中学化学竞赛试题资源库炔烃Word下载.docx
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CCaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在
DMgC2的熔点低，可能在100℃以下
．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是
ABe2CBNa2C3CMg2C3DA14C3
．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。
由此可断定Mg2C3与水反应的产物是
AMg（OH）2和CH≡CHBMgO和CH≡CH
CMg（OH）2和CH3CH＝CH2DMg（OH）2和CH3C≡CH
．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，从中得出必要的启示，判断下列反应产物正确的是
AZnC2水解生成乙烷（C2H6）BAl4C3水解生成丙炔（C3H4）
CMg2C3水解生成丙炔（C3H4）DLi2C2水解生成乙烯（C2H4）
．某链烃的分子式是C5H8，其分子中含有的不饱和碳原子数目
A一定为2个B可能是2个或4个
C一定为4个D可能是2、3或4个
．在本题所给出的分子结构中，位于同一平面的原子数最多可能达到
CH3－CH＝CH－C≡C－CF3
A12个B10个C8个D6个
．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是
AC8H10BC10H16CC12H22DC14H22
．碳原子数很多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃，它们燃烧时冒出黑烟的情况，描述合理的是
A炔烃的浓得多B烯烃的浓得多C几乎一样浓D无法确定
．对实验室制备乙炔的实验，下列说法不正确的是
A电石是块状固体，取用时可以直接用手拿
B向烧瓶里加电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，防止电石打破烧瓶
C制备乙炔时，常在导气管附近塞入少量棉花，它的作用同高锰酸钾制备氧气、实验室制氨气的原理一致
D反应完毕后，应及时从水中取出导气管
．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，气体杂质不可能是
A乙烯B丙炔C丁二烯D甲烷
．乙炔和乙烷的混和气体与同温同压下的空气密度相同，则该混和气体中乙炔的质量分数约是
A22.4%B25%C67.2%D75%
．乙炔与空气的混和气体（达爆炸极限）点燃时会爆炸，爆炸最剧烈时，乙炔在混和气中的体积分数是
A2.5%B7.75%C11.9%D28.6%
．在一定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4g，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定存在的是
A戊烷B丁烷C丙烷D乙烷
．在标准状况下，336mL某气态烃与足量溴水反应后，得到5.4g产物。
这种烃是
A乙烯B丙烯C乙炔D丙炔
．在室温下，1L某气体分别与4L氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2L，则该气体是
①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷
A只有②B只有①②③C只有④D以上均不可能
．乙烯中含有杂质烃，当点燃224mL以上的该气体（标准状况）后，把产生的二氧化碳通过足量的澄清石灰水，共生成了2.1g沉淀，则乙烯可能含有下列气体中的
A丙烯B乙烷C乙炔D甲烷
．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量的是
A丁烯、丙烷B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷D乙烷、环丙烷
．在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为nL，电火花引燃充分燃烧后，将混和气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到4/7nL，则该烃可能是
A甲烷B乙烯C丙烷D丁炔
．通式为CnH2n－2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4︰3，这种烃的链状同分异构体有（不考虑结构的稳定性与否）
A5种B4种C3种D2种
．下列各组混合气体（高于100℃）按1︰1（物质的量比）与同状态下O2完全燃烧之后，其压强未发生改变的是
AC2H6和C2H2BC2H6和C2H4CC2H4和C2H2DCH4和C2H4
．标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是
A反应完成后，O2有剩余
B原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L
C反应完成后，生成水的质量为9g
D原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1︰1
．1－丁炔的最简式是，它与过量溴加成后的产物的名称是，有机物B的分子式与1－丁炔相同，而且属于同一类别，B与过量的溴加成后的产物的名称是。
．某有机物的分子式为C16H23Cl3O2，实验测得分子中不含C≡C键和环，问分子中双键的数目是。
．在下列物质中：
①CH≡C－CH2－CH3②C3H8③CH3－C≡C－CH2－CH3④1,3－戊二烯
⑤甲基环丁烷⑥
⑦
⑧
属于同系物的是，属于同种物质的是，属于同分异构体的是。
．某烃的结构简式为
（1）该烃的名称为；
（2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的结构有种；
（3）若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的结构简式为。
．A、B、C、D四种有机物中的碳原子数相同。
标准状况下烃A对氢气的相对密度为13；
烃B跟氢溴酸反应生成C；
C跟D混和后加入氢氧化钠并加热，能生成B。
（1）试写出A、B、C、D的结构简式；
（2）写出有关反应的化学方程式。
．在加热硫酸、乙醇混和液来制取乙烯时，在混和液中要加入少量的碎瓷片，其作用是。
在试管中放入电石和水进行乙炔燃烧实验时，试管上部要塞一团疏松的棉花，其作用是。
．
下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中，A管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，
乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，
（4）为了安全，点燃乙炔前应，
乙炔燃烧时的实验现象是。
．已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体，下图是甲、乙两学生设计的实验装置，其目的是测定CaC2试样的纯度。
其右边反应装置相同，而左边的气体发生装置则不同，分别为Ⅰ和Ⅱ所示。
试回答：
（1）实验室制取乙炔的化学反应方程式为。
（2）装置Ⅰ、Ⅱ检查气密性方法中的不同之处是：
。
（3）A瓶的作用是，反应的离子方程式为。
（4）为了减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，通常用代替水，其理由是。
（5）装置Ⅰ的主要缺点是。
（6）若选用装置Ⅱ来完成实验，则应采取的措施是：
①；
②。
（7）装置Ⅰ和Ⅱ均有缺点，能否改用启普发生器（填“能”或“不能”），其原因是。
（8）若称取agCaC2，反应完成后，B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为。
