B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
【考点】
7.（2分）（2018高一下·唐山期末）下列元素中金属性最强的是（）
A.F
B.Na
C.K
D.Cl
【考点】
8.（2分）（2019高一下·白山期中）下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D.常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
【考点】
9.（2分）（2016高一下·乐清期中）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素．下列叙述正确的是（）
A.在地壳中，B元素的含量位于第二位
B.C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧
C.A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸
D.B元素与A元素形成的物质一定是纯净物
【考点】
10.（2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐
W
原子的M电子层上有3个电子
X
在短周期元素中，其原子半径最大
Y
最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O
Z
元素最高正价与最低负价的代数和为6
A.M、Y、Z的简单离子半径依次增大
B.W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性
C.化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同
D.M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应
【考点】
二、非选择题（共4题；共40分）
11.（10分）（2020高一下·忻州月考）下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
周期
主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________ 。
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________。
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________、________。
（4）元素③的氢化物的电子式是________;该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式________。
（5）用电子式分别写出元素⑩与元素②、⑥形成化合物过程________ 、________。
【考点】
12.（10分）（2017高二上·石嘴山期中）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。
回答下列问题：
（1）R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为________
（2）Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取________杂化，该分子的立体构型为________。
（3）X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种________，________；
（4）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于________（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有________（任写一种）。
（5）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为________。
（6）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。
该合金的化学式为________；
【考点】
13.（9分）（2019高二上·达州期末）如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）f的基态原子核外电子排布式________。
（2）在c2a4分子中，c为________杂化，c与c间存在的共价键类型有________两种。
（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式），其原因是________。
（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。
深蓝色溶液是由于存在________（写结构式），其中配体是________。
（5）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是________个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为________pm（用含NA、ρ的表达式表达）。
【考点】
14.（11分）（2016高一下·辽源期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
O
1
①
⑩
2
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑤
⑨
请回答：
（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________．
（2）其中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色．
（7）________（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．
【考点】
参考答案
一、选择题（共10题；共20分）
答案：
1-1、
考点：
解析：
答案：
2-1、
考点：
解析：
答案：
3-1、
考点：
解析：
答案：
4-1、
考点：
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答案：
5-1、
考点：
解析：
答案：
6-1、
考点：
解析：
答案：
7-1、
考点：
解析：
答案：
8-1、
考点：
解析：
答案：
9-1、
考点：
解析：
答案：
10-1、
考点：
解析：
二、非选择题（共4题；共40分）
答案：
11-1、
答案：
11-2、
答案：
11-3、
答案：
11-4、
答案：
11-5、
考点：
解析：
答案：
12-1、
答案：
12-2、
答案：
12-3、
答案：
12-4、
答案：
12-5、
答案：
12-6、
考点：
解析：
答案：
13-1、
答案：
13-2、
答案：
13-3、
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13-4、
答案：
13-5、
考点：
解析：
答案：
14-1、
答案：
14-2、
答案：
14-3、
答案：
14-4、
答案：
14-5、
答案：
14-6
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