必考题初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》测试含答案解析Word格式文档下载.docx
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B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分
8．（0分）[ID：
131794]推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，但只含一种元素的不一定是单质
C．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
D．催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的一定是催化剂
9．（0分）[ID：
131781]事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释不正确的是
A．食物变质，是因为分子发生变化，分子的性质发生变化
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
10．（0分）[ID：
131775]推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的
11．（0分）[ID：
131758]下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动
C．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
D．水的三态变化一一分子的间隔发生了改变
12．（0分）[ID：
131757]硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A．硒原子核内有6个质子B．硒元素的相对原子质量是78.96g
C．硒元素原子核内中子数是45D．硒元素的化学性质与③的化学性质相似
二、填空题
13．（0分）[ID：
131943]今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）构成氢气的微观粒子是_______。
（2）从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是_______。
（3）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如图。
温度℃
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6
分析数据可知，其他条件不变：
温度升高，气体压强_______；
体积增大，气体压强_______。
（4）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、_______。
14．（0分）[ID：
131931]
（1）如图1所示为生活中的常见的食用盐。
①食用盐属于：
_______（填“纯净物”或“混合物”）。
②图中的“碘”和“钠”是指_______（填“原子”、“分子”或“元素”）。
③食用盐中的主要成分氯化钠是由_______构成的（用化学符号表示）。
（2）从水分子分解示意图（如图2）中我们能获得许多信息，请写出其中的两点。
①_______，②_______。
15．（0分）[ID：
131907]如图是几种粒子的结构示意图：
（1）表示同种元素的粒子是_____（填字母，下同）；
（2）表示相对稳定结构的是_____；
（3）在化学反应中易失去电子的粒子是_____；
（4）化学性质相似的粒子是_____。
16．（0分）[ID：
131875]图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
（1）画出钠原子的原子结构示意图_____；
（2）A所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，C表示的粒子符号是_____；
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是_____；
（4）A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____相同，在化学反应中都容易_____（填“得到”或“失去”）电子；
（5）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由_____（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
17．（0分）[ID：
131872]根据如图所示回答下列问题:
（1）若n=4,该原子对应的化学符号为_______。
（2）若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为_______。
（3）已知一种X原子的相对原子质量a,该原子核内的中子数为_______
（4）若m-n=10,则该粒子对应的金属元素为_______（填元素符号）。
18．（0分）[ID：
131866]在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是____________（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
①图中表示阳离子的是_____________（填序号），可以用符号表示为__________________。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是___________（填序号）。
（3）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示判断该反应的类型为_________________。
19．（0分）[ID：
131859]建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl3（铕元素部分信息如图1所示）。
①铕元素属于___________元素（填“金属”或“非金属＂），铕原子中的质子数是___________。
②图中152.0表示的是铕元素的___________。
③氯化铕中铕元素的化合价为___________，相应价态下氧化物的化学式为___________，该氧化物的相对分子质量为___________。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有___________（填“氧原子”或“氧元素”），从微观角度看，图中三种物质都是由___________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；
②写出图中实现b转化的化学反应符号表达式：
___________。
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图。
①由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是___________。
②画出氯离子的结构示意图_________。
20．（0分）[ID：
131857]下面是几种粒子的结构示意图：
（1）A～E共有_____种元素，B所表示的元素的原子容易___（填“得到”或“失去”）电子。