．实验室里用电石（主要成分为CaC2）与水（常用食盐水）反应制乙炔时，由于电石中还含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质，同时会产生有毒、有恶臭。
对下述反应有不利影响的气体，这些气体可用饱和CuSO4溶液除去。
HC≡CH＋H2O
CH3CHO（沸点20.8℃，易挥发）
（1）请写出用电石与水反应制备乙炔的化学反应方程式：
（2）用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛，如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（除G以外，短的导管图中均已略去。
）：
ABCDEFG
接接接接接置于中。
（3）写出含硫气体杂质产生和除去的化学反应方程式：
．实验室中利用工业电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最后点燃（如图）。
回答下列问题：
（1）制取乙炔的化学方程式为：
；
（2）实验前，应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的气密性。
某同学双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此原因可能是。
a．没有关闭分液漏斗的活塞
b．橡皮塞上的空与导管或分液漏斗不匹配
c．导管伸入水面下太深
d．烧瓶容积较大
（3）按如图装置进行实验，发现分液漏斗中的水很快就滴不下去，为了使分液漏斗中的水能顺利滴下，此时可进行的简单操作是。
（5）实验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。
试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰：
。
．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：
先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；
在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a）（b）（c）（d）
→b→→d
（电石、水）（）（）（溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
．某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。
经查阅有关资料得知：
H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是
H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4
19PH3＋56CuSO4＋44H2O＝11H3PO4＋56H2SO4＋32Cu↓＋8Cu3P↓。
相关仪器和药品装置图如下：
ABCDEFGH
请你参与活动并就下列问题发表你的见解：
（1）按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是（选填字母序号）：
（2）经小组同学讨论认为乙炔的吸收装置选用F装置最佳。
理由是：
（3）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是。
（4）若电石样品的质量为m1g，F吸收乙炔前后的质量差为m2g，则电石样品中CaC2质量分数ω（CaC2）＝。
．现有含CaO杂质的CaC2试样。
某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。
请填写下列空白：
（1）第一种方案：
请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
①所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：
_______________。
②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。
（2）第二种方案：
根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。
先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：
锥形瓶＋水＋试样
读数次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_________________。
不必作第6次读数的原因是_____________________。
（3）第三种方案：
称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：
样品
操作Ⅰ
溶液转移
操作Ⅱ
称量
①操作Ⅱ的名称是_______________。
②还需直接测定的物理量是_______________________________。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
．实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。
这种方法是用氧化铜作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水，再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。
现有下列仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比（假设电石是纯净的）。
（1）若气体的流向从左到右，各装置的连接顺序是接接接接（A）；
（2）（E）装置的作用是，（A）装置的作用是；
（3）实验前称得（A）、（C）两装置的质量分别是m1g、n1g，实验完毕后，两装置的质量分别变为m2g、n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列出算式）。
．X、Y、Z、W是元素周期表中前20号中的四种元素。
已知0.2molX跟足量水反应，在标准状况下产生2.24L氢气，而位于X下一周期的Z元素，若也取0.2mol跟水反应，则生成的氢气是X生成的氢气的2倍；
X单质在燃烧时跟Y反应生成X2Y2；
Z与W的化合物ZW2跟水反应生成一种可燃性气体A，A完全燃烧后所得两种产物都能跟X2Y2反应生成Y的单质。
根据上述事实，写出如下各元素的名称：
X，Y，Z，W。
A的分子式是。
．A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。
1molC与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。
A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是。
．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转化关系：
（1）若气体A中，X与Y的质量比小于3，则气体A中一定有_______________（写分子式），判断的理由是。
（2）若气体A的分子为线型分子，且X与Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则A气体的燃烧反应方程式为：
（3）C与固体甲在高温下的反应方程式为：
（4）B、C、E的沸点从低到高的顺序为
AB＞C＞EBE＜B＜CCB＜E＜CDE＞C＞B
．有机物A～H能发生下图所示一系列变化。
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
