电解文档格式.docx
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c（电极上的离子）发生还原反应
4、电解时电极产物的判断
（1）阳极产物的判断：
a若是活泼电极（活动性在Ag之前的），则电极材料是电子，电极溶解，溶液中阴离子不能失电子
b若是惰性电极（石墨、Pt、Au），则要看溶液中离子失电子能力，此时需根据阴离子放电顺序加以判断
若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是
S2-、I-、Br-、Cl-﹥OH-﹥含氧酸根离子（NO3-、SO42-、CO32-）、﹥F-
失电子由易到难（红色部分在溶液中不能放电）
☆阳极上放电顺序：
活泼阳极（活泼金属）﹥无氧酸根离子﹥OH-﹥含氧酸根离子﹥F-
注意：
溶液中不能放电的含氧酸根是指最高价含氧酸，而非最高价含氧酸根放电能力比OH-强；
如：
SO32-...
（2）阴极离子放电顺序
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
放电顺序是
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+﹤Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pd2+﹤（H+）﹤Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、Au3+
放电由难到易（蓝色部分在溶液中不放电，只在熔融状态下放电）
（紫色部分离子若浓度大时放电能力排在H+前）
例题：
例1将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
有以下结论：
1溶液中几乎没有Br-②电解质溶液为无色③最终溶液为碱性④K+、Na+、SO42-的浓度几乎没有变化。
正确的是：
（设Cl2、Br2全部从溶液中逸出）
A、①②③B、③C、①④D、①②③④
例2某可充电的锂电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：
Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4. 下列说法正确的是
A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极反应为：
Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应D、阳极反应为：
Li++e-=Li
例3CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI（aq），通电前向电解质液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这个现象解释正确的是：
1阴极：
2H++e-=H2使c（OH-）﹥c（H+）②阳极：
2Cu-e-+4I-=2CuI+I2，I2使淀粉变蓝
③Cu-2e=2Cu2+，Cu2+显蓝色④阳极：
2I--e-=I2，碘遇淀粉变蓝
A、①②B、①③C、①④D、③④
例4将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba（OH）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量水，经搅拌、静置、过滤。
滤去沉淀，用铂电极电解该滤液一段时间。
则两个极区析出的氧化产物与还原产物质量比约为：
A、35.5：
108B、108：
35.5C、8：
1D、1：
2
例5电解100ml含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：
A、0.10mol/LAg+B、0.20mol/LZn2+C、0.20mol/LCu2+D、0.20mol/LPb2+
5、惰性电极电解电解质溶液的规律：
类型
电极反应特点
实例
电解物质
电解质溶液浓度
pH变化
电解质溶液复原
电解水型
4H++4e-＝2H2↑
4OH--4e-＝2H2O+O2↑
NaOH（活泼金属碱）
H2SO4（含氧酸）
Na2SO4（活泼金属含氧酸盐）
水
增大
↑
↓
－
加水
电解电解质型
电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电
HCl无氧酸
CuCl2
不活泼金属无氧酸盐
电解质
减小
HCl
CuCl2
放氢生碱型
放出氢气生成碱
由电解质阴离子放电
NaCl
活泼金属无氧酸盐
电解质和水
生成新的电解质
放氧生酸型
电解质阳离子放电
OH-放电生成酸
CuSO4
不活泼金属含氧酸盐
CuO
6、电解时溶液pH值的变化规律
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且
，则有三种情况：
a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；
b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；
c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
7、电解原理的应用
（1）氯碱工业：
用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
电极反应：
2Cl--2e-＝Cl2↑
2H++2e-＝H2↑
总反应：
2NaCl+2H2O＝H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）电镀：
应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。
电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
以铁件镀锌为例：
电镀液：
含Zn2+的盐溶液
阳极（Zn）：
Zn-2e-＝Zn2+
阴极（铁件）：
Zn2++2e-＝Zn
（3）精炼铜：
以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
阳极（粗铜）：
Fe-2e-＝Fe2+
Cu-2e-＝Cu2+
阴极（纯铜）：
Cu2++2e-＝Cu
电解过程中，活泼性比铜弱的金属如金、银不放电，形成阳极泥（可从阳极泥中提取金、银），电解质溶液中c（Cu2+）会不断减小，应定期更换电解质溶液。
（4）电冶活泼金属：
电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
例1：
以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出铜的质量为：
A、0.64gB、1．28g C、２.５６ｇD、５.１２ｇ
例２：
两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有０.００１ ｍｏl的OH-放电时，溶液呈浅蓝色，
则下列叙述正确的是：
A阳极上析出5.6ml氧气（标况下）B阴极上析出32mgCu
C阴极上析出11.2ml氢气（标况下）D阳极、阴极质量都无变化
例3：
500mlKNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，c（NO3-）=6.00mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是：
