高考化学答题万能模板Word文件下载.docx
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【巩固体验】
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1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。
（1）滴定管读数应注意____________________________
_。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
则起始读数为mL，终点读数为mL；
所用盐酸溶液的体积为mL。
答案：
（1）滴定管垂直放置；
装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；
读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；
读数应精确到mL
（2）
【答题要领2】——沉淀洗涤是否完全的检验答题模板
|
△
【典例2】［2011·
江苏高考·
T18
（1）］Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：
在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8=====Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题：
上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________________
___________________________________________________________________________________。
%
抽样试卷
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，看是否出现白色沉淀。
向最后一次洗涤滤液中滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全。
分析点评
没有明确的结论
检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试剂。
【规范答案】取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色沉淀，表示已经洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已经洗涤完全）
**答题模板**：
取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量xxxxxx溶液（试剂），若xxxxxx（现象），表示已经洗涤完全。
说明：
解答此类题目要注意四个得分点：
取样+试剂+现象+结论。
（1）取样：
要取“少许”洗涤滤液。
~
（2）试剂：
选择合理的试剂，如本题中的“Ba（NO3）2溶液”、“酚酞溶液”等。
（3）现象：
需有明显的现象描述。
（4）结论：
根据现象作出结论。
2、［2010·
天津高考·
T9
（2）］纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·
xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
检验TiO2·
xH2O中Cl-是否被除净的方法是_____________________
______。
取少许最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明Cl-已被除净。
"
【答题要领3】——实验操作原因、目的、作用的答题要点
【典例3】［2011·
福建高考·
T25（Ⅱ）改编］牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
__________________________________________________________________________________。
（2）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，理由是_______________________________。
（3）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________
?
【阅卷现场抽样分析】
考生丙
抽样试卷
（1）减少实验误差
（2）装置内空气中存在少量的CO2
（3）会使测定C装置吸收CO2前后的质量差偏大
分析点评
错误理解题目要求，用“结果”代替“作用”
没有明确的结论。
装置内空气中存在少量的CO2，会使测量结果偏高
没有指明质量偏大的具体原因。
Ba（OH）2溶液除吸收CO2外，还可以吸收HCl气体和水蒸气，会使溶液的质量增大，测量结果偏高
【规范答案】
（1）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）装置内空气中存在少量的CO2被Ba（OH）2溶液吸收，会使测量结果偏高
（3）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba（OH）2溶液吸收（或其他合理答案）
**答题要领**——答题要素：
（1）明确实验目的：
做什么
（2）明确操作目的：
为什么这样做
（3）明确结论：
这样做会有什么结果理由是什么
@
本类问题注意以下得分点：
操作+（目的）作用
（1）操作：
怎么“做”为什么这样“做”。
（2）作用：
需有明确的结论、判断、理由。
3、为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。
A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。
B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸制小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化。
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案更合理：
__________，理由是____________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）图乙中第（Ⅰ）（Ⅱ）步骤的目的是说明：
____________________________________________。
（3）能否取消步骤（Ⅲ）为什么___________________________________________________。
（1）BA不能说明使石蕊试液变色的是二氧化碳还是碳酸
/
（2）酸可使石蕊试液变红色，水不能使石蕊试液变红色
（3）不能，若取消步骤（Ⅲ），就不能证明CO2能否使石蕊试液变色
【答题要领4】——实验现象的准确、全面描述
【典例4】［2011·
T25（Ⅰ）］化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量的NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
_____________________________________________________________________________________。
;
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察的现象是
________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
先有白色沉淀生成；
后白色沉淀溶解
先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，有气体生成
先有白色沉淀Al（OH）3生成，加盐酸后有CO2生成，Al（OH）3溶解
分
析
点
评
现象描述不完整，没有描述HCO3-与盐酸反应的现象。
滤液中含有AlO2-，通入过量的二氧化碳，发生如下反应：
AlO2-+2H2O+CO2
====Al（OH）3↓+HCO3-，加入盐酸：
HCO3-+H+====CO2↑+H2O
；
现象描述不准确、不具体，现象描述缺少层次性、对应性
描述实验现象不能指出具体生成物的名称
【规范答案】
（1）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；
再加入盐酸时有气体产生、白色沉淀溶解。
**答题要领**
（1）现象描述要全面：
看到的、听到的、触摸到的、闻到的。
（2）现象描述要准确：
如A试管中…、B处有…
（3）按“现象+结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。
针对不同状态可按以下模板回答：
（1）溶液中→颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。
（2）固体→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由……变成……等。
（3）气体→生成……色（味）气体，气体由…色变成…色，先变…后…（加深、变浅、褪色）等。
4、如图所示：
（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L
稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡
皮塞塞紧试管口。
预期在试管a中可观察到哪些现象请依次逐一写出。
（2）在反应开始时，可观察到导管b中的现象为___________________________________________
·
（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。
将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指。
此时可观察到什么现象
（1）①铜片与稀硝酸反应，表面有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，后逐渐加快；
②试管a上部空间由无色变为红棕色，后又变为无色；
③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色；
④反应结束时，铜片全部溶解。