（2）写出①、②的化学方程式：
（3）C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是（填字母）。
．以电石、食盐和水为原料（其它物质可满足供应）来制取聚氯乙烯，写出各步反应的化学方程式。
．分别由气态烷、烯、炔烃中各取一种以任意比例相混和，再充入适量氧气，在密闭容器中点燃，使之完全反应，在温度不变且都高于100℃的条件下，反应前后容器中的压强也不变，则这三种气态烃分别是。
．在常温常压下气态烃A完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气的体积比是2︰1，A的分子式是。
．在标准状况下，4.48L的气态A完全燃烧后，生成3.6mL水，A的结构式是。
．完全燃烧某烃X，并收集产生的全部水蒸气，恢复到室温时，测得水的质量等于该烃的质量，按要求回答下列问题：
（1）该烃的最简式是。
（2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为、。
（3）若该烃为液态芳香烃，写出该烃中的相对分子质量最小的分子式。
．将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体，在足量氧气充分燃烧得到的气体，全部通入100mL1.6mol/L的NaOH溶液里，然后将所得溶液在低温下蒸干，得到固体y克。
（1）y的取值范围是
（2）若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x，试建立函数关系y＝f（x）
（3）若甲烷和乙炔混合气体共0.09mol，设其中甲烷的物质的量为amol，试建立函数关系y＝f（a）
．根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：
对于烷烃有n（烷烃）＝n（H2O）－n（CO2），对于烯烃有n（H2O）一n（CO2）＝0，对于炔烃有n（炔烃）＝n（CO2）－n（H2O）。
请回答下列问题：
（1）C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同状况下），则混合气中C2H6与C2H4的体积是（填序号）。
A3︰1B1︰32︰3D3︰2
（2）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。
组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。
将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和3.7体积蒸气（相同状况下测定）
①判断混合气右和两类烃组成。
②上述判断的理由是（简要文字）。
③上述两类烃的体积比为。
．密度为0.482g/L的乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、氢气混合气体在铂催化剂上通过，反应后乙烯和乙炔均转化为乙烷（C2H6），气体密度增大为0.9643g/L（气体密度均换算为标准状况）。
求原混合气体中各气体的体积百分比。
．有两种气态的混和气体，它们都能使溴水褪色，且分子中的碳原子数均小于5，一体积该混和气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳与3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），试确定该两种烃的分子式、烃的类别及它们在混和气体中的体积比。
．在1.01×
105Pa、120℃条件下，某烃跟氧气混合气体8L完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，测得气体体积为7L。
求该烃的分子式。
．某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。
反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。
所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。
．某链烃（CnHm）属烷烃、烯烃或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成xL二氧化碳和1L水蒸气（120℃，101.3kPa）。
试计论：
如何根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数n的值（n用含x的表达式或实际数值表示）。
．A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
组别
碳原子数
A
B
C
①
3
6
②
4
③
1
5
④
2
⑤
7
⑥
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号）。
（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。
求：
碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。
B组
．2000年诺贝尔化学奖授予日本和美国3位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高1000万倍。
这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸……由乙炔生成聚乙炔的反应属于
A取代反应B消去反应C加聚反应D缩聚反应
．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是
A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C不能发生加成反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得
．目前世界上合成的最大的球形分子是C1134H1146。
下列说法中正确的是
A它是一种烃B它与足球烯是同系物
C它与足球烯是同分异构体D它与石墨是同素异形体
．下列关于化合物CH3－CH＝CH－C≡C－CH3说法中，正确的是
A6个碳原子都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上
C6个碳原子都在同一平面上D6个碳原子不可能在同一平面上
．近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内层是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为
AC100H60BC100H60CC100H12DC100H40
．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。
设键数为L，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnL3n＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系为CnL3n，则炔烃、二烯烃的同系物中，碳原子数与键数的关系为
ACnL3n－1BCnL3n－2CCnL3n－3DCnL3n－4
．下列平衡：
C2H2＋H2
C2H4①
CH4
1/2C2H4＋H2②
当降温时，反应①向右移动，反应②向左移动，则下列各式中：
C＋2H2
CH4＋Q1，C＋1/2H2
1/2C2H2＋Q2，C＋H2
1/2C2H4＋Q3
Q1、Q2、Q3的大小顺序是
AQ1＞Q2＞Q3BQ1＞Q3＞Q2CQ2＞Q1＞Q3DQ3＞Q2＞Q1
．下列反应哪些适宜于制备顺－2，3－二氯代－2－丁烯？
ACH3C≡CCH3
BCH3C≡CCH3
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