分析化学题库以及答案.docx

分析化学题库以及答案.docx

《分析化学题库以及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学题库以及答案.docx（44页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

分析化学题库以及答案

三、计算题：

1.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指示剂,pH终=4.4；若选用酚酞作指示剂,pH终=9.0，终点误差TE各为多少？

2.氨性缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK′。

（已知：

[NH3]=0.1mol/L,[Zn（NH3）4]2+各累积稳定常数分别为lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06,lgαZn（OH）=0.2,lgαY（H）=1.29,lgKZnY=16.50）

3．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液20.10ml,求铜的百分含量。

（Cu的摩尔质量为63.54）

4．有一标准Fe3+溶液,浓度为6μg/ml,显色后在最大吸收波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe3+的含量（μg/ml）.

１．移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml,甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。

（混合碱可能成分有Na2CO3NaHCO3NaOH）

2.计算pH=10.0时，[NH3]=0.1mol/L溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

已知：

Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn（NH3）42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。

3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾0.5023g，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。

（邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.3）

4.用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca2+,Ca2+溶液中含有Ag+,[Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/l,控制pH=9.0，求αY。

（lgаY（H）=1.29，lgKAgY=7.3）

5．邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是3.15x10-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为0.430，求该显色反应的ε。

1．计算在1.5mol/LHCl介质中，当Ceq（Cr2O72-）=0.10mol/L,

Ceq（Cr3+）=0.020mol/L时，Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。

（忽略离子强度的影响）

其标准电极电位为1.00V

Cr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O

2．溶液中Mg2+的浓度为2.0x10-2mol/L,在pH=10.0时，以铬黑T作指示剂，用同浓度EDTA滴定，求：

①lgKMgY′，②TE。

（pMgt＝5.4lgKMgY􀀅=8.69lgаY（H）=0.45）

3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。

（NH3的Ka􀀅=1.8x10-5）

4．欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO4溶液，若要标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？

配制100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？

（已知：

Na2C2O4的摩尔质量为134.0）

-2-+2+424222MnO516H2Mn10

用0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE．

2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni2+溶液，求Ni

Y的lgK′.（已知：

[NH3]=0.1mol/L,[Ni（NH3）6]2+各累积稳定常数的对数为2.754.956.647.798.508.49,lgαNi（OH）=0.1,lgαY（H）=1.29,lgKNiY=18.67）

3．计算[F-]=0.1mol/L溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）．

已知：

Fe3+/Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9.

．以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=４.00时，在250C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液的pH值．

1.准确称取0.5877g基准试剂Na2CO3，在100mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？

称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。

（Na2CO3的摩尔质量为105.99）

2.计算[F-]=0.1mol/l溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

已知：

Fe3+/Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9。

3．pH=5.5时，混合溶液中含Cd2+,Mg2+，Cd2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.0×10-2mol•L-1.对于EDTA与Cd2+的主反应，计算αY,CdY的lgK′值。

（pH=5.5时，lgY（H）=5.51KCdY=1016.46,KMgY=108.7）

4．0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。

（Fe的摩尔质量为55.85）

1.用硼砂标定盐酸的浓度,称取硼砂2.0716g,溶解并定容于100ml容量瓶中，移液管吸取25.00ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl溶液的浓度。

（硼砂的摩尔质量为381.4）

２．邻二氮菲分光光度法测定Fe2+时,显色后络合物的浓度是3.15×10-5mol/L,在其最大波长处用1cm比色皿测得吸光度为0.223,若改用2cm的比色皿，测得它的吸光度又为多少？

3.3.在1mol/LH2SO4溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位值为0.68V,

已知：

Fe3+和Fe2+的浓度比为：

（1）10-2；

（2）10-1；（3）1；（4）100时，Fe3+/Fe2+电对的电极电位值分别是多少？

4.用2.0ⅹ10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Cu2+,控制pH=9.0，求α，αCu和CuY的条件稳定常数lgK′。

（已知：

lgαY（H）=1.29，lgKY=18.80,lgαCu（OH）=0.8）

１．称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去0.1000mol/L的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml,甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试样中各组分的百分含量。

（NaOHNaHCO3Na2CO3的分子量分别为40.01,84.01,106.0）

2．pH=10.0时，用2.0ⅹ10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,NH3的平衡浓度为0.1mol/L,求αY，αＺn和ZnY的条件稳定常数K′。

（Zn（NH3）42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06，lgаY（H）=0.45，lgаＺn（ＯH）=2.4,lgKZnY=16.50）

3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。

0.088mgFe3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。

（Fe的摩尔质量为55.85）

5．间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/l的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。

（Cu的摩尔质量为63.54）

1．以丁二铜肟光度法测定镍,若配合物NiDx2的浓度为3.4ⅹ10-5mol/L,

在470nm处,用1cm比色皿测得T=30.0%,求ε。

2.计算pH=10.0时，=0.1mol/L溶液中Zn3（eqcNH2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。

已知：

Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn（NH3）42+的lgβ1～lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06。

3．用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.1000mol/LNaOH，计算滴定突跃及计量点时的pH，若用酚酞为指示剂（pHt＝9.0），终点误差为多少？

4．用0.020mol/lEDTA滴定浓度均为0.020mol/l的Ni2+和Ag+混合液中的Ni2+，用氨性缓冲溶液控制pH=10.0，终点时=0.10mol/L，计算lg3（eqcNHNiYK􀀅值。

已知：

（1）lgNiYK􀀅=18.7，lgAgYK􀀅=7.3

（2）pH=10.0时，lgαY（H）=0.5，lgαNi（OH）=0.7

（3）Ni2+与NH3的lgβ1～lgβ4分别为3，5，7，8

（4）Ag2+与NH3的lgβ1=3.4，lgβ2=7.4

１．用0.01000mol/LHCl溶液滴定20.00ml0.01000mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算突跃范围,③选择指示剂。

（NH3的Kb=1.8ⅹ10-5）

间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g,用去0.1000mol/L的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。

（Cu的摩尔质量为63.54）

３．用2.0ⅹ10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Ca2+,Ca2+溶液中含有Ag+,[Ag+]=2.0ⅹ10-5mol/L,控制pH=9.0，求αY，αCu和CuY的条件稳定常数K′。

（lgаY（H）=1.29，lgKCaY=10.69,lgKAgY=7.3）

4.以丁二铜肟光度法测定镍,若络合物NiDx2的浓度为1.7ⅹ10-5mol/L,在470nm处,用2cm比色皿测得T=30.0%,求ε。

化学计量点：

标液的物质量与待测组分的物质量恰好符合其化学计量关系。

酸效应：

由于酸度的影响，使EDTA有效浓度降低的现象。

金属指示剂的封闭现象：

若待测溶液中存在着与指示剂形成络合物的稳定性高于其与EDTA络合物的稳定性，则到计量点时不变色。

精密度：

几次平行测定结果之间相互接近程度。

准确度：

测定结果与真实值之间接近程度。

偶然误差：

由一些难以控制、无法避免的偶然因素所造成的误差。

三、问答题：

1．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？

如需标定，应该选用哪种相应的基准物质？

NaOH，邻苯二甲酸氢钾，HCl。

1．NaOH间接法邻苯二甲酸氢钾

邻苯二甲酸氢钾直接法

HCl间接法硼砂

2．何谓吸光度和透光率，两者的关系如何？

3．通过计算说明：

0.1mol/lNH4Cl溶液能否准确滴定？

（NH3的Kb=1.8ⅹ10-5）

4．Cu2＋、、Zn2＋、、Cd2＋、Ni2＋等离子均能