贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考(化学).doc
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贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考
化学
2010-3
满分150分。
考试用时120分钟。
相对原子质量;H1C12N14O16S32F19Cl35.5Al27Ca40Cu64Fe56K39Mg24Na23La139Zn65Mn55Ni59
第Ⅰ卷(选择题,共70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.2006年夏秋,我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气,有关部门选择适宜的条件和方法,向大气中发射催雨剂,其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。
下列有关叙述不正确的是()
A.干冰和液氮的晶体都是分子晶体
B.干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C.干冰和液氮催雨的原理相同
D.碘化银微粒在冷云中产生冰晶,起到催雨作用
2.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是()
A.将草木灰和硫铵混合使用,相当于施用了氮和钾的复合肥料,肥效更高
B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品,但可用于长期腌制食品
C.氟里昂(CC12F2)或NOx都可以破坏自氧层,从而导致“温室效应”
D.大量使用含磷洗涤剂,可导致水体富营养化
3.下列分子中属于含有极性键的非极性分子,且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是()
A.CH4 B.PC13 C.SiC14 D.XeF4
4.下列叙述中正确的是 ()
A.58.5克氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaC1分子
B.在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键
C.6.02×1023个甲基正离子(CH3+)所含的电子数为9×6.02×1023个
D.若N等于0.012kg12C所含的碳原子数,那么N也等于44克干冰(12C18O2)所含的二氧化碳分子数
5.化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化这用语的使用正确的是()
A.用食醋除去水壶内的水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:
CO32—+2H2OH2CO3+2OH—电解
C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:
Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑
D.表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);
△H=-571.6KJ·mol-1
6.NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中,不正确的是()
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA
B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH―的数目为0.1NA
C.1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NA
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
7.下列说法中,正确的是()
A.电解精炼钢时,粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离
B.易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存
C.氨可将NO2转化成无毒的物质,是因为氨具有还原性
D.用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时,若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水,滴定结果将偏低
8.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料,被称为“塑料王”。
其合成路线如下:
下列说法中,不正确的是()
A.“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.三氯甲炕(CHCl3)可以用甲院与氯气的取代反应来制取
C.四氟乙烯(CF2=CF2)中所有的原子都在同一个平面上
D.二氟一氯甲院(CHClF2)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
9.分析推理是化学学习方法之一。
下列实验推理中,正确的是()
A.灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触,铂丝保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应
B.某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2
C.某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中一定含有CO32―
D.将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液,镁条上产生气泡,说明镁比铝活泼
10.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是()
A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
C.从B口进气,用排空气法收集CO2
D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选顶,只选一个且正确的给2分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。
)
11.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如右下图所示。
下列叙述正确的是()
A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B.茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C.茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化
D.在一定条件下,1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成
12.缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2~8.2。
下列有关该缓冲溶液的说法正确的是()
A.加入少量强碱,发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO42—+H+H2PO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)
D.2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+)
13.在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
则下列说法正确的是()
A.800℃下,该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的△H<0
C.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7%
D.同温下,若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%
14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5NA
B.1.5mol的NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
C.14g分子式为CnH2n的(n≥2)的链烃中含有的C=C的数目为
D.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA
15.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是()
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
WC.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定
16.下列说法中,正确的是()
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:
AgCl(s)≒Ag+(aq)+Cl―r(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3―、SO42―,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
17.“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性:
X下列说法中,正确的是()
A.ICl与水反应可生成HCl和HIO,则1molICI参加反应转移电子为1mol
B.某温度,液态IF5电离:
2IF5≒IF4++IF6-,则c(IF4+)×c(IF6-)是一个常数
C.BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2
D.XYn与卤素单质一样都是非极性分子
18.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种,依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。
①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变红色;③通过白色CuSO4粉末时,粉末变蓝色;④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
下列判断中,正确的是()
A.原混合气体中一定没有CO2、H2O,一定含有H2和CO
B.①②③④中都发生了氧化还原反应
C.③中的反应为:
CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4
D.由①④说明,实验过程中一定有CO2生成
19.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()
A.3:
2:
1B.2:
4:
1C.2:
3:
1D.4:
2:
1
20.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通
入SO2,所得溶液pH变化如图所示。
下列
分析中,正确的是()
A.ab段反应是:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
D.b点对应的溶液导电性最强
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
三、非选择题(本题包括8小题,共80分)
21.(7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。
B、E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2:
1和1:
1的两种化合物。
试解答下列有关问题:
(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为
(填元素符号或化学式)。
(2)C与D形成的化合物的电子式为:
。
(3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为:
。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
22.(12分)某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定。
实验方案:
称取0.2960g样品配成500mL溶液,取25.00mL置于250mL锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100mol•L-1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。
(1)某