优质文档陕西省黄陵中学届高三重点班上学期期末考试化学试题+Word版含答案.docx
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高三重点班期末考试化学试题
一、选择题（44分）
1、下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）
A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
2、下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-
C.K+、Fe3+、NO3-、OH-D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
3、下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.Cu粉溶于FeCl3溶液：
Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋
C.氧化钙与稀硫酸反应：
2H++O2-=H2O
D.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
4、已知：
2[NaAl（OH）4]＋CO2→2Al（OH）3↓＋Na2CO3＋H2O。
向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNa[Al（OH）4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）
选项
A
B
C
D
n（CO2）（mol）
2
3
4
6
n（沉淀）（mol）
1
2
3
3
5、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（ ）
A.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
6、已知:
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=
B.参加反应的氯气的物质的量等于amol
C.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围:
amol≤n≤amol
7、下列有关物质性质的说法错误的是（）
A．热稳定性：
HCl>HIB．原子半径：
Na>Mg
C．酸性：
H2SO3>H2SO4D．结合质子能力：
S2->Cl-
8、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O。
下列有关说法正确的是（）
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
9、一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.最终可生成0.2molNH3
B.当n（N2）:
n（H2）=1:
3时，反应一定达化学平衡
C.升高温度反应速率增大
D.增大压强反应速率减小
10、下列有关苯乙烯（）的说法错误的是（）
A．苯乙烯与乙烯互为同系物
B．所有原子可能在同一平面
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可发生加成反应
11、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
12、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A.糖类物质一定能发生水解反应
B.油脂可用于制造肥皂等
C.糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O
D.蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
14、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是（）
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
15、下列化学用语正确的是（）
A,CH2F2的电子式:
B.CH2=CH-CH-CH的系统命名为:
1,3一二丁烯
C.Mg2+的结构示意图:
D.甲酸甲酯的结构简式:
C2H4O2
16、下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：
CCO＋H2CO2＋H2O
途径b：
CCO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
17、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ）
A.CH3OCH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH2CH2COOHD.CH3CH2CH3
18、物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则所得结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2中混有SO2,用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考虑到SO2的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2。
下列实验设计所得结论可靠的是（ ）
A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成
C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成
D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，则有HBr生成
19、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如:
CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3-CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ）
A.2-甲基丁烷B.2-甲基戊烷
C.2，3-二甲基丁烷D.丁烷
20、下列实验操作方法正确的是（ ）
A.欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
B.使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
C.欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
D.欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定
21、全氯丁烷（C4C10）可做耐火材料。
已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl,则C435Cl837Cl2的分子结构有（不含立体异构）（ ）
A.7种B.8种C.9种D.10种
22、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
二、非选择题（56分）
23、苯与液溴制取溴苯：
（14分）
（1）装置A的名称是_____________________________。
（2）制取溴苯的化学反应方程式_____________________________。
（3）反应时，装置B中出现的现象有_________________________。
（4）装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下，请解释原因_____________________。
（5）装置D的作用是_____________________。
（6）反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是_______________。
液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离？
________（备选答案：
过滤/萃取/蒸馏/重结晶）。
24、（20分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为；b的化学式为；c的电子式为；
d的晶体类型是。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
25、（10分）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第______，周期___族。
Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：
In>SeB．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱D．硒化铟的化学式为InSe2
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向（NH4）2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。
26、（12分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：
[Cu（NH3）2]++CO+NH3[Cu（NH3）3CO]+。
（1）Cu+基态核外电子排布式________________。
（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是_________
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