福建省厦门一中届高三化学上学期期中试题1无答案新人教版.docx

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福建省厦门一中届高三化学上学期期中试题1无答案新人教版

2020厦门一中第一学期高三化学期中试卷

选择题

1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.CQ属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨

C.CQ、NQ或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO含量增加会导致温室效应加剧

2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明矶能水解生成AI（OH）3胶体,可用作净水剂

B.FeCI3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆

D.Zn具有还原性与导电性，可用于锌锰干电池的负极材料

3、以NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

158.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

25.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3Na；

34.5gSIO2晶体中含有的共价键数为0.3Na；

4标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5Na；

51molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；

6常温下，42gQH和C4H的混合物中含有的碳原子数位3Na

A.⑤⑥B.④⑤⑥C.③⑥D.①②③

4、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是

&对于体积相同的①：

（NH4）2SQ②：

NHHSO③：

H2SQ溶液，下列说法正确的是

A.溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③'②〉①

B.溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C.溶液的pH相同时，由水电离出的c（H+）大小顺序是③'②〉①

D.若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①'②〉③

9、下列说法正确的是

A、医用酒精的浓度通常是95%B•单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能常量共存的是

++2-2-

A、0.1mol/lNaOH溶液K+,Na+,SO42-,CO32-

B、0.1mol/INa2CG溶液：

K+,Ba2+,NOs-,Cl-

C、0.1mol/lFeCl3溶液：

K+,NH4+,I-,SCN-

Dc（H+）/c（OH-）=1*1014的溶液：

Ca2+,Na+,ClO-,NO3-

11、在常压和500C条件下，等物质的量的Ag2O,Fe（OH）3,NH4HCO,NaHCQ完全分解，所得的气体体积依次是V、

13、下列试验中，所选装置不合理的是

C、用FeCI2溶液吸收Cl2选⑤D、粗盐提纯，选①和②

14、在由Fe、FeOFezQ组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标况），此时溶液中无三价铁离子，则下列判断正确的是

A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:

1:

3

B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与CI-离子的物质的量之比为1：

1

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比FezQ的物质的量多

D.混合物里，Fe2O＞的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

CO的量的关系可表示

15、将足量的CQ不断通入KOHBa（OH）2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀与通入

为（）

ABCD

16、如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。

可观察到金属在煤油和水的

界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）

A.此碱金属可能是钾或钠

B.反应一段时间煤油会燃烧

C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D.若是金属锂则不能观察到上述现象

17、按下图所示装置进行试验（其中C和Ca均是石墨电极），下列说法错误的是（）

A.甲池中，Cu极上有气泡放出B、发现a点附近显红色

C、在G和G电极上所产生的气体的体积比为2:

1D、乙池溶液的PH减小

18、著名化学家徐光宪获得2020年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合

价为+3和+4,氧化性：

Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是（）

人.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在

B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI=CeI4+2H2f

C.用Ce（SQ）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D.四种稳定的核素Ce13&8、Ce13&8、Ce14058、Ce142s8，它们互称为同位素

19、有Fe2+、NO3-、NH4+、H+和HQ六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。

下列叙述不正确的是

A.该反应一定是氧化还原反应

B.若NH+为产物，则Fe3+也是产物

C.若有1molNQ-发生氧化反应，则转移8mol电子

D.该反应的离子方程式中，Fe2+、NH+两者的计量数之比为1：

8

20、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A.HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCIs溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C.HCI溶液和NaCI溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCI均是离子化合物

D.电解NaCI溶液得到224Lf标准状况，理论上需要转移1moI个电子

21、能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

HCO+OH=COf-+HO

B、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

SQ+CIO--+2OH-=SC42"+CI"+H>O

C、硫化钡加入稀硫酸：

BaS+2H=H2ST+BeT

D硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiOs-+2H=HzSiOsJ

22、某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关

叙述正确的是（）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

23、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为

“叫—兀。

十'"。

下列有关说法正确的是

A.检测室，电解质溶液中的矿向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：

5戸心皿*°4-JTp

D•正极上发生的反应是：

G“'W

的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SQ的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

25、X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。

有关信息如下表

（1）w位于周期表第周期第族，w（OH2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，

最后变成红褐色，反应的化学方程式为。

（2）Z的氧化物在通讯领域用来作;工业上用Z的氧化物制备单质的化学反应方程式

为。

锗与是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶

体管，最新研究表明：

有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。

（3）X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。

（4）在50ml1mol/L的YX溶液中逐滴加入0、5mol/L的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为mL.

26、A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以

下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出原电池的负极反应方程式。

（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）；

（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A?

。

原因是。

（4）写出②的化学方程式。

（5）若每生成ImolJ放出QkJ.mol-1写出A^J反应的化学方程式。

27、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯

气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为。

（2）装置A的烧瓶可装试剂（填名称）。

（3）B装置的名称是；E装置的作用

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方程

式：

。

当有amoI氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏伽德罗常

数为（用含a、b的代数式表示）。

（6）该装置有一个明显的缺陷，应如何改进？

28、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是

（3）写出上述流程中X物质的分子式

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀

池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品•通氨气的作用有

a.增大NH+的浓度，使NHCI更多地析出b.使NaHCO更多地析出

c.使NaHCO转化为Na2CO，提高析出的NHCI纯度.

29、氮是地球上极为丰富的元素。

填写下列空白。

（1）LisN晶体中氮以N3-存在，基态N-的电子排布式为。

（2）N=N的键能为942kJ•mol-1,N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的键更稳定（填或“n”）。

（3）（CH^sNH和AICI4-可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100C,其挥发性一般比有机溶剂

（填“大”或“小”），AICI4-中心离子是_杂化轨道。

（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X元素符号是，与同一

个N3-相连的乂有个。