中考化学知识要点总结 空气Word文件下载.docx

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　　④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有;

再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

中考化学知识要点总结酸碱盐和氧化物

氧化物的性质：

　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　盐酸和硫酸用途：

硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

　　硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：

最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气　磷酸H3PO4

　　氢氧化钠（俗名：

烧碱、火碱、苛性钠化学式：

NaOH）物理性质：

白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;

用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：

（KOH的化学性质跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

　　③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：

现象有红褐色沉淀生成：

6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

　　b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：

现象有蓝色沉淀生成：

2NaOHCuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

　　c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

　　31.氢氧化钙（俗名：

消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

用途：

与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

　　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

　　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 

　常看见的盐

　　a.氯化钠（NaCl食盐的主要成分）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

　　粗盐提纯的步骤：

1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶

　　实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

　　b.碳酸钠（俗名：

纯碱，Na2CO3类别：

盐，不是碱）碳酸钠+酸→盐+H2O+CO2↑

　　例：

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

　　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

　　BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　③Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

　　c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：

蓝矾、胆矾）

　　①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

　　CuSO4·

5H2O=CuSO4+5H2O

　　CuSO4+5H2O=CuSO4·

5H2O

　　硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

中考化学复习考点分析氧化碳的性质

（1）二氧化碳的物理性质：

通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。

（2）二氧化碳的化学性质：

①不能燃烧，也不能支持燃烧；

不能供给呼吸；

②二氧化碳与水反应生成碳酸：

，碳酸能使紫色石蕊试液变红。

碳酸不稳定，受热易分解，

③二氧化碳和澄清石灰水反应：

二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，

，利用此反应可以鉴定CO2的存在。

（3）二氧化碳的用途：

①可用于灭火；

②做制冷剂、人工降雨；

③制汽水；

④可用作温室肥料；

⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。

考点2．二氧化碳的实验室制法 

（1）药品：

石灰石（或大理石）和稀盐酸。

（2）反应原理：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。

（3）实验装置：

类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。

（4）收集方法：

因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；

CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（5）检验方法：

验证：

把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。

验满：

把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。

（6）注意：

实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；

不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；

也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行。

二、能力与综合考点 

考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点） 

（1）实验室制取气体的一般思路：

若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；

第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；

第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。

（2）气体发生装置：

①选择发生装置的原理：

根据反应物的状态和反应条件。

②常用发生装置：

a.固体或固体混合物在加热条件下制取气体。

此装置用于实验室制O2（氯酸钾和二氧化锰混合加热或高锰酸钾加热）。

在信息给予题中可能出现用该装置制取NH3、CH4等气体。

此装置也可用于Cu2（OH）2CO3的受热分解、木炭还原氧化铜等；

b.固体与液体反应不需加热制取气体。

此装置可用于实验室制取H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应），此装置还可能出现在信息给予题中用于制H2S等气体。

（3）气体收集方法：

气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等，常见的方法有：

①排水法：

凡是不易溶于水（难溶、微溶）且不与水发生化学反应的气体都可用此法。

操作时注意事项：

a.导气管刚过集气瓶口即可；

b.集气瓶中要预先装满水，用玻璃片盖住，倒置于水槽中，注意不要留气泡；

c.排水法收集时，实验刚开始有气泡冒出不宜立即收集，等气泡连续均匀出现后再收集。

②排空气法可分为：

a.向上排空气法：

气体密度大于空气的密度（相对分子质量>

29），如：

O2、CO2；

b.向下排空气法：

气体密度小于空气的密度（相对分子质量<

H2。

a.用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部；

b.用向下排空气法收集满的集气瓶，要盖上玻璃片倒置于桌上。

考点4．温室效应（拓展考点） 

随着工业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等矿物燃料的需求量不断增大，它们燃烧后放出大量二氧化碳气体。

而由于一些天灾和人为的乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林却在不断消失。

因此，每年都有大量的二氧化碳进入大气，使大气中的二氧化碳的含量增大。

在地球的大气层中，二氧化碳等气体能像温室的玻璃那样起保温作用。

这就是所谓的“温室效应”。

由温室效应引起的全球性气候变暖，将给人类带来严重后果。

如严重的旱涝灾害，沙漠地区扩大，对农业、渔业、沿海生态系统、野生生物等都产生不良影响，人类应高度重视。

为了保护我们人类赖以生存的地球，应该采取措施防止温室效应的进一步发展。

可以采取的措施有：

大量植树造林，禁止乱砍滥伐；

减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用核能、太阳能、风能、地热等。

三、创新考点 

考点5．检验二氧化碳气体的方法（开放性考点） 

鉴别CO2气体可根据其他待鉴别的物质的性质选用以下方法：

（1）通入澄清石灰水中，溶液变浑浊的为二氧化碳（如区别CO2和CO）。

（2）通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红的为二氧化碳（如区别CO2和N2）。

（3）使燃着的木条熄灭的气体为二氧化碳（如区别CO2和O2）。

中考化学复习考点分析生活中常见的盐

一、基本考点 

考点1．生活中常见的盐 

（1）氯化钠（NaCl）：

①俗名：

食盐。

②存在：

在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。

③用途：

a.调味品，b.配制生理盐水，c.工业原料，d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e.农业上用氯化钠溶液来选种等。

