中学化学竞赛试题资源库炔烃Word下载.docx

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中学化学竞赛试题资源库炔烃Word下载.docx

]2-

CCaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在

DMgC2的熔点低,可能在100℃以下

.下列各金属碳化物中,与水反应能生成C3H4的是

ABe2CBNa2C3CMg2C3DA14C3

.已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。

由此可断定Mg2C3与水反应的产物是

AMg(OH)2和CH≡CHBMgO和CH≡CH

CMg(OH)2和CH3CH=CH2DMg(OH)2和CH3C≡CH

.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。

请通过对CaC2制C2H2的反应的思考,从中得出必要的启示,判断下列反应产物正确的是

AZnC2水解生成乙烷(C2H6)BAl4C3水解生成丙炔(C3H4)

CMg2C3水解生成丙炔(C3H4)DLi2C2水解生成乙烯(C2H4)

.某链烃的分子式是C5H8,其分子中含有的不饱和碳原子数目

A一定为2个B可能是2个或4个

C一定为4个D可能是2、3或4个

.在本题所给出的分子结构中,位于同一平面的原子数最多可能达到

CH3-CH=CH-C≡C-CF3

A12个B10个C8个D6个

.某一烃分子中有一个由C-C键构成的六元环,有一个C=C键,还有一个C≡C键,则能满足上述条件的烃的分子式可能是

AC8H10BC10H16CC12H22DC14H22

.碳原子数很多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃,它们燃烧时冒出黑烟的情况,描述合理的是

A炔烃的浓得多B烯烃的浓得多C几乎一样浓D无法确定

.对实验室制备乙炔的实验,下列说法不正确的是

A电石是块状固体,取用时可以直接用手拿

B向烧瓶里加电石时,要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下,防止电石打破烧瓶

C制备乙炔时,常在导气管附近塞入少量棉花,它的作用同高锰酸钾制备氧气、实验室制氨气的原理一致

D反应完毕后,应及时从水中取出导气管

.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是

A乙烯B丙炔C丁二烯D甲烷

.乙炔和乙烷的混和气体与同温同压下的空气密度相同,则该混和气体中乙炔的质量分数约是

A22.4%B25%C67.2%D75%

.乙炔与空气的混和气体(达爆炸极限)点燃时会爆炸,爆炸最剧烈时,乙炔在混和气中的体积分数是

A2.5%B7.75%C11.9%D28.6%

.在一定条件下,将A,B,C三种炔烃所组成的混和气体4g,在催化条件下与足量的氢气发生加成反应,可生成4.4g对应的三种烷烃,则所得烷烃中一定存在的是

A戊烷B丁烷C丙烷D乙烷

.在标准状况下,336mL某气态烃与足量溴水反应后,得到5.4g产物。

这种烃是

A乙烯B丙烯C乙炔D丙炔

.在室温下,1L某气体分别与4L氧气混和,在引燃后将气体通过浓硫酸,剩余气体回复至室温时体积变为2L,则该气体是

①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷

A只有②B只有①②③C只有④D以上均不可能

.乙烯中含有杂质烃,当点燃224mL以上的该气体(标准状况)后,把产生的二氧化碳通过足量的澄清石灰水,共生成了2.1g沉淀,则乙烯可能含有下列气体中的

A丙烯B乙烷C乙炔D甲烷

.燃烧某混合气体,所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量的是

A丁烯、丙烷B乙炔、乙烯C乙炔、丙烷D乙烷、环丙烷

.在通常情况下,某气态烃与氧气的混和气体的总体积为nL,电火花引燃充分燃烧后,将混和气体通过浓硫酸,恢复到原来温度和压强时,气体体积减少到4/7nL,则该烃可能是

A甲烷B乙烯C丙烷D丁炔

.通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为4︰3,这种烃的链状同分异构体有(不考虑结构的稳定性与否)

A5种B4种C3种D2种

.下列各组混合气体(高于100℃)按1︰1(物质的量比)与同状态下O2完全燃烧之后,其压强未发生改变的是

AC2H6和C2H2BC2H6和C2H4CC2H4和C2H2DCH4和C2H4

.标准状况下,将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃,反应完成后再恢复到原状况,得CO2气体7.50L,则下列判断正确的是