A原混合溶液中c（K+）=2.00mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子
C电解得到的Cu的物质的量为0.5molD电解后溶液中c（H+）=2.00mol/L
例4：
电解饱和的Na2CO3溶液，插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）
A、溶液的PH增大
B、Na+和CO32-离子数目比值将变小
C、溶液浓度逐渐升高
D、溶液浓度不变，有晶体析出
例5：
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）
A．AgNO3B．H2SO4
C．NaOHD．NaCl
例6：
3．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）
A．HClB．NaOH
C．Na2SO4D．NaCl
例7：
如图所示，用石墨笔在浸有淀粉KI溶液的滤纸上写字，滤纸上便出现蓝色字迹，则可判断：
（1）X是_____极
（2）C极的电极反应式__________D极的电极反应式__________
（3）滤纸上发生电化学反应的离子方程式__________________
例8某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图24—1。
②强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。
图24—1
试回答：
（1）这些仪器的正确连接顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）
E接____________，C接____________，____________接F。
实验线路中的电流方向为________→_______→________→C→________→________
（2）写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________，相应的离子方程式是____________。
（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是____________。
①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
（4）已知电子的电量为1.6×
10－19C。
试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：
NA=____________。
解题思路：
（1）B电极上应产生Cl2：
2Cl－－2e－====Cl2↑
B极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F极，由此可得仪器连接顺序及电流方向。
（2）B中产生Cl2，Cl2进入G中与KI反应，有I2生成，I2使淀粉变蓝色。
（3）镀在A电极上的Cu是没必要刮下的，也无法刮干净，还能将A电极材料刮下，故②⑤两步须排除在外。
（4）由电学知识，可求电量Q：
Q=IA×
ts=ItC
由此可求出通过的电子个数：
N（e－）=
其物质的量为：
n（e－）=
而电子个数与Cu的关系为：
Cu2＋＋2e－====Cu
根据生成Cumg得：
=
×
NA可求。
答案：
（1）DABFBADE
（2）2Cl－－2e－====Cl2↑变蓝色Cl2＋2I－====2Cl－＋I2↓
（3）①③④⑥
（4）NA=
mol－1
例9.用Pt电极电解AgF（aq），电流强度为aA，通电时间为tmin，阴极增重mg，阳极上生成标准状况下的纯净气体VL，以qC表示一个电子的电量，Mr表示Ag的相对原子质量，则阿伏加德罗常数NA可表示为（）
A.
mol－1B.
C.
D.以上答案都不对
.解析：
若认为逸出气体是F2，则会误选A；
若粗心未把tmin转化为60ts进行计算，则会误选B；
若忽视单位则会误选C。
正确答案应是：
mol－1
例10.用图24—2所示的装置进行电解。
通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
则：
图24—2
（1）A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）在B中观察到的现象是________、________、________。
解析：
可以认为线路中串联了3个电解池。
当选定一个为研究对象时，另外的2个可看作是线路或是电阻。
先选定湿润的淀粉KI试纸为研究对象。
由于C端变为蓝色，可知C端有I2生成：
2I－－2e－====I2
I2使淀粉变蓝色。
该反应是在电解池的阳极发生的反应，由此可以断定外接电源的E端为负极，F端为正极。
（1）
（2）选A（或B）为研究对象，可忽略B（或A）和淀粉KI试纸的存在。
（1）4AgNO3
4Ag＋O2↑＋4HNO3
（2）石墨极有气泡产生Cu极周围变蓝色溶液中有蓝色沉淀生成
一、选择题（每小题5分，共45分）
1.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag＋
Zn（OH）2Ag2O＋Zn＋H2O,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A.AgB.Zn（OH）2
C.Ag2OD.Zn
2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极，b为负极；
NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；
C.a为阳极，b为阴极；
HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；
3.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍
电池的总反应式是：
H2＋NｉO（OH）Nｉ（OH）2。
根据此反应式判断下列叙述中正确的是
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H2是负极
5.如下图所示两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·
L－1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A.产生气体的体积：
①＞②
B.电极上析出固体的质量：
C.溶液的pH变化：
①增大，②减小
D.电极反应式：
①阳极：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②阴极：
2H＋＋2e－===H2↑
6.甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是
A.CｕSO4B.MgSO4
C.Al（NO3）3D.Na2SO4
7.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为
A.1mol·
L－1B.2mol·
L－1
C.3mol·
L－1D.4mol·
L－1
8.用惰性电极电解V L ＭSO4的水溶液，当阴极上有mｇ金属析出（阴极上无气体产生）时，阳极上产生ｘL气体（标准状况），同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0（设电解前后溶液体积不变）。
则M的相对原子质量的表示式为
A.
