全国2卷高考化学真题及详细解答docxWord下载.docx
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B．电池的电解液可为KOH溶液
﹣
C．充电时负极反应为：
MH+OH→HO+M+e
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
5．（6分）下列除杂方案错误的是（
）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
FeCl3（aq）
Al3+（aq）
NaOH溶液、盐
酸
B
AlCl3（aq）
Cu2+
Al粉
C
NaHCO3（aq）
Na2CO3（aq）
CO2气体
2+
D
3
Cu
Fe粉
FeCl（aq）
A．AB．BC．CD．D
6．（6分）下列离子方程式错误的是（）
2+﹣+2﹣
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba+2OH+2H+SO4═BaS04↓+2HO
+2+
B．酸性介质中KMnO氧化HO：
2MnO+5HO+6H═2Mn+5O↑+8HO
4
2+﹣
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：
Mg+2OH═Mg（OH）2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
+2﹣
PbSO4+2HO﹣2e
═PbO2+4H+SO4
7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶
液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）
A．B．C．D．
8．（6分）已知：
将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，
且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
（）
A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=
B．参加反应的氯气的物质的量等于amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol
二、非选择题
9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最
高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式
（2）B，D，E组成的一种盐中，液与F单质反应的化学方程为
E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶
，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4
并震荡，有机层显色．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：
物质组成和结构信息
a含有A的二元离子化合物
b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比
为1：
1
c化学组成为BDF2
d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式；
b的化学式为；
c的电子式为；
d的晶体类型
是
（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物
分子通过键构成具有空腔的固体；
另一种化合物（沼气的主要成分）分子
进入该空腔，其分子的空间结构为．
10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列
问题；
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是
为．
（2）反应AX3（g）+X2（g）?
AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3
和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=．
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为
（填实验序号）；
与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b，
c．
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则
α的表达式为；
实验a和c的平衡转化率：
αa为、αc为．
11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱
体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫
酸的先后顺序是．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温
至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；
仪器c的名称是
其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目
的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）
，
A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒
（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．
（4）用CuCl2?
2HO和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉
淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用
是．
12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体
反应条件和部分试剂略）：
（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．
（2）③的反应类型是．
（3）心得安的分子式为．
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C3H8XY试剂b
反应1的试剂与条件为．
反应2的化学反应方程为．
反应3的反应类型是．
（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银
镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；
由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名
称是
．
参考答案与试题解析
【考点】N2：
间接加热的仪器及使用方法；
O2：
化学试剂的存放；
O5：
试纸的使用；
O9：
溶液的配制．菁优网版权所有
【专题】25：
实验评价题．
【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；
B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；
C．容量瓶只有刻度线；
D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH偏
高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。
【解答】解：
A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时需要垫上石棉网，故A正确；
B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；
C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故C错误；
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低；
若
待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏高，所以测定结果不一定偏低，故D错误；
故选：
A。
【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见
仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确pH试纸是使用方法。
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【专题】518：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗
1.5mol氯气；
B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所
带的电荷的数目；
C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；
D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．
A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗
1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；
B.2L0.5mol?
L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫
酸根离子，溶液中还有氢氧根离子，带有负电荷的物质的量大于2mol，所带电荷
数大于2NA，故B错误；
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含
离子总数为3NA，故C错误；
D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的
个数为6NA，故D正确；
D。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．
【考点】CA：
化学反应速率的影响因素；
F5：
二氧化硫的化学性质；
PS：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；
U5：
化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【专题】52：
元素及其化合物．
【分析】A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；
乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反
应；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度；
D．AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀；
AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀．
A．SO2能与溴水发生氧化还原反应；
乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还
原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正确；
B．乙酸乙酯在热的NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除
去其中的乙酸，故B错误；
C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故
C正确；
AgNO3溶液与KI反应生成黄色沉淀，故用
AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI，故D正确，
B。
【点评】本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知识
点较多，难度中等．要注意平时知识的积累．
MH+OH→H2O+M+e
【考点】BL：
化学电源新型电池．菁优网版权所有
【专题】51I：
电化学专题．
【分析】镍氢电池中主要为
KOH作电解液充电时，阳极反应：
Ni（OH）2+OH
=NiOOH+H2O+e
阴极反应：
M+H2O+e=MH+OH，总反应：
M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
﹣﹣﹣﹣
放电时，正极：
NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，负极：
MH+OH﹣e=M+H2O，总反应：
MH+NiOOH=M+Ni（OH）2．
以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．
【解答】解：
A、放电时，正极：
NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故A正确；
B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；
C、充电时，负极作阴极，阴极反应为
M+HO+e=MH+OH，故C错误；
D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电
池的能量密度越高，故D正确；
C。
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．
5．（6分）下列除杂方案错误的是（）
选项被提纯的物质杂质除杂试剂
AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐
AlCl（aq）
CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体
【考点】P9：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有
【专题】545：
物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．Al3+（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Fe3+（aq）
和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀；
B．Al和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质；
C．向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将Na2CO3转化为NaHCO3；
D．Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+．
3+3+
A．Al（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Fe（aq）
和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀，从而得到纯净的FeCl3（aq），故A正确；
B．Al和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯
净的AlCl3（aq），故B正确；
C．向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将Na2CO3转化为NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去杂质且不引进新的杂质，故C正确；
D．Fe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+，应该用过量Fe粉处理后向滤液中通入过量氯
气，得到FeCl3（aq），故D错误；
【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时不能除去被提纯物质，且不能引进新的杂质，且操作要简便，易错选项是D．
+
2﹣
PbSO+2HO﹣2e
═PbO+4H+SO
【考点】49：
离子方程式的书写．菁优网版权所有
【分析】A．反应生成硫酸钡和水；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．先发生酸碱中和反应；
D．充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化．
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为
2+﹣+2﹣
═
Ba+2OH+2H+SO4
BaS0↓+2HO，故A正确；
B．酸性介质中KMnO氧化HO的离子反应为2MnO+5HO+6H═2Mn+5O↑+8HO，
遵循电子、电荷守恒，故B正确；
+2+﹣
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合的离子反应为2H+Mg+4OH
═Mg（OH）2↓+2HO，故C错误；
C．铅酸蓄电池充电时的正极反应为
，故D正确；
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反
应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、电解
的电极反应的离子反应考查，题目难度不大．
【考点】HD：
有机物的结构和性质．菁优网版权所有
【专题】534：
有机物的化学性质及推断．
【分析】一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，结合
其分子式确定结构简式．
一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，
A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；
B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；
C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；
D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，
不符合题意，故D错误；
【点评】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解
本题关键，再结合题干确定有机物的官能团
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