（2）水面沿导管b慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出。
（3）水进入试管，上升到一定高度。
试管中气体颜色由红棕色变为无色。
【答题要领5】——平衡移动原理应用的准确表述
【典例5】［2011·
北京高考·
T26（3）］氯碱工业中
电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
电解时用盐酸控制阳极区溶液的
pH在2～3，用化学平衡移动原
-
理解释盐酸的作用__________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
抽样试卷
加入盐酸，使化学平衡向左移动，使Cl2逸出。
增大盐酸浓度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。
分析点评
）
未指明对哪个平衡的影响，未说明Cl2逸出的原因。
未从平衡移动角度解释抑制Cl2在水中的溶解。
【规范答案】Cl2与水发生反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO，增大溶液中盐酸的浓度，使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。
﹡﹡答题要领﹡﹡——解答要素：
（1）写出可逆反应的方程式
（2）改变的条件
（3）导致平衡如何移动（4）平衡移动造成了什么结果
（1）解答此类题目要注意解答叙述方式：
可逆反应+条件变化+平衡移动方向+平衡移动结果。
①可逆反应：
化学方程式或离子方程式。
②条件变化：
只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。
【
③平衡移动方向：
正向（或逆向）移动。
④平衡移动结果：
某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
（2）要特别注意语言的规范：
要避免“向左移动或向右移动”或“反应向正反应方向移动”等错误说法。
5、［2011·
四川高考·
T29（3）］开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
____________________________________________________________________________。
减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。
【答题要领6】——滴定终点的判断答题模板
【典例6】［2010·
T9（5）·
改编］纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：
一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答：
如何判断滴定终点__________________________________________________________
____________________________________________________________________________________。
*
当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液后，根据溶液颜色变化判断。
当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液
后，溶液变成红色。
没有明确的结论
颜色变化后，没有强调“半分钟内不恢复原来的颜色”。
当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
﹡﹡答题要领﹡﹡
￥
当滴入最后一滴xxxxxx标准溶液后，溶液变成xxxxxx色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
解答此类题目注意三个关键点：
（1）最后一滴：
必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
（2）颜色变化：
必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
（3）半分钟：
必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
6、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。
已知：
I2能与I-反应生成I3-，并在溶液中建立如下平衡：
I2+I-
I3-。
通过测定平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数。
某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：
取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6），消耗V2mL的Na2S2O3溶液。
根据V1、V2和c可求得c（I2）。
上述滴定时，可采用___________作指示剂，滴定终点的现象是____________
淀粉当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
【答题要领7】——试剂的作用的答题要素
【典例7】［2011·
海南高考·
T17
（2）］硫酸亚铁铵
［（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2：
向处理过的铁屑中加入过量的3mol·
L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3：
向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______________________________
（
使铁完全溶解，并使废铁屑中的铁锈也完全反应
防止Fe2+水解生成Fe（OH）2沉淀
对“过量硫酸”的主要作用没有完全认识，目的不明确。
用词不准确，“抑制”不等同于“防止”；
答案不完整，沉淀也可能是Fe（OH）3。
【规范答案】抑制Fe2+的水解，防止生成Fe（OH）2或Fe（OH）3沉淀。
﹡﹡答题要领﹡﹡——解答要素：
（1）试剂的作用是什么
（2）要达到的目的是什么
（1）作用类：
“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要准确。
（2）作用-目的类：
作用+目的“作用”是“……”，“目的”是“……”。
回答要准确全面。
【巩固体验】7、（2010·
全国卷Ⅰ·
T29节选）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；
其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写下表
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石、稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO2
（1）
（2）
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl气体
C
浓硫酸
除去CO2中的水蒸气
D
干燥木炭粉
与CO2反应产生CO
!
E
澄清石灰水
吸收未反应的CO2
【答题要领8】——试纸使用的答题模板
试纸的使用
【典例8】［2010·
山东·
T30（4）］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3—]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·
7H2O）过程如下：
溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化
取几滴待测液滴在pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比读数
取少量待测液滴在pH试纸上，对照显色
pH试纸是定量测定待测液酸碱性的试纸，必须与标准比色卡比较才行。
只观察颜色变化不正确。
用pH试纸测定待测液pH时不能将待测液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上。
答案不完整，一是应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，另一方面应该指明与标准比色卡对比读数。
【规范答案】将一小片pH试纸放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数。
取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。
此类问题的答案几乎是格式化的。
解答此类题目要注意三个得分点和关键词：
蘸待测液+点试样+对比读数
（1）蘸取待测溶液：
用洁净的玻璃棒蘸取待测液
（2）点试样：
点在试纸上
（3）对照：
与标准比色卡对照读数
8、［2009·
安徽理综·
T27
（2）］某厂废水中含×
10-3mol·
L-1的Cr2O72-，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是__________。
将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照读数。
2.其他试纸的使用
（1）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验溶液时，答题模板：
将xxxxxx试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检液点在试纸中部，试纸呈现xxxxxx颜色。
（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体时，答题模板：
先取小片xxxxxx试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现xxxxxx颜色。
【答题要领9】——气密性检验方法的准确描述
【典例9】［2009·
广东高考·
T19
（1）］某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是_______________________________________
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