62盐和肥料第一课时练习解析版九年级化学沪教版第二学期试用本上海专用Word文档格式.docx

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B．一定含有Na＋，可能含有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能含有Na＋，可能还含有K＋

【答案】B

【解析】由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；

要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。

4．只用一种试剂通过一次实验来鉴别NaOH、NaCl、HCl三种溶液，这种试剂是（　　）

A．无色酚酞试液B．紫色石蕊试液

C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

A、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。

C、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、氯化钡溶液与NaOH、NaCl、HCl溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

B。

5．下列物质在水中都能溶解的一组是（　　）

A．Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、AgCl

B．BaSO4、NaHCO3、Cu（OH）2、Ca（NO3）2

C．Na2SO4、BaCl2、FeSO4、KOH

D．NaCl、CaCO3、K2CO3、NH4Cl

A、Na2CO3、Ba（OH）2均易溶于水，BaCO3、AgCl均难溶于水，故选项错误。

B、BaSO4、Cu（OH）2均难溶于水，NaHCO3、Ca（NO3）2均易溶于水，故选项错误。

C、Na2SO4、BaCl2、FeSO4、KOH均易溶于水，故选项正确。

D、NaCl、K2CO3、NH4Cl均易溶于水，CaCO3难溶于水，故选项错误。

6．向一无色溶液中滴加过量的稀盐酸，有大量气体产生，将该气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊；

向滴加了过量稀盐酸的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．原无色溶液中阴离子的组成可能是（　　）

A．CO32﹣、SO42﹣B．HCO3﹣，Cl﹣

C．CO32﹣、Cl﹣D．SO42﹣、Cl﹣

【答案】A

向一无色溶液中滴加过量的稀盐酸，有大量气体产生，将该气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳，从而说明溶液中含有碳酸根离子；

向滴加了过量稀盐酸的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子，故选A。

7．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（　　）

A．HCl和CuOB．Na2CO3和H2SO4

C．Ca（OH）2和Na2CO3D．KCl和CuSO4

【答案】D

A、HCl和CuO相互交换成分生成氯化铜和水，能发生复分解反应，故选项错误。

B、Na2CO3和H2SO4相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。

C、Ca（OH）2和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应，故选项错误。

D、KCl和CuSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。

D。

8．下列物质是按照酸、碱、正盐顺序排列的是（　　）

A．KNO3、NaOH、HClB．Ca（OH）2、HCl、NaCl

C．H2SO4、Na2CO3、BaSO4D．HNO3、KOH、（NH4）2SO4

A、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。

B、Ca（OH）2是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。

C、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸；

Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。

D、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，属于酸；

KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；

（NH4）2SO4是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于正盐；

故选项正确。

9．某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：

（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的　　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；

（2）再去上层清液加　　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣存在。

【答案】

（1）硝酸钡；

（2）硝酸银。

盐酸或可溶性氯化物中含有氯离子，检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；

检验硫酸和其它电离时能产生SO42﹣的化合物的主要方法：

使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，说明含硫酸根离子；

检验硫酸根离子使用的含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，可以使用Ba（NO3）2，检验氯离子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银。

【提高篇】

10．下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（　　）

A．Ba（OH）2+CuSO4B．Ca（OH）2+Na2CO3

C．AgNO3+NaClD．NaOH+FeCl3

A、氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项正确。

B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项错误。

C、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项错误。

D、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选项错误。

A。

11．下列物质鉴别方案正确的是（　　）

选项

鉴别物质

实验方案

A

稀盐酸和稀硫酸

用氯化钡溶液

B

氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

用酚酞试剂

C

N2、CO2、H2

用燃着的木条

D

稀盐酸和氯化钠溶液

用硝酸银溶液

A．AB．BC．CD．D

A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项符合题意。

B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试剂变红色，不能鉴别，故选项不符合题意。

C、N2、CO2都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题。

D、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能鉴别，故选项不符合题意。

12．对化学反应A+B═C+D的下列说法中不正确的是（　　）

A．若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水

B．若C为MgCl2，则A可能为单质、氧化物、碱或盐

C．C为盐、D为水，则该反应一定为中和反应

D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀

A、若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如可能是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确。

