贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考(化学).doc
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贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考
化学
2010-3
满分150分。
考试用时120分钟。
相对原子质量；H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59
第Ⅰ卷（选择题，共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．2006年夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。
下列有关叙述不正确的是（）
A．干冰和液氮的晶体都是分子晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C．干冰和液氮催雨的原理相同
D．碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
2．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）
A．将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高
B．铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品
C．氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”
D．大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化
3．下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）
A．CH4 B．PC13 C．SiC14 D．XeF4
4．下列叙述中正确的是 （）
A．58.5克氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaC1分子
B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键
C．6.02×1023个甲基正离子（CH3+）所含的电子数为9×6.02×1023个
D．若N等于0.012kg12C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（12C18O2）所含的二氧化碳分子数
5．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化这用语的使用正确的是（）
A．用食醋除去水壶内的水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2 O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：
CO32—+2H2OH2CO3+2OH—电解
C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：
Fe+2H2OFe（OH） 2+H2↑
D．表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）；
△H=－571.6KJ·mol-1
6．NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是（）
A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA
B．25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH―的数目为0.1NA
C．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
7．下列说法中，正确的是（）
A．电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B．易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C．氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性
D．用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低
8．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其合成路线如下：
下列说法中，不正确的是（）
A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D．二氟一氯甲院（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
9．分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中，正确的是（）
A．灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32―
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C．从B口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选顶，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。
）
11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右下图所示。
下列叙述正确的是（）
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化
D．在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成
12．缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。
下列有关该缓冲溶液的说法正确的是（）
A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+H2PO4－
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（H 2PO4—）+2c（HPO42—）
D．2c（Na+）＞c（PO43—）+c（HPO42—）+c（H2PO4—）+c（H3PO4）＞c（Na+）
13．在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
则下列说法正确的是（）
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5NA
B．1.5mol的NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．14g分子式为CnH2n的（n≥2）的链烃中含有的C=C的数目为
D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是（）
A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：
WC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
16．下列说法中，正确的是（）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：
AgCl（s）≒Ag+（aq）＋Cl―r（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
17．“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物（非金属性：
X下列说法中，正确的是（）
A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICI参加反应转移电子为1mol
B．某温度，液态IF5电离：
2IF5≒IF4+＋IF6－，则c（IF4+）×c（IF6－）是一个常数
C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D．XYn与卤素单质一样都是非极性分子
18．某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一种或几种，依次进行以下处理（每步反应均进行完全）。
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断中，正确的是（）
A．原混合气体中一定没有CO2、H2O，一定含有H2和CO
B．①②③④中都发生了氧化还原反应
C．③中的反应为：
CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2（OH）2CO3+2H2SO4
D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成
19．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）
A．3:
2:
1B．2:
4:
1C．2:
3:
1D．4:
2:
1
20．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通
入SO2，所得溶液pH变化如图所示。
下列
分析中，正确的是（）
A．ab段反应是：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1
D．b点对应的溶液导电性最强
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
三、非选择题（本题包括8小题，共80分）
21．（7分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：
1和1：
1的两种化合物。
试解答下列有关问题：
（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为
（填元素符号或化学式）。
（2）C与D形成的化合物的电子式为：
。
（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：
。
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
22．（12分）某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na2O）]进行测定。
实验方案：
称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某
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