高考化学专题汇编跟踪检测三十八实验综合大题增分练一.docx

高考化学专题汇编跟踪检测三十八实验综合大题增分练一.docx

《高考化学专题汇编跟踪检测三十八实验综合大题增分练一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学专题汇编跟踪检测三十八实验综合大题增分练一.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学专题汇编跟踪检测三十八实验综合大题增分练一

2019年高考化学专题汇编跟踪检测（三十八）

实验综合大题增分练

（一）

1．某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：

（1）乙醇被氧化的产物为______________，1mol乙醇失去______________mol电子。

（2）通入乙醇反应，试管A中的现象是____________；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：

①C装置盛有的物质是__________________，先加热________（填装置字母），赶走装置内的空气。

②E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由：

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

（1）乙醇被强氧化剂（如酸性KMnO4溶液）氧化能得到乙酸，但像Fe2O3这样的氧化剂只能把乙醇氧化为乙醛；乙醇（C2H6O）中C的化合价是－2价，乙醛（C2H4O）中C的化合价是－1价，所以1mol乙醇被氧化为乙醛时失去2mol电子。

（2）联想乙醇与CuO的反应，可知试管A中发生反应：

3CH3CH2OH＋Fe2O33CH3CHO＋2Fe＋3H2O，所以A中可看到的现象是红色固体变黑。

（3）①反应后期，Fe2O3已大部分变为Fe，此时有H2生成，最大的可能是Fe作催化剂使乙醇发生了脱氢反应，为验证这一猜想，设计了题图所示实验，所以C中盛有的物质是乙醇；为防止空气中的O2与Fe反应，需先赶走装置内的空气，因此应先加热C装置，使乙醇汽化。

②若E是乙酸，则反应的化学方程式是2C2H5OHCH3COOH＋2H2↑＋C2H4↑，生成的气体中除氢气外还有乙烯，这与实验事实不符；若E是乙醛，则反应的化学方程式是C2H5OHCH3CHO＋H2↑，符合实验事实，因此乙的推测合理。

答案：

（1）乙醛　2　

（2）红色固体变黑　出现红色沉淀

（3）①乙醇　C　②乙合理，依据氧元素守恒和得失电子守恒，若生成乙酸则气体除了有氢气外还有乙烯，这与实验现象不符

2．水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：

制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）：

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________（填字母）。

A．玻璃棒　　　　　　　B．烧杯

C．烧瓶D．容量瓶

E．胶头滴管

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

实验二：

制取水合肼（实验装置如图2所示）：

（3）①仪器A的名称为________________________________________________________________________。

②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：

__________________，故分液漏斗中的溶液是________（填字母）。

A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO溶液

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：

测定馏分中肼含量：

（4）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。

滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

（已知：

N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为______________________________。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为________________。

解析：

（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，用托盘天平称量溶质质量，在烧杯中加一定量的水溶解，并用玻璃棒搅拌，所以需要的仪器有：

托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。

（3）②由题中信息可知，如果分液漏斗中溶液滴入A中速度过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，说明NaClO过量时可将N2H4·H2O进一步氧化成N2，而其本身被还原为Cl－，因此该过程的化学方程式为N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl或CO（NH2）2＋2NaOH＋3NaClO===Na2CO3＋N2↑＋3NaCl＋3H2O；为保证NaClO不过量，应将含NaClO的溶液滴入CO（NH2）2溶液中，故分液漏斗中盛放的溶液为NaOH和NaClO的混合溶液。

（4）①碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管中。

②设馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为a，则：

N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O

50g　　　　2mol

5．0g×a　　　0.018L×0.10mol·L－1×10＝0.018mol

a＝×100%＝9%

答案：

（1）ABE　

（2）Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

（3）①三颈烧瓶　②N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl或CO（NH2）2＋2NaOH＋3NaClO===Na2CO3＋N2↑＋3NaCl＋3H2O　B　（4）①酸式　溶液出现蓝色且半分钟内不褪色　②9%

3．某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

经查阅资料知：

①NO是不成盐氧化物；

②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。

回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）为了完成实验，选择图中的装置，其连接顺序为a→____________________（按气流方向，用小写字母表示）；有同学认为该装置存在缺陷，则该缺陷是________________________________________________________________________。

（3）连接好仪器，__________________，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是________________________________________________________________________。

（4）装置E的作用是________________；能说明NO与Na2O2发生反应的实验现象是________________________________________________________________________。

（5）探究NO与Na2O2反应的产物。

假设1：

产物只有NaNO3；

假设2：

__________________________________________________________；

假设3：

产物为NaNO3和NaNO2的混合物。

为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。

滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________，反应产物中NaNO2的质量分数为____________（保留四位有效数字）。

解析：

（1）木炭与浓硝酸反应必须加热。

（2）木炭与浓硝酸反应生成的CO2、NO2进入E中，NO2和水反应生成HNO3和NO，Cu和稀硝酸反应也生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，再经过B中的氯化钙干燥，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应；含有氮氧化物的尾气对环境有污染，应有尾气处理装置。

（3）要先通入一段时间的氮气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2。

（4）Na2O2为淡黄色固体，NaNO3和NaNO2均为白色固体。

（5）根据关系式，设NO的物质的量为n，

2MnO　～　　5NO

2mol　　　　　5mol

0．002mol　　　n

求得n＝0.005mol

则NaNO2的质量分数为×100%≈98.57%

答案：

（1）C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（2）h→i→d→e→b→c→f或g　缺少尾气处理装置

（3）检验装置的气密性　　排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2　（4）制备NO　D中固体由淡黄色变为白色　（5）产物只有NaNO2　2MnO＋5NO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O　98.57%

4．（2018·衡水中学二调）已知反应原理：

反应试剂、产物的物理性质如下：

名称

相对分子质量

性状

熔点（℃）

沸点（℃）

密度（g·cm－3）

溶解性

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

－95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要实验装置和流程如下：

实验方法：

一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图甲装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为______。

操作Ⅱ为________。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是________________________________________________________________________。

（3）下列关于仪器的组装或使用正确的是______（填字母）。

A．抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入________，分液，水层再加入________，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：

称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中