B、若C为MgCl2，则A可能为单质、氧化物、碱或盐，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故选项说法正确。

C、C为盐、D为水，该反应不一定为中和反应，也可能是金属氧化物和酸的反应或碱与非金属氧化物的反应，故选项说法错误。

D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如可能是氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故选项说法正确。

13．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　　）

A．实现③转化，可加入氯化钠溶液

B．实现④转化，可加入稀盐酸溶液

C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

A、二氧化碳与氯化钠不能发生反应，可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项A错误；

B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以制得二氧化碳，选项B正确；

C、氢氧化钠与碳酸钙不发生反应，选项C错误；

D、碳酸钠与氢氧化钾不发生反应，选项D错误；

14．取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2

B．ab段溶液的pH值不断变大

C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了

D．c点处的溶液中有1种溶质

A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故选项说法正确。

B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故选项说法错误。

C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故选项说法错误。

D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故选项说法错误。

15．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（　　）

A．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应

B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱

C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀气体或水生成的反应是复分解反应

A、置换反应生成单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuO

Cu+CO2，故选项推理错误。

B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中至少含有2种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。

D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。

16．为鉴别失去标签的稀盐酸、稀硫酸、NaOH和Ca（OH）2四种溶液，设计如图实验。

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　　）

A．①酚酞②BaCl2③CuSO4B．①酚酞②AgNO3③Na2CO3

C．①石蕊②BaCl2③Na2CO3D．①石蕊②AgNO3③CuSO4

A.酚酞试液在酸中显无色，在碱中显红色，加入酚酞溶液能将稀盐酸、稀硫酸和NaOH、Ca（OH）2区分为两组；

再向稀盐酸、稀硫酸中分别加入氯化钡溶液，硫酸与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀，盐酸与氯化钡溶液不反应没有明显现象，则加入氯化钡溶液可以区分稀盐酸、稀硫酸；

向NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，NaOH溶液和Ca（OH）2溶液与CuSO4溶液反应都产生蓝色沉淀，无法区分，故A错误；

B.酚酞试液在酸中显无色，在碱中显红色，加入酚酞溶液能将稀盐酸、稀硫酸和NaOH溶液、Ca（OH）2溶液区分为两组；

再向稀盐酸、稀硫酸中分别与硝酸银溶液，稀盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，由于硫酸银是微溶，稀硫酸与硝酸银溶液也可能产生白色沉淀，则加入硝酸银溶液不能区分稀盐酸、稀硫酸；

向NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中加入Na2CO3溶液，NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，没有明显现象，Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，加入Na2CO3溶液能区分NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，故B错误；

C.石蕊试液在酸中显红色，在碱中显蓝色，加入石蕊溶液能将稀盐酸、稀硫酸和NaOH溶液、Ca（OH）2溶液区分为两组；

向NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中加入Na2CO3溶液，NaOH溶液与Na2CO3溶液不反应，没有明显现象，Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，加入Na2CO3溶液能区分NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，故C正确；

D.石蕊试液在酸中显红色，在碱中显蓝色分析，加入石蕊溶液能将稀盐酸、稀硫酸和NaOH溶液、Ca（OH）2溶液区分为两组，再向稀盐酸、稀硫酸分别与硝酸银溶液，稀盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，由于硫酸银是微溶，稀硫酸与硝酸银溶液也可能产生白色沉淀，则加入硝酸银溶液不能区分稀盐酸、稀硫酸，再向NaOH溶液和Ca（OH）2溶液中加入CuSO4溶液，NaOH溶液和Ca（OH）2溶液与CuSO4溶液反应都产生蓝色沉淀，无法区分，故D错误；

