化学平衡高考考点及解题口诀.doc

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《化学平衡》高考考点口诀

一、内容口诀

可逆反应条件同

正逆等速两非零

正逆等速不再变

可把达平来判断

常数式子方程看

数值紧随温度变

算数你就列三段

符号口诀判移向

归零等效切莫忘

口诀意义解析

1.可逆反应条件同（朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同）

2.正逆等速两非零（可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零，同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零）

3.正逆等速不再变（同种物质正逆速率相等达到平衡；同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡；原来变化中的物理量不再随时间变化说明达到平衡）

4.可把达平来判断（上一句用来判断平衡的标志）

5.常数式子方程看（平衡常数K表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积）

6.数值紧随温度变（化学平衡常数表达式只随温度而变化；放热反应升温K减小，吸热升温K增大）

7.求数你就列三段（如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式）

8.符号口诀判移向（KQ比较大小时可用“>”或“<”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的12字口诀来判断）

9.等效归零切莫忘（等效平衡问题的处理方法是同端归零方法：

特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压；恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡）

二、口诀在历届高考试题解题中的应用

【例题1】

（2012·四川）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O22SO3，ΔH<0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

【答案】：

D

【解析】：

A涉及平衡标志，但方向同向，B考查温度对速率的影响，D涉及求数据，就用三段式求解，关键找准初始浓度、按方程式设出变化浓度，根绝反应方向找出平衡浓度，根据平衡压强与原压强关系列等式。

2SO2+O22SO3，

始量amol1.100mol0mol

变量2xmolxmol2xmol

平衡（a-2x）mol（1.100-x）mol2xmol

由题意可得，a+1.100-（a-2x）-（1.100-x）-2x=0.315，（a+1.100-2x）/（a+1.100）=0.825，

【例题2】

（2011·大纲版）8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

【答案】B

【例题3】

（2011·安徽）9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

9、【答案】D

【解析】。

由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。

【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。

【例题4】

（2012·天津）6．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－197kJ·mol-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：

P甲＝P丙>2P乙

B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝G丙>2Q乙

【答案】：

B

【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。

【例题5】

（2012·江苏）14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·L-1，则反应的驻H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

【答案】C

【解析】A项，v（PCl3）=mol/（L·s），错；B项，从表中看，平衡时PCl3为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K=，充入物质后，Q=，因为Qv（逆），正确；D项，题干中充入1molPCl5，相当于充入1molPCl3和1molCl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为，现充入2molPCl3和2molCl2，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。

【考点定位】化学反应速率与化学平衡

【例题6】

（2012·上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q>0）完成下列填空：

31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／（L·min）；该反应的平衡常数表达式K=_____

32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。

a．3v逆（N2）=v正（H2）b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：

c（H2）：

c（HCl）=1：

3：

6

34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>”、“=”或“<”）。

【答案】31．0．02；32．bd

33．ac

34．＜

【解析】31．反应生成n（Si3N4）＝＝0．02mol，则反应消耗n（H2）=0．12mol，v（H2）=＝0．02mol/（L·min），该反应的平衡常数的表达式为。

关。

34．降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl的物质的量增大，H2的物质的量减小，故H2和HCl的物质的量之比大于。

【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。

【例题7】

（2012·全国新课标卷）27.（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为；

（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；

（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min时的平衡常数K=；

②比较第2min反应温度T

（2）与第8min反应温度T（8）的高低：

T

（2）T（8）

（填“<”、“>”或“=”），

③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol·L-1；

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小；

⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：

v（5-6）v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是。

【答案】

（1）MnO2＋4HCl（浓）△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）5.52×103KJ

（3）CHCl3＋H2O2＝COCl2＋H2O+HCl

（4）①0.234mol·L-1

②＜

③0.031mol·L-1

④v（5-6）＞v（2-3）＝v（12-13）

ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=（-890.3）kJ·moL-1-2×（-285.8）kJ·moL-1-2×（-283.0）kJ·moL-1=247.3kJ·moL-1，即生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,吸热为（1000/22.4）×247.3/2=5.52×103KJ。

（