NA

B．1.00L1.00mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA

C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA

D．64gCu发生氧化还原反应一定失去2NA个电子

7．

（1）①48gRO

中，核外电子总数比质子总数多6.02×

1023个，则R原子的摩尔质量为________。

②有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；

在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为________。

（2）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·

L－1的NaOH溶液（密度为1.12g·

mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

①原NaOH溶液的质量分数为________；

②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。

8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H＋）＝0.1mol·

L－1，c（Al3＋）＝0.4mol·

L－1，c（SO

）＝0.8mol·

L－1，则c（K＋）为（　　）

A．0.15mol·

L－1　　B．0.2mol·

L－1C．0.3mol·

L－1D．0.4mol·

L－1

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

10．VL浓度为0.5mol·

L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·

L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·

L－1的盐酸混合均匀

11．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·

L－1的是（　　）

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液

12．（40）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NA

B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

C．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重ag，反应中转移的电子数为

13．将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g·

mL－1，试计算：

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

14．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：

C3N3（NH2）3，相对分子质量：

126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺的下列说法正确的是（　　）

A．2.52g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB．标准状况下1mol的三聚氰胺的体积为22.4L

C．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126

15．下列说法中正确的是（　　）

A．22.4L二氧化碳的质量一定大于22.4L一氧化碳的质量

B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同

C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等

D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②>

①>

③>

④

16．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B．0℃、1个标准大气压下，22.4LNO和22.4LO2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NA

C．含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

18．下列指定粒子的数目相等的是（　　）

A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．质量相等，密度不等的N2和CO所含的分子数

C．温度相同，体积相同的O2和N2所含的原子数

D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中错误的是（　　）

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NAB．常温常压下，2.0gD2中含有的中子数为NA

C．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA

D．用石灰乳完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA

20．二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为3CO2＋4Na===2X＋C（金刚石）。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是（　　）

A．1molC（金刚石）中含有C—C键的数目为2NAB．金刚石与石墨互为同素异形体

C．当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L

D．当有3molCO2参加反应时，转移电子数目为4NA

21．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．在密闭容器中，使1molN2与3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

B．标准状况下，4.48LN2中含有的共用电子对数为0.2NA

C．常温常压下，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA

D．标准状况下，1molFe与2.24LCl2完全反应后转移的电子数为3NA

22．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（　　）

A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

23．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的数值），同时含有NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）

A．2mol·

L－1　　　B．2.5mol·

L－1C．5mol·

L－1D．7.5mol·

24．（35）下列说法或计算正确的是（　　）

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol/L的盐酸的浓度变为8mol/L

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

25．下列说法中错误的是（　　）

A．从1L1mol·

L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·

B．制成0.5L10mol·

L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L2mol·

L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×

6.02×

1023

D．10g98%硫酸（密度为1.84g·

cm－3）与10mL18.4mol·

L－1硫酸的浓度是不同的

26．在实验室中，以次氯酸钠固体为原料配制0.02mol·

L－1的次氯酸钠溶液，不需使用的仪器是（　　）

A．托盘天平B．烧杯C．容量瓶D．滴定管

27．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA

B．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NA

C．标准状况下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

28．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

3O2

2O3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为________g/mol

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。

则原混合气中臭氧的体积分数为________。

29．实验室里需要配制480mL0.10mol·

L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（　　）

选项

容量瓶容积

溶质质量

实验操作

A

480mL

硫酸铜：

7.68g

加入500mL水

B

胆矾：

12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

8.0g

D

12.5g

30．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

31．向50g浓度为cmol·

L－1，密度为ρg·

cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5cmol·

L－1，则加入水的体积（　　）

A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键

B．100mL1mol·

L－1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO

C．常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子

D．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

答案：

（1）4.0　

（2）0.04　（3）C　（4）①4.6　②250

解析：

（1）由c＝

得，c（NaClO）＝

≈4.0（mol·

L－1）。

（2）稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：

100mL×

10－3L·

mL－1×

4.0mol·

L－1＝100mL×

100×

c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）＝0.04mol·

L－1，c（Na＋）＝c（NaClO）＝0.04mol·

L－1。

（3）选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。

选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。

选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。

选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：

0.5L×

L－1×

74.5g·

mol－1＝149.0g。

（4）①根据H2SO4的组成可知，溶液中c（H＋）＝2c（H2SO4）＝4.6mol·

②2000mL2.3mol·

L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×

2.3mol·

L－1＝4.6mol，设需要98%（密度为1.84g·

cm－3）的浓硫酸的体积为VmL，则有：

＝4.6mol，解得V＝250mL。

（1）35.6　

（2）3　（3）50%

（1）设有1molO2

2O3　Δn

3mol　2mol　1mol

0．3mol　　　0.1mol

根据：

＝

＝35.6g/mol。

（2）3O2

2O3　　　ΔV

　3体积　2体积　　　1体积

　　　V（L）　8－6.5＝1.5L

V＝3L

（3）加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应

故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量

设混合气体中含有O2xmol，含有O3ymol

则有

解得

所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。

（1）6.0mol·

（2）20%

（3）6.0mol·

L－1　20%　1.20g·

mL－1　2.40g　

0．060mol

（4）0.60mol·

24答案：

（1）11.2L　

（2）28g·

mol－1　氢

（3）0.4NA或2.408×

（1）由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2L。

（2）M（X2）＝1.25g·

22.4L·

mol－1＝28g·

mol－1。

由方程式可知：

n（X2Y4）＝n（X2）＝

＝0.5mol。

则M（X2Y4）＝

＝32g·

由M（X2）、M（X2Y4）可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。

（3）由M（X2Y4）＝32g·

mol－1　

M（Y）＝1，则M（X）＝14，即为氮元素。

N2H4＋O2===N2＋2H2O，生成0.1molN2转移电子的物质的量为0.1mol×

[0－（－2）]×

2＝0.4mol。

N（e－）＝0.4NA＝2.408×

1023。

（1）①32g·

mol－1　②

×

29

（2）①10.7%　②0.25

36答案：

①7.5　②托盘天平、药匙　③搅拌（或适当加热）　④用玻璃棒进行引流　⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

（1）容量瓶是否漏水　

（2）偏低

（3）重新配制

熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c＝

判断。

n＝cV＝0.5L×

0.2mol·

L－1＝0.1mol，m＝n·

M＝0.1mol×

mol－1＝7.45g，需用托盘天平称量7.5g。

37答案：

（1）A、C　烧杯、玻璃棒

（2）2.0　小于　小于

（3）13.6　15　将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

（1）五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要用到烧杯、玻璃棒。

（2）因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500mL的容量瓶，m（NaOH）＝c·

V·

M＝0.1mol·

40g·

mol－1＝2.0g。

定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；

向容量瓶移液时洒落溶液会造成所配溶液浓度偏低。

（3）由稀释前后溶质物质的量不变，可得V（浓）＝

L＝

L＝13.6mL，选用15mL量筒，误差最小。

稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。