A反应完成后,O2有剩余

B原混合气体中,C2H4与C2H2的体积共为1.9L

C反应完成后,生成水的质量为9g

D原混合气体中,CO与CH4的体积比一定为1︰1

.1-丁炔的最简式是,它与过量溴加成后的产物的名称是,有机物B的分子式与1-丁炔相同,而且属于同一类别,B与过量的溴加成后的产物的名称是。

.某有机物的分子式为C16H23Cl3O2,实验测得分子中不含C≡C键和环,问分子中双键的数目是。

.在下列物质中:

①CH≡C-CH2-CH3②C3H8③CH3-C≡C-CH2-CH3④1,3-戊二烯

⑤甲基环丁烷⑥

属于同系物的是,属于同种物质的是,属于同分异构体的是。

.某烃的结构简式为

(1)该烃的名称为;

(2)若该烃是由某烯烃(含一个碳碳双键)和氢气加成而来,则烯烃的结构有种;

(3)若该烃是由某炔烃(含一个碳碳三键)和足量氢气加成而来,则炔烃的结构简式为。

.A、B、C、D四种有机物中的碳原子数相同。

标准状况下烃A对氢气的相对密度为13;

烃B跟氢溴酸反应生成C;

C跟D混和后加入氢氧化钠并加热,能生成B。

(1)试写出A、B、C、D的结构简式;

(2)写出有关反应的化学方程式。

.在加热硫酸、乙醇混和液来制取乙烯时,在混和液中要加入少量的碎瓷片,其作用是。

在试管中放入电石和水进行乙炔燃烧实验时,试管上部要塞一团疏松的棉花,其作用是。

下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空:

(1)图中,A管的作用是。

制取乙炔的化学方程式是。

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,

乙炔发生了反应。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是,

(4)为了安全,点燃乙炔前应,

乙炔燃烧时的实验现象是。

.已知实验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体,下图是甲、乙两学生设计的实验装置,其目的是测定CaC2试样的纯度。

其右边反应装置相同,而左边的气体发生装置则不同,分别为Ⅰ和Ⅱ所示。

试回答:

(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式为。

(2)装置Ⅰ、Ⅱ检查气密性方法中的不同之处是:

(3)A瓶的作用是,反应的离子方程式为。

(4)为了减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流,通常用代替水,其理由是。

(5)装置Ⅰ的主要缺点是。

(6)若选用装置Ⅱ来完成实验,则应采取的措施是:

①;

②。

(7)装置Ⅰ和Ⅱ均有缺点,能否改用启普发生器(填“能”或“不能”),其原因是。

(8)若称取agCaC2,反应完成后,B处溴水增重bg,则CaC2的纯度为。

.实验室里用电石(主要成分为CaC2)与水(常用食盐水)反应制乙炔时,由于电石中还含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质,同时会产生有毒、有恶臭。

对下述反应有不利影响的气体,这些气体可用饱和CuSO4溶液除去。

HC≡CH+H2O

CH3CHO(沸点20.8℃,易挥发)

(1)请写出用电石与水反应制备乙炔的化学反应方程式:

(2)用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛,如果气体流向为从左到右,正确的连接顺序是(除G以外,短的导管图中均已略去。

):

ABCDEFG

接接接接接置于中。

(3)写出含硫气体杂质产生和除去的化学反应方程式:

.实验室中利用工业电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验(通入溴水、酸性KMnO4溶液),最后点燃(如图)。

回答下列问题:

(1)制取乙炔的化学方程式为:

(2)实验前,应检查气体发生装置(如图虚线框内装置)的气密性。

某同学双手捂住烧瓶,把导气管伸入水面下,但无任何气泡冒出,则出现此原因可能是。

a.没有关闭分液漏斗的活塞

b.橡皮塞上的空与导管或分液漏斗不匹配

c.导管伸入水面下太深

d.烧瓶容积较大

(3)按如图装置进行实验,发现分液漏斗中的水很快就滴不下去,为了使分液漏斗中的水能顺利滴下,此时可进行的简单操作是。

(5)实验室用如图装置点燃乙炔,由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟,所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。

试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰:

.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:

先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。

请你回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。

(2)甲同学设计的实验(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是(多选扣分)。

(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式是;

在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。

(a)(b)(c)(d)

→b→→d

(电石、水)()()(溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是。

.某校研究性学习小组设计实验测定电石样品的纯度。

经查阅有关资料得知:

H2S、PH3与硫酸铜溶液反应的化学方程式分别是

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

19PH3+56CuSO4+44H2O=11H3PO4+56H2SO4+32Cu↓+8Cu3P↓。

相关仪器和药品装置图如下:

ABCDEFGH

请你参与活动并就下列问题发表你的见解:

(1)按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是(选填字母序号):

(2)经小组同学讨论认为乙炔的吸收装置选用F装置最佳。

理由是:

(3)为保证测定的精度,要求产生乙炔的气流较为平缓,在分液漏斗中应装入的液体是。

(4)若电石样品的质量为m1g,F吸收乙炔前后的质量差为m2g,则电石样品中CaC2质量分数ω(CaC2)=。

.现有含CaO杂质的CaC2试样。

某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。

请填写下列空白:

(1)第一种方案:

请从下图中选用适当的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母):

_______________。

②若实验时称取的试样为1.40g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为______________。

(2)第二种方案:

根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化,测定CaC2的质量分数。

先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g,再将试样加入锥形瓶中,反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表:

锥形瓶+水+试样

读数次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

计算CaC2的质量分数时,必需用的数据是_________________。

不必作第6次读数的原因是_____________________。

(3)第三种方案:

称取一定质量的试样(1.60g),操作流程如下:

样品

操作Ⅰ

溶液转移

操作Ⅱ

称量

①操作Ⅱ的名称是_______________。

②还需直接测定的物理量是_______________________________。

③在转移溶液时,如溶液转移不完全,则CaC2质量分数的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

.实验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。

这种方法是用氧化铜作催化剂,在750℃时,用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水,再根据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。

现有下列仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比(假设电石是纯净的)。

(1)若气体的流向从左到右,各装置的连接顺序是接接接接(A);

(2)(E)装置的作用是,(A)装置的作用是;

(3)实验前称得(A)、(C)两装置的质量分别是m1g、n1g,实验完毕后,两装置的质量分别变为m2g、n2g,则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为(列出算式)。

.X、Y、Z、W是元素周期表中前20号中的四种元素。

已知0.2molX跟足量水反应,在标准状况下产生2.24L氢气,而位于X下一周期的Z元素,若也取0.2mol跟水反应,则生成的氢气是X生成的氢气的2倍;

X单质在燃烧时跟Y反应生成X2Y2;

Z与W的化合物ZW2跟水反应生成一种可燃性气体A,A完全燃烧后所得两种产物都能跟X2Y2反应生成Y的单质。

根据上述事实,写出如下各元素的名称:

X,Y,Z,W。

A的分子式是。

.A、B、C、D、E是五种气态烃,其中A、B、C能使溴水褪色。

1molC与2mol氯气完全加成,生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。

A与C、B与E分别具有相同的通式,A在催化剂存在下与氢气反应可得到B,在同温同压下B与氮气的密度相同,D是最简单的有机物,E没有同类的异构体,则五种气态烃的名称分别是。

.气体A只含X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数,B、D、E是中学化学中的常见气体,各物质有如下图所示的转化关系:

(1)若气体A中,X与Y的质量比小于3,则气体A中一定有_______________(写分子式),判断的理由是。

(2)若气体A的分子为线型分子,且X与Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量,则A气体的燃烧反应方程式为:

(3)C与固体甲在高温下的反应方程式为:

(4)B、C、E的沸点从低到高的顺序为

AB>C>EBE<B<CCB<E<CDE>C>B

.有机物A~H能发生下图所示一系列变化。

试回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D的结构简式:

(2)写出①、②的化学方程式:

(3)C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是(填字母)。

.以电石、食盐和水为原料(其它物质可满足供应)来制取聚氯乙烯,写出各步反应的化学方程式。

.分别由气态烷、烯、炔烃中各取一种以任意比例相混和,再充入适量氧气,在密闭容器中点燃,使之完全反应,在温度不变且都高于100℃的条件下,反应前后容器中的压强也不变,则这三种气态烃分别是。

.在常温常压下气态烃A完全燃烧后,生成二氧化碳和水蒸气的体积比是2︰1,A的分子式是。

.在标准状况下,4.48L的气态A完全燃烧后,生成3.6mL水,A的结构式是。

.完全燃烧某烃X,并收集产生的全部水蒸气,恢复到室温时,测得水的质量等于该烃的质量,按要求回答下列问题:

(1)该烃的最简式是。

(2)若该烃为气态炔烃,则可能的结构简式为、。

(3)若该烃为液态芳香烃,写出该烃中的相对分子质量最小的分子式。

.将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体,在足量氧气充分燃烧得到的气体,全部通入100mL1.6mol/L的NaOH溶液里,然后将所得溶液在低温下蒸干,得到固体y克。

(1)y的取值范围是

(2)若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x,试建立函数关系y=f(x)