17．把下列各组物质溶于足量水中，若最后一种物质过量，只得一种沉淀的是（　　）

A．KCl、NaCl、H2SO4B．CuSO4、NaOH、BaCl2

C．K2SO4、BaCl2、HNO3D．Mg（NO3）2、K2CO3、HCl

A、三种物质间交换成分没有沉淀活气体或水生成，不能发生复分解反应，没有沉淀生成，故选项错误。

B、氯化钡能与硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，最终会生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，故选项错误。

C、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，只得一种沉淀，故选项正确。

D、盐酸过量，盐酸能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，没有沉淀生成，故选项错误。

18．向某无色溶中滴加稀硝酸无现象，继续滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，关于该溶液的下列说法正确的是　　。

①溶液中一定有Ag+②溶液中可能有SO42﹣③溶液中没有CO32﹣④该溶液可能为硫酸铜溶液

【答案】②③

①向某无色溶中滴加稀硝酸无现象，继续滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，溶液中不一定有Ag+，也可能含硫酸根离子，故选项说法错误。

②向某无色溶中滴加稀硝酸无现象，继续滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成恶沉淀可能是硫酸钡，溶液中可能有SO42﹣，故选项说法正确。

③向某无色溶中滴加稀硝酸无现象，说明溶液中不含碳酸根离子，故选项说法正确。

④该溶液不可能为硫酸铜溶液，因为硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。

19．实验室有四种试剂，分别为稀盐酸、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

（1）有颜色的试剂是　　。

（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是　　。

（3）书写化学方程式。

①CuSO4溶液与KOH溶液混合：

　　。

②稀盐酸与NaHCO3溶液混合：

（1）CuSO4溶液

（2）KOH溶液；

（3）①CuSO4+2KOH═K2SO4+Cu（OH）2↓；

②HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。

（1）有颜色的试剂是CuSO4溶液，显蓝色。

（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是KOH溶液，氢氧化钾溶液能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。

（3）①CuSO4溶液与KOH溶液混合，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为：

CuSO4+2KOH═K2SO4+Cu（OH）2↓。

②稀盐酸与NaHCO3溶液混合，反应氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

20．某同学设计下列试管实验来验证复分解反应发生的条件：

①NaOH溶液与稀硫酸混合

②Na2SO4溶液与稀硫酸溶液混合

③Na2CO3溶液与稀盐酸溶液混合

④铁钉与稀硫酸混合

⑤Ba（NO3）2溶液与稀H2SO4混合

（1）从物质类别和构成的角度分析：

实验　（填序号）没有必要做；

（2）将其它实验后的物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。

①白色沉淀A中含有　　；

②无色溶液D中一定含有的溶质　　；

③关于无色溶液B的设想中，合理的是　　。

A．可用作氮肥

B．检验某熟石灰样品是否变质

C．除去硝酸钠中的碳酸钠

（1）②④；

（2）①硫酸钡；

②硝酸钠、氯化钠、碳酸钠；

③B。

（1）两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应叫复分解反应，复分解反应发生的条件是：

有沉淀、气体、水中的一种生成即可；

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应属于置换反应，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，验证了酸和盐的反应，所以从物质类别和构成的角度分析：

实验②④没有必要做；

（2）①NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定含有硫酸钠；

③Na2CO3溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后的溶液中一定含有氯化钠；

⑤Ba（NO3）2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后的溶液中一定含有硝酸；

废液混合后生成白色沉淀，所以⑤中的废液中含有硝酸和硝酸钡；

无色溶液B中加入碳酸钠会生成无色气体，B中一定含有硝酸，但是①中的硫酸、③中的盐酸也可能是过量的，所以

①白色沉淀A中含有硫酸钡；

②碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，所以无色溶液D中一定含有的溶质有：

硝酸钠、氯化钠、碳酸钠；

③关于无色溶液B的设想中，合理的是检验某熟石灰样品是否变质，故选：