福建省福州市届九年级总复习适应性练习三检化学试题 答案和解析Word文档格式.docx
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A．保护空气
B．爱护水资源
a.禁燃烟花爆竹-降低
b.
排放增多-形成酸雨
a.用淘米水浇花-节约用水
b.活性炭净水-利用吸附性
C．食品健康
D．能源利用
a.保鲜海产品-用甲醛溶液浸泡
b.延长食品保质期-添加大量的防腐剂
a.发现大陆可燃冰-缓解能源危机
b.推广车用乙醇汽油-零尾气污染
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验方案设计合理的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯氧化钙粉末与碳酸钙粉末
取样，加适量水，看是否完全溶解
B
证明氢氧化钠溶液完全变质
取样，滴入盐酸，看是否有气泡冒出
C
鉴别木炭粉、铁粉、氧化铜粉末
分别取样，滴入盐酸，观察现象
D
证明氢气中含有一氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红
10．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图像叫价类图。
如图是氮元素的价类图，下列判断错误的是（）
A．a点所示物质在空气中体积分数最大
B．氮的氧化物中b点所示物质含氮量最高
C．e、f点所示物质都含有氢元素
D．h、i点所示物质可用熟石灰鉴别
二、简答题
11．厨房里蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食品中，富含糖类的是___________。
（填标号，下同）
A面粉B鸡蛋C花生油D豆芽
（2）下列厨房用品中，属于化学合成材料的有___________
A保鲜膜B不锈钢碗C涤纶围裙D陶瓷盘子
（3）下列做法合理的是___________。
A发现煤气泄漏，打开排气扇B霉变大米洗净后煮熟食用
C用活性炭使硬水软化D用食醋鉴别食盐与苏打
（4）炒菜一段时间后，油烟机上出现油滴。
与这一现象有关的有___________
A原子重新结合成分子B分子间隔先增大后减小C分子在不停地运动
（5）炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭。
其灭火原理是___________。
（6）用洗洁精清洗餐具上的油污，发生了___________作用。
（7）豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。
成分
水
蛋白质
脂肪
糖类
钙
铁
维生素A
质量分数/%
96.0
1.8
0.7
1.1
0.01
0.0005
0.015
①豆浆中含有的微量元素是__________
②营养素中的钙、铁是指__________（填“原子”、“分子”、“元素”）；
人体若缺乏铁易患有__________.
③在豆浆所含的营养素中，为人体生命活动提供能量的营养素有__________。
.
12．汽车尾气催化转化器可降低气体污染物排放，如图是该反应的微观示意图。
（1）丁是一种单质，该反应的化学方程式为__________
（2）该反应中，一定不改变的有__________（填标号）。
A各分子的质量B各原子的质量C各元素的质量D各物质的质量
（3）该反应中组成元素相同的物质为_______，它们化学性质不同的微观原因是_________.
三、实验题
13．将一定量的硝酸钾和氯化钠（溶解度如下表）的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验（假设实验过程各物质无损耗）。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
64
110
169
246
35.8
35.4
37
38.4
39.8
（1）上述两种物质中，____________的溶解度受温度影响较大。
（2）甲烧杯中热水的温度（t）范围为____________
（3）若将乙烧杯____________（填“趁热”或“冷却”）过滤，可获得更多量晶体。
（4）丙烧杯中的溶液为________________________的饱和溶液.
（5）
时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发去水的质量最多不超过____________g（结果保留整数位）。
14．物质A、B、C、D、E分别是硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠、氯化锌五种溶液中的一种。
已知C为氢氧化钠溶液，它们两两之间反应情况如下表所示：
反应物
反应现象
往C中加B
溶液的pH变化趋势如图
往D中加B
溶液中的溶质质量变化如图
B和E混合
产生大量的气泡
（1）A是__________溶液；
E是__________溶液。
（2）图8中a点处溶液中所含溶质有____________________
（3）图9所示的反应原理为_________________（用化学方程式表示）。
（4）五种溶液两两之间混合后，可产生白色沉淀的反应原理共有__________个。
15．结合如图所示实验装置回答问题。
（1）装置AC组合制取氧气
①装置A中反应化学方程式为_____________，欲调整该装置中试管的倾斜角度，可调节旋钮________________（填”a”或”b”或”c”）。
②可用装置C收集氧气的原因是________。
开始收集氧气的最佳时机是________________.
