届高考广西名校第一次摸底考试理科综合化学部分Word文件下载.docx
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A.利托那韦易溶于水
B.能与盐酸或NaOH溶液反应
C.每个分子中含有八个碳碳双键
D.1mol利托那韦可以与13molH2加成
9.已知NA是阿福家的罗常数的值下列说法,正确的是
A.常温,56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子
B.1L0.1mol·
L-1H2C2O4溶液中含C2O42-离子数为0.1
NA
C.恶魔NO与恶魔O2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8NA
D.32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为NA
10.实验室研究某些气体的性质,可用如右图所示装置下列实验过程和结论均正确的是
选项
X
Y
Z
结论
A
Br2
苯
NaOH溶液
苯与溴反发生取代反应
B
SO2
酸性KMnO4溶液
二氧化硫具有漂白性
C
HCl
Na2SiO3溶液
NaCl溶液
Cl的非金属性强于Si
D
CH2=CH2
Br2的CCl4溶液
AgNO3溶液
乙烯与Br2发生加成反应
11.常温下,关于离子反应,下列说法正确的是
A.在c(H+)∶c(OH-)=10-10的溶液中,Al3+、Ba2+、Cl-不能大量共存,
B.在1mol·
L-1溶液中能大量共存H+、Fe2+、SCN-
C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液,并加热:
NH4++OH-=NH3+H2O
D.向1L0.5mol·
L-1FeBr2溶液中通入0.1molCl2:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6cl-
12.光电池在光照条件下可产生电压,如右图装置可以实
现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+和OH-,
并实现其定向通过,下列说法不正确的是
A.该装置中的能量转化形式,光能→电能→化学能
B.双极性膜可控制及两侧溶液分别为酸性和碱性
C.光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)的基本不变
D.再生池中的反应:
2V2++2H2O=2V3++2OH-+H2
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族,一种常见的无色无味液体分解可以得X到和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是
A.X、Y、Z三种元素可以形成既含共价键,又含离子键的化合物,
B.元素X和W之间不可能形成二元化合物
C.元素Z的简单气态,氢化物的热稳定性比的强
D.元素Y、Z、W的简单离子中的离子半径最小
第Ⅱ卷
26.(14分)ClO2又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。
用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某某些性质。
已知:
①高氯酸:
沸点90
°
C
浓度低于60%比较稳定,浓度高60%遇含碳化合物易爆炸。
②
回答下列问题:
(1)
(1)仪器a的名称为。
(2)补全并配平装置A制备ClO2的化学方程式:
NaClO3+H2SO4(浓)=HClO4+ClO2+NaHSO4+
(3)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气段时间后,装置C中生成NaClO2,离子方程式为
。
若关闭止水夹③,打开止水夹②,B中可观察到的现象为
(4))从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体,常采用减压蒸发结晶。
采用减压蒸发的原因是
,减压蒸发时,当有较多晶体析出时,再
(填操作方法),洗涤,干燥即可得到NaClO2。
(5)城市饮用水处理,新技术用NaClO2、Na2FeO4替代Cl2,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是。
27.(15分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿主要成分为,和黄铁矿,主要成分为,为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:
已知,几种金属离子沉淀的pH如下表,
离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采用的措施不合理的有。
A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的Fe3+、Mn2+、SO42-离子为,请写出主要反应的离子方程式,
(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿的目的是,加入生石灰后调节溶液的pH的范围为。
(4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质顾虑渣,主要成分是(填化学式)和CaF2,若测得溶液中c(F-)为0.01mol·
L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为mol·
L-1[已知:
Ksp(CaF2)=1.46×
10-10]
(5)有人认为净化空气中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是。
28.(14分)工业炼铁过程中涉及的主要反应有:
.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393kJ/mol
.C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172kJ/mol
.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3
.2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)ΔH4=+460kJ/mol
请回答下列问题:
(1)根据信息可知,反应
(填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。
(2)用盖斯定律定律进行判断,ΔH3(填“大于”或“小于”)0。
(3)向容积为10L的恒容密闭容器中加入3molFe2O3和3molCO发生反应
,五分钟时达到平衡,平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。
①0~5min内反应的平均速率v(CO2)=mol·
L-1·
min-1。
②该温度下反应的平衡常数为(列出计算式,不必化简
)。
③若将平衡后的混合气体通入1L3.6mol·
L-1的NaOH溶液,恰好完全反应,反应的离子方程式为
,
④下列选项中能够说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
a.的物质的量不再变化,
b.体系的压强保持不变,
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变,
d.单位时间内消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量相等
(4)一定条件下进行反应
,正反应速率和时间的关系,如右
图所示,t2时刻,改变了一个外界条件,可能是。
35.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
工业上制备纯碱的原理为:
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3,请回答下列问题:
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中,第二周期元素原子半径由大到小的顺序是。
(2)反应体系中出现的非金属元素,可形成多种化合物,其中和铵根离子空间构型相同,且属于有机物的电子式是,该分子为(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石,但实际较为复杂,可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性,很难被严格执行,有文献报道,氨晶体中每个氢原子都形成氢键,则每个氨分子与周围个氨分子通过氢键相结合。
(4)化合物FeF3熔点高于1000℃而Fe(CO)5的熔点却低于0℃,FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是
(5)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示,则Fe2+的配位数为,与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为。
②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示,若O2-与Cu+之间最近距离为apm,则该晶体的密度为g·
cm-3。
(用含a、NA的代数式表示,NA代表阿伏加德罗常数的值)
36.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,六羟基黄酮衍生物的合成路线如下页图:
(1)化合物A的名称为,化合物B中的含氧官能团名称为。
(2)化合物C中含有手性碳的个数为个,反应③中涉及到的反应类型有水解反应、和
(3)反应④中加入的4gX的分子式为C7H5Ocl,X的结构简式为。
(4)B的一种同分异构体,满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式。
Ⅰ.能发生银镜反应及水解产物之一,能与FeCl3溶液发生显色反应,Ⅱ.分子中有四种不同化学环境的氢
(5)已知:
根据已有知识并结合相关信息,请补全以下合成路线流程图: