黄石市中考化学试题解析版.docx
《黄石市中考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黄石市中考化学试题解析版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
黄石市中考化学试题解析版
湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题
可能用到的相对原于质量:
H-1 C-12O-16 C1-35.5 N-23 Fe-56 Ca-40
一、选择题
1.空气中体积分数约占21%的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
【答案】B
【解析】试题分析：
空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择B
考点：
空气的成分
2.合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是
A.Ca（PO4）2B.CO（NH2）2C.K2CO3D.NH4HPO4
【答案】D
【解析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
A、Ca（PO4）2含有磷元素，属于磷肥；B、CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥；C、K2CO3含有钾元素，属于钾肥；D、NH4HPO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
点睛∶复合肥是指含有氮元素、磷元素和钾元素中的两种或多种元素的盐。
3.在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是
A.分子间距B.分子大小C.分子数量D.原子大小
【答案】A
【解析】水转化为水蒸气，只是物质状态的变化，从微观角度讲是水分子间隔变化的结果。
水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是分子间距。
故选A。
4.下列物质中富含蛋白质的是
A.葡萄干B.白砂糖C.鲜鸡蛋D.植物油
【答案】C
【解析】A、葡萄干富含维生素；B、白砂糖富含糖类；C、鲜鸡蛋富含蛋白质；D、植物油富含脂肪。
故选C。
点睛∶了解常见物质含有营养素的种类，对于合理饮食和保持身体健康具有非常重要的意义。
5.下列描述中，属于物质的化学性质的是
A.盐酸易挥发B.金属具有导电性C.酒精易溶于水D.常温下，氮气很稳定
【答案】D
【解析】物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。
化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。
A、盐酸易挥发，挥发性属于物理性质；B、金属具有导电性，导电性属于物理性质；C、酒精易溶于水，溶解性属于物理性质；D、常温下，氮气很稳定，稳定性属于化学性质。
点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。
物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。
6.小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是
A.表示阴离子B.核电荷数为12C.有两个电子层D.表示相对稳定结构
【答案】A
【解析】A、表示阳离子，核内质子数大于核外电子数，故A错误；B、核电荷数即原子核内质子数为12，故B正确；C、有三个电子层，原子虽然失去了最外层两个电子，但电子层仍然存在，故C错误；D、表示相对稳定结构，最外层8个电子是一种稳定结构，故D正确。
点睛∶原子核电荷数等于原子核内质子数等于原子序数，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子，核内质子数等于核外电子数是原子。
7.下列物质的分类正确的是
选项
物质
分类
A
石油、煤、氢气
化石燃料
B
C60、H2、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba（OH）2
碱
D
CH4、Fe3O4、醋酸
有机物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
选项
物质
分类
A
石油、煤、氢气
化石燃料，氢气不属于化石燃料，故A错误；
B
C60、H2、水银
单质，C60、H2、水银均属于单质，故B正确；
C
纯碱、烧碱、Ba（OH）2
碱，纯碱不是碱，属于盐，故C错误；
D
CH4、Fe3O4、醋酸
有机物，Fe3O4属于无机物，故D错误。
点睛∶氢气属于新型燃料，不属于化石燃料。
纯碱不是碱而是盐。
8.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是
A.CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
C.CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火
D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
【答案】A
【解析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质。
一氧化碳具有还原性和可燃性。
二氧化碳常用于人工降雨和灭火。
9.下列化学方程式书写正确的是
A.2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑B.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
C.CO2+C2COD.CuSO4+NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4
【答案】B
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。
10.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲>乙>两B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.丙>甲>乙
【答案】C
【解析】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成，乙排在氢前面，甲和丙排在氢后面，乙比甲和丙活泼；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化，丙比甲活泼。
三种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丙>甲。
故选C。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
11.T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是
A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D.将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
【答案】D
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
12.推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是
A.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D.液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成
【答案】C
【解析】A、氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如硫酸钾，属于盐，故A错误；B、置换反应有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜或氧化铁，有单质生成但不是置换反应，故B错误；C、化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化，金属腐蚀属于化学变化，故C正确；D、液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧元素和氢元素组成的，故D错误。
点睛∶氧化物是一种特殊的化合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素。
二、非选择题
13.汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）化学反应前后：
物质总质量是否发生改变?
_____（选镇“是”或“否”）；种类发生改变的微粒是_____（选填“分子”或“原子”）。
（2）丙微粒中碳元素的化合价为___________。
（3）已知丁是一种单质，则丁是_________（写化学式）。
（4）该反应的化学方程式为____________。
【答案】
（1）.否
（2）.分子（3）.+4 （4）.N2（5）.2NO+2CO2CO2+N2
【解析】根据所学知识和题中信息知，2NO+2CO2CO2+N2。
（1）化学反应前后：
物质总质量不会发生改变，种类发生改变的微粒是分子，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。
（2）丙微粒是CO2，根据化合物化合价正负总价代数和为零原则，其中碳元素的化合价为x＋﹙-2﹚×2＝0，x＝+4。
（3）已知丁是一种单质，则丁是N2。
（4）该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。
14.
（1）下列关于实验的描述正确的是（___________） （多选，用字母作答）
A.硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧
C.用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=12
D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层
E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色
（2）请从甲乙两题中任选一个作答，若两题均作答。
按甲计分。
甲：
粗盐中难溶性杂质的去除
乙：
配制100g5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是_____
②过滤需用到的玻璃仪器有_____ （ 填字母）。
③加热过程中当蒸发皿中______，停止加热 。
①称量时氯化钠应放在托盘天平的_____。
②用____（填一个字母）量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③把配制好的氯化纳得液装入______中，盖好瓶塞，井贴上标签。
②中可供选择的仪器:
A.试管 B.烧杯C.10mL量筒 D.100mL量筒E.腔头滴管F.漏斗G.玻璃棒
【答案】
（1）.BE
（2）.搅拌（3）.BFG（4）.出现较多固体时（5）.左盘（6）.D（7）.试剂瓶
【解析】
（1）A、硫在氧气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；B、向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧，满足了燃烧的条件，故B正确；C、用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=7，氯化钠溶液呈中性，pH=12溶液呈碱性，故C错误；D、两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体不会分层，溶液具有均一性和稳定性，故D错误；E、在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色，氧化铜呈黑色，铜呈红色，故E正确。
故选BE。
（2）
甲：
粗盐中难溶性杂质的去除
乙：
配制100g5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用
升级会员 