（2）表示原子的粒子有_____（填序号，下同）；
（3）表示阴离子的有____；
（4）表示阳离子的有____；
（5）表示相对稳定结构的是______；
三、解答题
21．（0分）[ID：
132049]课堂上.老师给了A、B、C、D四种粒子结构示意图，三位同学发表了不同观点：
甲：
A、B、C、D表示四种元素
乙：
A、B、C都是原子，D是离子
丙：
B与C化学性质相似
（1）你认为______________同学的观点不正确，其理由是______________；
（2）上述粒子在化学反应中易失电子________（填字母）
22．（0分）[ID：
132035]符号、模型是化学学习的重要内容。
已知锂的结构示意图：
锂在化学反应中易______
填“得”或“失”
电子，在化合物中锂元素常显______价。
火炬中通常采用的燃料是丙烷
分子结构模型如图
，丙烷中碳元素的质量分数为______。
结果保留小数点后一位
图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“
”“
”表示不同元素的原子。
写出符合图中微观所示的一个具体反应的符号表达式______。
23．（0分）[ID：
132028]食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。
（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。
①这里的“铁”、“钙”、“硒”是指_____（填字母序号）；
A原子B分子C元素D单质
②．硒元素被誉为“抗癌大王”。
硒元素的部分信息如图。
下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A硒属于金属元素
B一个硒原子中有34个质子
C硒的原子结构示意图中x═18
D硒元素的相对原子质量为78.96g
（2）天然气是目前鄂尔多斯市主要的燃料，其主要成分是甲烷（化学式CH4）。
①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式是_____。
②甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，若天然气泄漏易引发爆炸。
目前市面上销售一种天然气泄漏报警器，你认为报警器应安装在天然气灶的_____（填“上面”、“下面”）
24．（0分）[ID：
132024]用微粒的视角研究物质是化学独特的思维方式。
观察如图所示的分子模型，回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种分子中都含有哪一种相同的原子_____；
（2）你能试着写出乙分子的化学符号吗？
_____；
（3）一个丙分子是由2个___原子，___个氢原子，___个___原子构成的。
25．（0分）[ID：
132001]根据钙、镁、铁、钾的相对原子质量，比较相同质量的钙、镁、铁、钾四种金属，哪一种所含的原子最多？
其中镁元素处于元素周期表的第几周期？
26．（0分）[ID：
131991]已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子种类
原子核
核外电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢（H）
1
氦（He）
2
4
氮（N）
7
14
氧（O）
16
铁（Fe）
26
56
铀235（U235）
92
143
235
通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出三条规律：
①；
②；
③。
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
1．A
2．D
3．D
4．C
5．C
6．C
7．C
8．B
9．B
10．B
11．A
12．C
13．H2分子之间的间隔变小增大减小气体的体积
14．混合物元素Na+Cl-在化学变化中分子可分原子是化学变化过程中的最小微粒
15．ABACDBE
16．二Cl-BC最外层电子数得到离子
17．SiS2-a-mNaMgAl【分析】本题为粒子结构示意图的应用
18．氢分子BNa+E分解反应
19．金属63相对原子质量+3352氧元素分子最外层电子数相同
20．得到BDAECACE
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
解析：
A
分子是由原子构成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物质，因此一个氧分子、一个二氧化碳分子和一个过氧化氢分子都含有2个氧原子。
故选：
A。
D
【分析】
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”，结合事实、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
A、教室进行消杀后室内充满消毒液气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒液气味，故选项解释正确。
B、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明说明分子间隔发生了变化，故选项解释正确。
C、氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。
D、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；
镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；
尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项解释错误。
D。
A．花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项A解释正确；
B．水蒸发属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故选项B解释正确；
C．氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项C解释正确；
D．气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，而分子的数目和大小不变，故选项D解释错误
故选D。
C
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，不符合题意；
B、化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，说法错误，不符合题意；
C、原子由原子核与构成，说法正确，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子才是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】
A、水银是汞的俗称，汞是由原子构成的，水银温度计测体温的原理，是因为温度升高，原子的间隔增大，选项说法不合理；
B、变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的间隔变大，而不是体积变大，选项说法不合理；
C、分子是在永不停歇的做无规则运动的，所以加入糖的水变甜，选项说法合理；
D、1L大豆与1L水混合总体积小于2L，大豆是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，选项说法不合理。