③实验结束撤装置时，发现试管破裂，可能的错误操作是________________（写一点）。
（2）装置B有多种功能
①装置B和D组合可制取干燥的气体：
关闭止水夹d，打开活塞e，则该气体可能是________（填标号）。
X
Y
Z
②装置B可用来分离
和
，若试剂乙为氢氧化钠溶液，关闭活塞c，打开止水夹d，在导管口f处逸出的气体是________;
接着关闭止水夹d，打开活塞e，滴加试剂甲，若甲为稀硫酸，又可收集到另一种气体，则该反应的化学方程式为______________
16．实验中小明手遇高锰酸钾后皮肤变色了，于是对高锰酸钾的腐蚀性展开研究。
（实验1）20C时将相同大小的新鲜鸡皮在不同浓度的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
溶液中高锰酸钾的质量分数
0.002%
0.01%
0.1%
1%
鸡肉皮的变化
无明显变化
边缘部分变为棕黄色
全部变为棕色
全部变为黑色
（实验2）20℃时将相同大小的铜片分别在4种液体中浸泡相同时间后，测铜片质量变化，数据如下表。
试验编号
①
②
③
④
实验用的溶液
25mL0.1%高锰酸钾溶液
25mL0.1%高锰酸钾溶液
25mL蒸馏水+10滴浓硫酸
25mL1%高锰酸钾溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g
实验前
0.54
18小时后
0.52
0.42
回答下列问题：
（1）实验1的目的是_______________。
若要证明温度对0.05%的高锰酸钾溶液腐蚀鸡皮的影响，你设计的实验是__________________.
（2）实验2中通过对比②和④，得出的结论是___________
（3）实验2中，欲得出“高锰酸钾和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比的实验是_______________（填实验编号）。
四、流程题
17．回收金属可以减少环境污染，保护金属资源。
某电路板中含有金属铁、金、铜、镍（Ni，在化合物中常显+2价）。
如图是某工厂回收金属的部分流程图。
（1）步骤①中分离固液的操作是__________，溶液A中含有的阳离子有__________
（2）步骤②中生成镍的反应的化学方程式为____________________
（3）步骤④反应的化学方程式为____________________
（4）铁、金、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是____________________
五、计算题
18．为测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数（补钙剂中其它成分不含钙元素，可溶于水但不参与反应），某同学进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。
计算：
（反应原理为
）
（1）实验过程中，产生二氧化碳的质量为______________g。
（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？
___
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
B、居里夫人与她的丈夫皮埃尔•居里发现了放射性元素钋（Po）和镭（Ra），故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。
D、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
故选：
C。
2．B
A、KNO3不含碳元素，不属于有机物，故选项错误。
B、CO（NH2）2是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。
C、NH4HCO3虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项错误。
D、Ca（HPO4）2不含碳元素，不属于有机物，故选项错误。
B。
3．D
A、易拉罐属于可回收垃圾，可投入可回收垃圾桶，故选项错误。
B、啤酒瓶属于可回收垃圾，可投入可回收垃圾桶，故选项错误。
C、破塑料凳属于可回收垃圾，可投入可回收垃圾桶，故选项错误。
D、纽扣电池有毒，不属于可回收垃圾桶，一般不投入可回收垃圾桶，故选项正确。
D。
4．B
A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；
图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，图中操作错误。
故选B。
5．D
A、全硼富勒烯（B40）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
B、全硼富勒烯是由全硼富勒烯分子构成的，1个全硼富勒烯（B40）分子是由40个硼原子构成的，故选项说法错误。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，该元素的原子序数为24，故选项说法错误。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为5，表示原子序数为5；
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为5，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层有3个电子，故选项说法正确。
6．A
A、铁粉作脱氧剂利用铁生锈吸收氧气，正确；
B、CO2用于灭火不只因其不可燃不助燃还因为密度大于空气，错误；
C、面点发酵加小苏打，是酸与盐的反应，不是发生中和反应，错误；
D、盐酸除铁锈，因为盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应，错误；
A。
7．D
A、该反应有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、由分子结构模型可知，每
是由1个碳原子和2个氧原子构成的，表示CO2，故B正确；
C、由微粒的变化可知，原子没有发生改变，故C正确；
D、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，故D错误。
8．B
A．二氧化碳过多会形成温室效应，故错误；
B．用淘米水浇花可节约用水；
活性炭能够吸附色素和异味；
污水处理可防止水污染，故正确；
C．甲醛有毒，不能用于浸泡海产品保鲜；
防腐剂的添加要按照国家标准来，不能过量添加，以免危害人体健康，故错误；
D．汽油燃烧会产生空气污染物，推广车用乙醇汽油可以减少污染物的排放，但是不会实现零尾气污染，故错误。
9．C
A、氢氧化钙粉末微溶于水，碳酸钙粉末难溶于水，用取样、加适量水、看是否完全溶解的方法不能鉴别，故选项实验方案设计不合理。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，滴入盐酸，看是否有气泡冒出，能说明氢氧化钠是否变质，不能证明氢氧化钠溶液完全变质，故选项实验方案设计不合理。
C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色；
与铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与木炭粉不反应，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
D、一氧化碳、氢气均具有还原性，将气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红，不能证明氢气中含有一氧化碳，故选项实验方案设计不合理。
10．B
A、a点所示物质中元素化合价为0，是氮气，在空气中体积分数最大，正确；
B、氮的氧化物中b点所示物质，氮元素化合价最高，故含氮量最低的，错误；
C、e、f点所示物质是酸，都含有氢元素，正确；
D、h点所示物质可能是硝酸钠，i点所示物质可能是氯化铵，故可用熟石灰鉴别，正确；
11．AACDBC隔绝氧气（或空气）乳化铁元素贫血糖类和脂肪
（1）面粉富含糖类，故填：
A；
（2）保鲜膜和涤纶属于化学合成材料，故填：
AC。
（3）
A．发现煤气泄漏，不能打开排气扇，错误；
B．霉变大米洗净后煮熟也不能食用，错误；
C．用活性炭不能使硬水软化，错误；
D．食醋与食盐混合没有现象，与苏打混合产生气泡，故可以用食醋鉴别食盐与苏打，正确；
故选D；
（4）炒菜一段时间后，油烟机上出现油滴，是因为开始温度升高，油分子运动加快，逸散到油烟机上遇冷凝结的缘故，故填：
BC。
（5）炒菜时锅中的油着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理，故填：
隔绝氧气。
（6）用洗洁精清洗餐具上的油污，发生了乳化作用，故填：
乳化。
（7）豆浆己成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。
①豆浆中含有的微量元素是铁，故填：
铁。
②营养素中的钙、铁是指元素，人体若缺乏铁易患有贫血，故填：
元素；
贫血。
③在豆浆所含的营养素中，为人体生命活动提供能量的营养素是
糖类和脂肪，故填：
糖类和脂肪。
12．
BC
与
分子结构不同
（1）丁是一种单质，由质量守恒定律可知，应为氮气，该反应的化学方程式为：
2NO2+4CO
4CO2+N2。
（2）由微粒的变化可知，该反应中，一定不改变的有各原子的质量、各元素的质量；
各分子的质量、各物质的质量一定发生改变，
（3）由微粒的构成可知，该反应中组成元素相同的物质为CO、CO2，它们化学性质不同的微观原因是分子的结构不同。
故答为：
（1）2NO2+4CO
4CO2+N2．
（2）BC；
（3）CO、CO2，分子的结构不同。
13．硝酸钾
冷却硝酸钾、氯化钠74
（1）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大；
故填：
KNO3；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是35.4g，实验时温度t的范围为≥40℃；
≥40℃；
（3）因为硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，随着温度的降低而明显变小，所以若将乙烧杯冷却过滤，可获得更多量晶体；
冷却；
（4）析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，所以丙烧杯的溶液为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液；
氯化钠、硝酸钾；
（5）100℃时，硝酸钾的溶解度为246g，设该温度下恰好溶解64g硝酸钾需要水的质量为x，则：
246g：
100g=64g：
x
x=26g
则100℃时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发去水的质量最多不超过：
100g-26g=74g；
74。
14．
（氯化锌）
（碳酸钠）
5
（1）物质A、B、C、D、E分别是硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠、氯化锌五种溶液中的一种，C为氢氧化钠溶液，向C中滴加B，溶液的pH值逐渐减小，所以B是硫酸，B和E混合会产生大量的气泡，所以E是碳酸钠，往D中加B，溶液的pH值也逐渐减小，所以D是氢氧化钡，A是氯化锌，经过验证，推导正确，所以A是溶液氯化锌，E是溶液碳酸钠；
（2）图1中氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点处溶液的pH值大于7，所以所含溶质有氢氧化钠、硫酸钠；
（3）图2所示的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（4）五种溶液两两之间混合后，可产生白色沉淀的反应原理共有硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和氯化锌生成氢氧化锌沉淀、氢氧化钡和氯化锌生成氢氧化锌沉淀、碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和氯化锌生成碳酸锌沉淀5个。
故答案为：
（1）氯化锌，碳酸钠；
（2）氢氧化钠、硫酸钠；
（3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（4）5。
15．
c氧气不易溶于水且不于水反应等到气泡连续均匀冒出时开始收集先熄灭酒精灯，导管还在水槽中（或试管外壁有水等合理即可）Y
（1）①装置A中高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
欲调整该装置中试管的倾斜角度，可调节旋钮c，故填：
c；
②可用装置C收集氧气是因为氧气不易溶于水。
开始收集氧气的最佳时机是等气泡连续均匀冒出，故填：
氧气不易溶于水；
气泡连续均匀冒出。
⑧实验结束撤装置时，发现试管破裂，可能是因为先熄灭酒精灯，导管还留在水槽中，导致水槽中的水回流进热的试管的缘故，故填：
（2）①装置B和D组合可制取干燥的气体，由于是浓硫酸干燥，故不可能是氨气，由于是向上排空气法收集，故本可能是氢气，故该气体可能是CO2，故填：
Y；
②若试剂乙为氢氧化钠溶液，关闭活塞e，打开止水夹d，则二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，在导管口f处逸出的气体是CO；
按着关闭止水夹d，打开活塞e，滴加试剂甲，若甲为稀硫酸，则碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，则该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故填：
CO；
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
16．研究
溶液浓度（或溶质质量分数）对其腐蚀性的影响。
将两块相同大小的新鲜鸡皮分别在两个不同温度下的
的
溶液中浸泡相同时间，观察对比鸡皮变化情况其它条件相同，同等加酸条件下，
溶液浓度越高，对铜片腐蚀性越强①②③
（1）实验1的目的是探究高锰酸钾溶液浓度与腐蚀性的关系；
若要证明温度对0.05%的高锰酸钾溶液腐蚀鸡皮的影响，设计的实验是：
将两块相同大小的新鲜鸡皮分别放入不同温度的0.05%的高锰酸钾溶液中浸泡相同时间后，对比鸡皮变化情况。
探究高锰酸钾溶液浓度与腐蚀性的关系；
（2）实验2中通过对比②和④，得出的结论是其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强。
其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强。
（3）实验2中，欲得出“高锰酸钾和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比的实验是①（高锰酸钾溶液不能腐蚀铜）②（酸性高锰酸钾溶液能够腐蚀铜）③（硫酸不能腐蚀铜）。
①②③。
17．过滤
（1）步骤①中分离固液的操作是过滤；
铁、镍能与稀硫酸反应，金、铜不能与稀硫酸反应，则溶液A中含有的阳离子是亚铁离子和镍离子，其离子符号为Fe2+、Ni2+。
（2）步骤②中铁与硫酸镍溶液反应生成硫酸亚铁溶液和镍，反应的化学方程式为：
Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
（3）铜在空气中加热生成氧化铜，步骤④中氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O。
（4）铁能与硫酸镍溶液反应，说明铁的金属活动性比镍强，则铁、金、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序是铁、镍、铜、金。
（1）过滤；
Fe2+、Ni2+；
（2）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni；
（3）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（4）铁、镍、铜、金。
18．
（1）生成二氧化碳的质量为：
370g-363.4g=6.6g
（2）设生成6.6g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
x=15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
×
100%=75%
（1）生成二氧化碳的质量为：
答：
该补钙剂中碳酸钙的质量分数75%。
故答案为
（1）6.6；
（2）75%。
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