B.
D.
9.用Pt电极电解CｕCl2溶液，当电流强度为aA，通电时间为ｔｍｉｎ时，阴极质量增加ｍｇ，阳极上生成标准状况下纯净气体V L，电极上产生的气体在水中的溶解忽略不计，且以ｑ表示1个电子的电量，Ｍ表示铜的相对原子质量，则阿伏加德罗常数可表示为
D.不能确定
二、非选择题（共55分）
10.（12分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。
两电极材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为，电极反应式为。
（2）电解液c可以是。
（填编号）
A.纯水B.NaCl溶液
C.NaOH溶液D.CｕCl2溶液
（3）d为苯，其作用是，在加入苯之前对c应作何简单处理。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（填编号）。
A.改用稀硫酸做电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减小两电极间距离
D.适当降低电解液的温度
（5）若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为。
11.（8分）蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何判断正负极：
（1）氯化铜溶液，两根带铜导线的碳棒。
（2）硫酸铜溶液，两根铜导线。
12.（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：
完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为。
与电源负极相连的电极附近溶液pH（填“不变”“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为、。
（3）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除去SO
，该钡试剂可以是（选填“A”“B”“C”，多选扣分）。
A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.BaCl2
（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO
，加入试剂的合理顺序为（选填“A”“B”“C”，多选扣分）
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
B.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；
采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为。
13.（12分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。
我国云南、河南等十余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约有1000万人左右。
为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。
我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。
据此回答下列问题：
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
A.胰岛素B.甲状腺激素
C.生长激素D.雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患
A.甲状腺亢进B.佝偻病
C.地方性甲状腺肿D.糖尿病
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。
反应的化学方程式为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，能观察到的明显现象是。
（4）已知KIO3可用电解方法制得，原理是：
以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。
总反应化学方程式为：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑，则两极反应式分别为：
阳极，阴极。
（5）在某温度下，若以12A的电流强度电解KI溶液达10min，理论上可得标准状况下的氢气L。
14.（11分）100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。
在T温度下电解该溶液，电流强度I＝
6．00 A，电解时间ｔ＝10.00h。
电解结束温度重新调至Ｔ，分离析出KOH·
2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164．8ｇ。
已知不同温度下每100g饱和溶液中无水氢氧化钾的质量如下表：
温度／℃
10
20
30
KOH／ｇ
49．2
50．8
52．8
55．8
通过计算先确定温度T的区间，然后求出Ｔ（最后计算结果只要求两位有效数字）。
注：
法拉第常数F＝9．65×
104 C·
mol－1A—安培h—小时相对原子质量：
H：
1．01O：
16．0K：
39．1
附参考答案
一、1.D
2.解析：
Cl2被完全吸收，Cl2应在下部生成，推知b为正极，a为负极。
B
3.C4.CD5.B6.A7.A8.BD9.A
二、10.
（1）FeFe－2e－===Fe2＋
（2）ＢC
（3）隔离空气，防止生成的Fe（OH）2被氧化加热c，以除去溶解的O2
（4）BC
（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
11.
（1）有红色物质析出为负极
（2）铜导线变粗为负极
12.
（1）2Cl－－2e－===Cl2↑升高
（2）Ca2＋+CO
===CaCO3↓
Mg2＋+2OH－===Mg（OH）2↓
（3）AC（4）BC（5）蒸发过滤
（6）NaCl+H2O
NaClO+H2↑（或2NaCl+2H2O
2NaOH＋H2↑+Cl2↑
Cl2＋2NaOH===NaCl+NaClO+H2O）
13.
（1）B
（2）C
（3）5KＩ＋KＩO3＋6HCl===6KCl＋3Ｉ2＋3H2O5∶１溶液变蓝
（4）阳极：
Ｉ－＋3H2O－6e－===ＩO－3＋6H＋
6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－
（5）0．837
14.T介于20℃～30℃之间T为28℃
高考链接：
16．（2011天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
b．2v（Cr2O72—）=v（CrO42—）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·
7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀
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