C。
A、燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀过程中，都有氧气参加反应，都是氧化反应，该选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，集气瓶底要放少量的水，是为了吸收二氧化硫，并在通风橱内进行，是因为防止中毒，该选项说法正确；
C、发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为门捷列夫，该选项说法不正确；
D、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，该选项说法正确。
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；
B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；
D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；
B
A、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，还可能是质子或电子，错误；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中也只含有一种元素，正确；
C、同种元素的粒子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，例如氖原子和水分子，错误；
D、催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的不一定是催化剂，还可能是没有参加反应的物质，错误；
故选B。
A、食物变质属于化学变化，分子发生变化，分子的性质发生变化，故选项解释正确。
B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。
C、不同的花儿有不同的香味，是因为分子构成不同，不同的分子性质不同，故选项解释正确。
D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。
B。
A、阳离子一定带正电荷，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子不是阳离子，不符合题意；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物正确，符合题意；
C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，因为氧化物只有两种元素，不符合题意；
D、分子、原子可以构成物质，构成物质的微粒有三种：
分子、原子、离子，不符合题意。
A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、闻到远处饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜的香味，故选项解释正确。
C、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、水的三态变化，是因为温度发生改变，分子的间隔发生了改变，故选项解释正确。
本题考查学生对元素周期表的认识以及原子结构示意图的掌握。
A、由图可知，硒原子的原子序数为34，即质子数为34；
不符合题意；
B、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，硒原子的相对原子质量为79，质子数为34，则中子数=79-34=45；
符合题意；
D、硒原子的最外层电子数为6，③的最外层电子数为8，化学性质不相似；
不符合题意。
硒原子的相对原子质量代入计算时，需要取整。
H2分子之间的间隔变小增大减小气体的体积
（1）氢气是由氢分子构成，所以构成氢气的微观粒子是H2；
（2）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小；
（3）分析表中数据可知，其他条件不变：
温度升高，气体压强增大；
体积增大，气体压强减小。
（4）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。
混合物元素Na+、Cl-在化学变化中，分子可分原子是化学变化过程中的最小微粒
（1）①食用盐是由氯化钠、碘酸钾等物质组成的，所以食用盐属于混合物；
故填：
混合物；
②物质是由元素组成的，所以图中的“碘”和“钠”是指元素；
元素；
③氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，钠离子与氯离子符号分别为为：
Na+、Cl-；
（2）由微观示意图可知，反应前是水分子，反应后生成的是氢分子、氧分子，故在化学变化中分子可分；
由微观示意图可发现，在变化前后原子没有改变，变化过程只是原子重新组合成新的分子的过程，因此原子是化学变化过程中的最小微粒。
在化学变化中，分子可分（答案合理即可）；
原子是化学变化过程中的最小微粒（答案合理即可）。
ABACDBE
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，表示同种元素的粒子是AB。
（2）AC的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。
（3）在化学反应中易失去电子的粒子是D，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，BE的最外层电子数相同，化学性质相似。
故答案为：
（1）AB；
（2）AC；
（3）D；
（4）BE。
二Cl-BC最外层电子数得到离子
（1）根据图①，钠的原子序数是11，故钠原子的质子数为11，则钠原子核外有11个电子，根据核外电子排布规律，第一电子层排2个电子，第二电子层排8个电子，还有1个电子排在第三层上，故钠原子的原子结构示意图为：
；
（2）根据A原子的原子结构示意图，A原子核外有两个电子层，因为原子的电子层数等于元素的周期数，所以A所表示的元素位于元素周期表的第二周期；
根据图C，该粒子中质子数为17，核外电子数为18，故C表示的粒子是氯离子，离子符号是：
Cl-；
（3）根据元素的定义，质子数相同的粒子（只有一个原子核）属于同种元素。
A、B、C中，B、C两种粒子质子数相同，因此三种粒子中属于同种元素的粒子是：
BC；
（4）因为元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，所以A和B两种粒子具有相似的化学性质的原因是：
它们的最外层电子数相同；
因为它们的最外层都是7个电子，多于4个，所以在化学反应中都容易得到电子；
（5）氯化钠的形成过程是：
钠原子最外层有1个电子，容易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，钠离子和氯离子相互作用构成氯化钠。
故钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子构成的。
SiS2-a-mNa、Mg、Al
本题为粒子结构示意图的应用。
（1）若n=4，则核外电子数为14，表示原子，说明m=14，为14号原子；
Si；
（2）该粒子有三个电子层，若该粒子带两个单位的负电荷，说明得到两个电子，一共18个电子，则质子数
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