(3)若甲烷和乙炔混合气体共0.09mol,设其中甲烷的物质的量为amol,试建立函数关系y=f(a)

.根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式,有人总结出以下规律:

对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2),对于烯烃有n(H2O)一n(CO2)=0,对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。

请回答下列问题:

(1)C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下),则混合气中C2H6与C2H4的体积是(填序号)。

A3︰1B1︰32︰3D3︰2

(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。

组成中可能是两种气体,也可能是多种气体。

将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧,产生3.0体积CO2和3.7体积蒸气(相同状况下测定)

①判断混合气右和两类烃组成。

②上述判断的理由是(简要文字)。

③上述两类烃的体积比为。

.密度为0.482g/L的乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)、氢气混合气体在铂催化剂上通过,反应后乙烯和乙炔均转化为乙烷(C2H6),气体密度增大为0.9643g/L(气体密度均换算为标准状况)。

求原混合气体中各气体的体积百分比。

.有两种气态的混和气体,它们都能使溴水褪色,且分子中的碳原子数均小于5,一体积该混和气体完全燃烧后,可得到3.6体积二氧化碳与3体积水蒸气(气体体积均在同温同压下测定),试确定该两种烃的分子式、烃的类别及它们在混和气体中的体积比。

.在1.01×

105Pa、120℃条件下,某烃跟氧气混合气体8L完全燃烧后,恢复到原来的温度和压强,测得气体体积为7L。

求该烃的分子式。

.某烃,在标准状态下呈气态,取10cm3该烃跟70cm3氧气混合,并用电火花引燃。

反应后先使水蒸气冷凝,测出混合气体的体积是65cm3,再将气体通过氢氧化钾溶液,剩余的气体的体积为45cm3。

所有的气体体积都是在标准状态下测定的,试求这种烃的分子式。

.某链烃(CnHm)属烷烃、烯烃或炔烃中的一种,使若干克该烃在足量的氧气中完全燃烧,生成xL二氧化碳和1L水蒸气(120℃,101.3kPa)。

试计论:

如何根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数n的值(n用含x的表达式或实际数值表示)。

.A、B、C为三种链烃,其碳原子数有如下组合:

组别

碳原子数

A

B

C

3

6

4

1

5

2

7

(1)若B、C为烷烃,且在一定条件下C可分解(裂化)为A和B,则满足此条件的可能组别是(填组别序号)。

(2)若组别⑥中A为烷烃,B为炔烃,C为烯烃,且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合,取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL,电火花点燃,将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.93g。

求:

碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。

B组

.2000年诺贝尔化学奖授予日本和美国3位化学家,他们发明了导电塑料,如在聚乙炔合成过程中接触某些物质,其导电能力提高1000万倍。

这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸……由乙炔生成聚乙炔的反应属于

A取代反应B消去反应C加聚反应D缩聚反应

.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:

HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。

对该物质判断正确的是

A晶体的硬度与金刚石相当B能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C不能发生加成反应D可由乙炔和含氮化合物加聚制得

.目前世界上合成的最大的球形分子是C1134H1146。

下列说法中正确的是

A它是一种烃B它与足球烯是同系物

C它与足球烯是同分异构体D它与石墨是同素异形体

.下列关于化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3说法中,正确的是

A6个碳原子都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上

C6个碳原子都在同一平面上D6个碳原子不可能在同一平面上

.近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子,最内层是由20个碳原子构成的正12面体,外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形,处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起,当C100与足量氢气完全反应时,每个碳原子形成4个共价单键,其产物的分子式应为

AC100H60BC100H60CC100H12DC100H40

.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。

设键数为L,则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnL3n+1,烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系为CnL3n,则炔烃、二烯烃的同系物中,碳原子数与键数的关系为

ACnL3n-1BCnL3n-2CCnL3n-3DCnL3n-4

.下列平衡:

C2H2+H2

C2H4①

CH4

1/2C2H4+H2②

当降温时,反应①向右移动,反应②向左移动,则下列各式中:

C+2H2

CH4+Q1,C+1/2H2

1/2C2H2+Q2,C+H2

1/2C2H4+Q3

Q1、Q2、Q3的大小顺序是

AQ1>Q2>Q3BQ1>Q3>Q2CQ2>Q1>Q3DQ3>Q2>Q1

.下列反应哪些适宜于制备顺-2,3-二氯代-2-丁烯?

ACH3C≡CCH3

BCH3C≡CCH3

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