版高考化学题 2套单科标准练 单科标准练1含答案.docx

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版高考化学题2套单科标准练单科标准练1含答案

单科标准练

（一）

（分值：

100分，建议用时：

50分钟）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　Ca40

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是（　　）【97184388】

A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用

C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任

何负面作用

D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

C　[氯化钙是电解质，在潮湿的环境中和桥梁中的金属成分构成原电池，加快金属的腐蚀速率，A正确；活性炭具有吸附性，能吸附微小固体颗粒，B正确；甲醇汽油燃烧生成CO2，CO2的大量排放会加剧温室效应，C错误；亚硝酸钠是一种防腐剂，在一定含量标准内可以添加到食品中，D正确。

]

8．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）

A．氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子

B．苯与液溴混合后加入铁粉，发生加成反应

C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种

D．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C　[氟利昂12的结构式与甲烷类似，属于四面体结构，A错误。

苯与液溴混合后加入铁粉，发生取代反应，生成溴苯，B错误。

分子式为C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（CH3）Cl、CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl共4种，C正确。

1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]含有2mol羧基，可与2molNaHCO3发生反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，D错误。

]

9．五种短周期元素的某些性质如下表所示，下列有关说法不正确的是（　　）

【97184389】

元素

元素的相关信息

M

最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N

原子的M电子层上有3个电子

W

在短周期元素中，其原子半径最大

X

其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O

Y

元素的最高化合价与最低化合价的代数和为6

A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2

C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

C　[根据元素周期表结构和表中信息可知M为N元素，N为Al元素，W为Na元素，X为S元素，Y为Cl元素。

M的气态氢化物为氨气，氮元素为－3价，具有还原性，常温下，氨水呈碱性，pH＞7，A正确。

W单质（金属钠）在氧气中燃烧产物为过氧化钠，阴、阳离子个数之比为1∶2，B正确。

由N和Y所形成的化合物AlCl3中存在共价键，属于共价化合物，C错误。

N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸，两两之间能相互发生反应，D正确。

]

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）【97184390】

A．1L1mol/L的盐酸中，所含HCl分子数为NA

B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为NA

C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，所含硫原子的数目为NA

D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA

D　[HCl是强电解质，在水中完全电离，其水溶液中不存在HCl分子，A错误。

氯气与水的反应是可逆反应，不能完全转化，反应程度未知，故转移电子数无法计算，B错误。

三氧化硫的熔点为16.8℃，标准状况下为固态，22.4LSO2和SO3的混合物的物质的量无法确定，故含硫原子的数目无法计算，C错误。

乙醇分子的结构式为，一个乙醇分子含7个极性共价键，故0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA，D正确。

]

11．中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池充电时的总反应为Al＋xC＋Li＋＋PF===AlLi＋CxPF6，有关该电池说法正确的是（　　）【97184391】

A．放电时，电子由石墨沿导线流向铝

B．放电时，正极反应式为Al＋Li＋＋e－===AlLi

C．充电时，铝电极质量增加

D．充电时，PF向阴极移动

C　[电池充电时的总反应式为Al＋xC＋Li＋＋PF===AlLi＋CxPF6，则放电时的总反应为AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF。

放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故A错误；放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6＋e－===xC＋PF，故B错误；充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以铝电极质量增加，故C正确；充电时，属于电解池的工作原理，PF向阳极移动，故D错误。

]

12．下列关于实验的说法正确的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

将混合液体倒入过滤器中过滤

B

证明Ksp（CuS）

向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀

C

证明酸性：

H2CO3>H3BO3

向Na2CO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

C　[分离胶体与溶液应该用渗析法，两者均能透过滤纸，故过滤不能将两者分开，A项错误；只要溶液中离子浓度足够大，可同时生成ZnS和CuS沉淀，要验证两者Ksp的相对大小，应该向ZnS沉淀中加入Cu2＋，沉淀由白色（ZnS）转化为黑色（CuS），B项错误；根据强酸制备弱酸的原理可知C项正确；铁钉放入试管中，用盐酸浸泡产生氢气，主要发生化学腐蚀，不能验证其吸氧腐蚀，D项错误。

]

13．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：

NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。

HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（　　）

A．X是HA，M是HB

B．常温下pH：

NaA溶液＞NaB溶液

C．对于的值（R代表A或B），一定存在HA>HB

D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则

c（A－）>c（HA）

C　[根据题给反应方程式可知，电离出H＋的能力：

HA＞HCO＞HB。

HA的酸性比碳酸弱，说明HA是弱酸，加水稀释10000倍，HA的pH变化小于4，即当lgV＝4时，HA的pH小于6，A错误；根据盐类水解规律：

越弱越水解，故常温下，NaA溶液的pH小于等浓度的NaB溶液的pH，B错误；＝＝，HA的酸性强于HB，即Ka（HA）＞Ka（HB），因此的值：

HA＞HB，C正确；pH＞7说明混合溶液显碱性，即A－的水解程度大于HA的电离程度，因此c（HA）＞c（A－），D错误。

]

第Ⅱ卷

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（3题，共43分）

26．（14分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO2熔融氧化：

3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O

K2MnO4歧化：

3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表（20℃）：

物质

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

S（g/100g水）

111

33.7

11.1

6.34

已知：

K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。

实验流程如下，请回答：

【97184392】

（1）步骤①应在________（填字母序号，下同）中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯　　　　　　　B．蒸发皿

C．瓷坩埚D．铁坩埚

（2）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是________。

A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应

已歧化完全

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已

歧化完全

C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色

褪去，表明反应已歧化完全

D．用pH试纸测定溶液的pH，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反

应已歧化完全

（3）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是________。

A．二氧化硫B．稀醋酸

C．稀盐酸D．稀硫酸

当溶液pH达10～11时，停止通CO2。

若CO2过多，造成的后果是____________

________________________________________________________________。

（4）通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程溶液中发生反应的离子方程式为

_________________________________________________________________。

②称量wgKMnO4粗产品，配制成100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00mL应选用________装置（填“A”或“B”）。

③滴定终点溶液的颜色变化是______________________________________。

④经测定每滴定10.00mL待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为________（高锰酸钾的摩尔质量用Mg·mol－1表示）。

【解析】　

（1）固体熔化需要坩埚，浓缩溶液需要蒸发皿，又因为高温下二氧化硅能与KOH反应，因此选择铁坩埚，不选择瓷坩埚，故步骤①应在铁坩埚中熔化，D项正确。

（2）由于紫红色会遮盖绿色，所以溶液颜色的变化不能表明反应已歧化完全，A项错误；取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，根据反应原理可知，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全，B项正确；取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，说明发生了歧化反应，不能说明反应已歧化完全，C项错误；由流程图中pH＝10～11时K2MnO4溶液发生歧化，但不能表明反应已歧化完全，D项错误。

（3）SO2具有还原性，易被氧化，A项错误；稀盐酸易被高锰酸钾氧化为氯气，C项错误；稀硫酸反应生成的硫酸钾的溶解度与高锰酸钾的溶解度相近，不容易分离，D项错误。

根据表中数据可知碳酸氢钾的溶解度小，CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低。

（4）①草酸与酸化后的KMnO4溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

②KMnO4具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取，选A装置；

③滴定终点时溶液的颜色由紫红色变为无色；

④设样品的纯度为x，则

2MnO　　　　～　　　　　5H2C2O4

　2　　　　　　　　　　　　5

mol·L