（2）碳酸钠（Na2CO2）：

俗名：

纯碱、苏打；

用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：

小苏打；

在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

（4）碳酸钙（CaCO3）：

它是大理石或石灰石的主要成分；

用作建筑材料及补钙剂。

考点2．盐的化学性质和复分解反应 

（1）盐的化学性质：

①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；

如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；

如：

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4。

④盐和盐反应生成两种新盐；

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。

（3）复分解反应：

①定义：

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

②发生的条件：

酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

考点3．粗盐提纯 

粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。

过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。

粗盐提纯中需要的主要仪器有：

托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。

考点4．

、

的检验方法 

（1）

的检验方法：

首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有

。

（2）

首先将待测样品装入试管中，再加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有

（3）

首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有

考点5．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（学科内综合考点） 

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示：

考点6．离子的共存（探究性考点） 

同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。

①生成沉淀物：

如Cl—与Ag+，Ba2+与

，OH—与Cu2+、Fe3+，

与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；

②生成气体：

如OH—与

，H+与

等不能共存；

③生成H2O：

如H+与OH—不能共存。

另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、

等）；

pH=1为强酸性溶液；

pH=14为强碱性溶液。

中考化学复习考点分析物质的变化和性质

一、基本考点

考点1．物质的变化

（1）物理变化：

没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。

（2）化学变化：

有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。

（3）物理变化、化学变化判断依据：

有没有其他物质生成。

（4）物理变化与化学变化的关系：

化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。

考点2．物理性质和化学性质

（1）物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。

（2）化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。

二、能力与综合考点

考点3．化学变化与能量（实际应用考点）

（1）化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。

炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。

（2）利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。

考点4．物质的性质和用途的关系（拓展考点）

物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。

若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；

若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。

三、创新考点

考点5．新情境题中物质性质的辨析（探究性考点）

依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力。

中考化学复习考点分析制取氧气

一、基本考点 

考点1．氧气的实验室制法 

在实验室里，通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

（1）反应原理：

（2）实验装置：

实验装置包括发生装置和收集装置。

①发生装置的选择依据；

根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。

如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。

②收集装置选择依据：

根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。

收集的方法具体分为三种：

排水法：

适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。

如图2-7-1C；

向上排空气法；

适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。

如图2-7-1D；

向下排空气法；

适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。

如图2-7-1E。

③验满方法：

a.用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；

b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。

④操作步骤：

用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：

a.组装好仪器并检查装置的气密性；

b.将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；

c.将试管固定在铁架台上；

d.集气瓶里装满水并倒放在水槽中；

e.点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；

f.用排水法收集氧气；

g.收集完毕，将导管撤管撤离水槽；

h.熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项：

a.试管口微向下倾斜；

b.药品均匀铺在试管底部；

c.试管口塞一团棉花；

e.铁夹夹在距试管口的1/3处；

f.伸入试管内的导管略出胶塞即可；

g.用外焰对准药品处加热。

考点2．催化剂和催化作用 

在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。

（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。

①“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；

②“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。

（2）催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用；

催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；

催化剂的化学性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化；

对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。

（3）催化作用：

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

考点3．化合反应及分解反应的区别与判断（学科内综合考点） 

在化学反应中，一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型。

通过比较化合反应和分解反应，加深对反应类型的认识（见表2-7-2）；

表2-7-2

化合反应

分解反应

概念

两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

特征

多种变一种的反应

一种变多种的反应

实例

共性

都是化学变化

分解反应的特点是“一变多”，可用通式“A→B+C”表示；

化合反应的特点是“多变一”，可用通式“A+B→C”表示。

考点4．在潜水艇里制取氧气方法的探究（探究性考点） 

在潜水艇里制取氧气时，要从以下几个方面来考虑：

一是要减沙自备能源的消耗，二是操作简便易行，三是要减少污染和有毒物质的排放。

中考化学复习考点分析质量守恒定律

考点1．质量守恒定律 

（1）质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

物体体积不一定守恒；

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；

④质量守恒定律的推论：

化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

（2）质量守恒定律的微观解释：

在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的“一定不变”：

原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；

②化学变化中的“一定改变”；

分子种类、物质种类一定改变；

③化学变化中的“可能改变”：

分子数目可能改变。

考点2．化学方程式 

（1）定义：

用化学式来表示化学反应的式子。

（2）书写原则：

①必须以客观事实为依据；

②必须遵守质量守恒定律。

（3）书写方法：

①正确书写反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式，然后将连线改为等号；

③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

（4）配平化学方程式的方法：

观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

（5）化学方程式的读法：

从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。

生成物中“+”读“和”。

“==”读成“生成”。

条件读“在……条件下反应”。

（6）化学方程式表示的意义：

①表示反应物、生成物以及反应条件；

②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；

③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

考点3．质量守恒定律的应用（实际应用考点） 

（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

考点4．质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点） 

（1）根据质量守恒定律：

化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

中考化学复习考点分析氧气

考点1．氧气的物