广东省广州市届高三调研考试理科综合试题化学部分及答案Word文档下载推荐.docx
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C．用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体
D．用装置丁可以制备和收集CO2或NO
10．右图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短
周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。
下列叙述正确的是
A．常温常压下单质沸点：
X＞YB．Z与X可形成共价化合物ZX
C．Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸
D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
11．常温下，用0.10mol·
L−1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·
L−1HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．Ka（HA）的数量级为10−4
B．b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL
C．b点溶液中离子浓度：
c（Na+）=c（A−）＞10−7mol·
L−1
D．混合溶液的导电能力：
a＞b
12．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图
所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2（x<
1）。
A．充电时a极接外电源的负极
B．放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移
C．充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g
D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收13．联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A．①转化中N2H4是还原剂
B．③中发生反应后溶液的pH减少C．1molN2H4可处理水中1molO2
D．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
26．（14分）碱式碳酸铜[Cu（OH）2·
CuCO3]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：
2CuSO4+2Na2CO3+H2O＝Cu（OH）2·
CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4回答下列问题：
（1）配制100mL浓度均为0.50mol·
L−1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪
器有量筒、烧杯、胶头滴管和。
（2）取50mL0.50mol·
L−1CuSO4溶液加入50mL0.50mol·
L−1Na2CO3溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。
设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]，实验步骤是：
过滤，
。
（3）按最佳配比n（CuSO4）︰n（Na2CO3）=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：
温度/℃
60
65
75
80
90
沉淀量/g
1.295
1.303
1.451
1.340
1.292
分析75℃时沉淀量最多的原因
（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu（OH）2·
yCuCO3表示。
某小组利用以
下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：
③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。
该样品的化学式为。
若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）测算出该样品的化学式。
27．（15分）铬鞣剂[Cr（OH）SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。
一种以铬渣（含Cr2O3及少量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备Cr（OH）SO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式是____________________。
（2）“水浸”过程中，物料的粒度（颗粒大小）对铬残余量的影响如图所示。
最佳的反应条
件为
目。
（3）“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙（Ca4Fe2Al2O10），是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式_________.
（4）“滤渣2”主要成分为Al（OH）3和（填化学式），“过滤2”后，将溶液pH调至a，a
6.5（填“小于”或“大于”），目的是______________________________________。
（用离子方程式表示）。
（5）
已知CH3OH被氧化生成CO2，写出生成Cr（OH）SO4的化学方程式。
（6）某厂用m1kg的铬渣（含Cr2O340%）制备Cr（OH）SO4，最终得到产品m2kg，产率为
28．（14分）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
（1）甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：
i.CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
ΔH=+206kJ·
mol−1
ii.CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）
ΔH=+165kJ·
把甲烷和水蒸气按物质的量之比1︰3通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中H2物质的量分数的影响，结果如下：
②在400～600℃范围内，反应器中有CaO能大幅提高H2物质的量分数，原因是
（用化学方程式表示）；
600℃后，随温度升高，氢气的物质的量分数逐渐降低，主
（填标号）。
A.催化剂活性降低
B.体系中CO2浓度增大
C.反应i和ii平衡向右移动
③某温度下，在体积为1L的容器中加入1molCH4、3mol水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时CH4的总转化率为80%，CO的浓度为0.2mol·
L−1。
H2的平衡浓度为
mol·
L−1，反应ii的平衡常数为mol2·
L−2（保留一位小数）。
（2）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
负极区发生的电极反应有
电路中转移2mol电子，消耗氧气的体积为L（标准状况）。
35．（15分）锂离子电池主要由正极材料、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，在下列状态的该元素中，
电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是
A.
B.
（2）
LiPF6是锂离子电池电解液的重要组成部分，一般采用PF5、LiF为原料制备。
上述原料的熔点PF5____LiF（填＞、=或＜），原因是。
（3）锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2、尖晶石结构的LiM2O4以及橄榄石型的LiMPO4（M=Fe、Mn、Ni、Co等元素）。
①橄榄石型LiFePO4正极材料中，Fe2+的价层电子排布式为，PO43－的空间构型为。
②层状LiCoO2的结构如图所示，Li+和Co3+各自位于立方紧密堆积氧层中交替的八面体位置。
钴原子的配位数为；
设阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2的密度是g·
cm−3（列出计算表达式）。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
例如图中原子1的坐标为（0,0,0），则原子2和原子3的坐标分别为__________、
__________。
36．（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
（1）A中的官能团名称是
①和⑤的反应类型分别是、。
（3）②的反应方程式是
（4）③除生成D外，另一生成物的结构简式是。
（5）反应⑥所需的试剂和条件是
（6）X是D的同分异构体，写出具有五元环结构、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的X的结构简式：
__________（写出2个）。
（7）设计由丙烯和苯甲酸乙酯制备化合物
的合成路线__________（无机
试剂任选）。
2020年广州市高三调研理综化学试题参考答案
2019.12.24
7．C8．B9．A10．C11．D12．D13．B
26.（14分）
（1）玻璃棒、100mL容量瓶
（2）洗涤至无SO42−，取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液
（3）低于75°
C，反应速率随温度升高而增加；
高于75°
C，碱式碳酸铜分解为CuO
（4）①xCu（OH）2∙yCuCO3
（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
②使反应产生的气体全部进入后续装置
③2Cu（OH）2∙CuCO3能
27.（15分）
（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2＝4Na2CrO4+4CO2
（2）60
（3）4CaO·
Al2O3·
Fe2O3
（4）H2SiO3（2分）小于（2分）2CrO42−+2H+
Cr2O72−+H2O
（5）Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH＝2Cr（OH）SO4+Na2SO4+CO2↑+4H2O
（6）
28.（14分）
（1）①小于
②CaO+CO2＝CaCO3B
③394.9
（2）CO+O2−−2e−＝CO2H2+O2−−2e−＝H2O11.2
35.（15分）
（1）MgA＞B＞C
（2）＜PF5是分子晶体，LiF是离子晶体
（3）①3d6正四面体（四面体或正四面体形）
②6
或
（0,0,1/2）、（0,1,1/4）[或（0,0,1/4）]
36.（15分）
（1）碳碳双键
（2）氧化反应加成反应
（3）
（4）C2H5OH
（5）浓硫酸，加热
、
（7）
或：
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