化学平衡高考考点及解题口诀Word格式.docx
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D
【解析】：
A涉及平衡标志，但方向同向，B考查温度对速率的影响，D涉及求数据，就用三段式求解，关键找准初始浓度、按方程式设出变化浓度，根绝反应方向找出平衡浓度，根据平衡压强与原压强关系列等式。
2SO3，
始量amol1.100mol0mol
变量2xmolxmol2xmol
平衡（a-2x）mol（1.100-x）mol2xmol
由题意可得，a+1.100-（a-2x）-（1.100-x）-2x=0.315，（a+1.100-2x）/（a+1.100）=0.825，
【例题2】
（2011·
大纲版）8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
△H＜0
反
应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
【答案】B
【例题3】
安徽）9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
9、【答案】D
【解析】。
由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、
B错误；
根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；
平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。
【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。
【例题4】
天津）6．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
ΔH＝－197kJ·
mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；
（乙）1molSO2和0.5molO2；
（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强P：
P甲＝P丙>
2P乙
B．SO3的质量m：
m甲＝m丙>
2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙>
k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝G丙>
2Q乙
B
【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。
【例题5】
江苏）14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·
L-1·
s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol·
L-1，则反应的驻H<
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>
v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【答案】C
【解析】A项，v（PCl3）=
mol/（L·
s），错；
B项，从表中看，平衡时PCl3为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；
C项，原平衡时，K=
，充入物质后，Q=
，因为Q<
K，所以平衡为正向移动，故v（正）>
v（逆），正确；
D项，题干中充入1molPCl5，相当于充入1molPCl3和1molCl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为
，现充入2molPCl3和2molCl2，可看是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。
【考点定位】化学反应速率与化学平衡
【例题6】
上海）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q>
0）完成下列填空：
31．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol／（L·
min）；
该反应的平衡常数表达式K=_____
32．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。
a．3v逆（N2）=v正（H2）b
．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变d．c（N2）：
c（H2）：
c（HCl）=1：
3：
6
34．若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m/n（填“>
”、“=”或“<
”）。
【答案】31．0．02；
32．bd
33．ac
34．＜
【解析】31．反应生成n（Si3N4）＝
＝0．02mol，则反应消耗n（H2）=0．12mol，v（H2）=
＝0．02mol/（L·
min），该反应的平衡常数的表达式为
。
关。
34．降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl的物质的量增大，H2的物质的量减小，故H2和HCl的物质的量之比大于
【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。
【例题7】
全国新课标卷）27.（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·
mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol
-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=；
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）T（8）
（填“<
”、“>
”或“=”），
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol·
L-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：
v（5-6）v（15-16）（填“<
”或“=”），原因是。
【答案】
（1）MnO2＋4HCl（浓）
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）5.52×
103KJ
（3）CHCl3＋H2O2＝COCl2＋H2O+HCl
（4）①0.234mol·
L-1
②＜
③0.031mol·
④v（5-6）＞v（2-3）＝v（12-13）
ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=（-890.3）kJ·
moL-1-2×
（-285.8）kJ·
（-283.0）kJ·
moL-1=247.3kJ·
moL-1，即生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,吸热为（1000/22.4）×
247.3/2=5.52×
103KJ。
（4）由图示可知8min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为0.04mol·
L-1、0.11mol·
L-1、0.085mol·
L-1。
所以此时其平衡常数为：
0.11mol·
L-1×
0.085mol·
L-1÷
0.04mol·
L-1=0.234mol·
第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。
又因为正反应为吸热反应，所以T
（2）＜T（8）。
④根据图像变化可知：
在2min时升温。
在10min时增加COCl2的浓度，在12min时，反应达到平衡。
在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，v（5-6）＞v（15-16）。
【考点定位】热化学方程式的书写、反应热的计算、化学反
应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学图像。
【例题8】
北京）26.（12分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A:
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
（1）已知:
i反应A中，4
molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中
H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：
n（O2），分别为1：
1、2：
1、4：
1、6：
1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投
料比的关系是_________________.
⑧投料比为2:
1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.
（1）
；
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol；
32；
强；
（2）4:
1；
投料比越小时对应的温度越低；
30.8%。
（1）根据水分子的结构，其电子式为：
反应A的热化学方程式为：
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol；
由于反应中，需要断裂4mol“H—Cl“键、断开1mol“O=O”键，形成2mol“Cl-Cl”键，形成4mol“H-O”键；
根据图纸数据，断开1mol“O=O”键，形成2mol“Cl-Cl”键的能量差为12kJ/mol，，反应的热效应为：
-115.6kJ/mol，故此断裂4mol“H—Cl“键和形成4mol“H-O”键的能量差为：
-127.6kJ/mol，故断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强；
（2）根据反应方程式：
4HCl+O2
2Cl2+2H2O，氧气的投料比越高，则HCl的转化率越高，故此曲线b对应的投料比为4:
由于该反应正向放热，故温度越高，HCl的转化率越低，故投料比越小时温度越高；
当投料比为2:
1，温度为400℃时，HCl的转化率约为80%，此时为：
【例题9】
天津）10．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:
3，则H2的平衡转化率为_____________________；
随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度
25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份
WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
⑷已知：
温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）ΔH＝+66.0kJ·
mol－1
WO2（g）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）ΔH＝－137.9kJ·
则WO2（s）
WO2（g）的ΔH＝______________________。
⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I2（g）
WI4（g）。
下列说法正确的有________________。
a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
C3（H2O）
C3（H2）
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
（1）k=；
（2）60%；
吸热；
（3）2WO3+H2
W2O5+H2O；
W2O5、WO2；
1:
4；
（4）+203.9kJ·
mol-1；
（5）ab。
（1）根据题给的化学方程式，其中的WO3和W均为固体，平衡常数中不写入，故k=；
（2）由方程式：
WO3+3H2
W+3H2O，两物质的化学计量数相同，又知平衡时两者的体积比为2:
3，故氢气的平衡转化率为：
（3/5）×
100%=60%；
温度升高
时，氢气和水蒸气的体积比减小，说明平衡向正向移动，说明该反应正向吸热；
（3）根据表格中给出的反应的三个阶段，第一阶段，WO3转化为W2O5，方程式可表示为：
2WO3+H2
在580℃时，反应进入第二阶段，固体物质的主要成分是：
第二阶段的方程式可表示为：
W2O5+H2
2WO2+H2O、第三阶段的方程式为：
WO2+2H2
W+2H2O；
故三阶段消耗的氢气的物质的量为：
（4）根据题给的两个热化学方程式：
WO2（s）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ·
mol-1①；
WO2（g）+2H2（g）
W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ·
mol-1②；
将反应①-②得到：
WO2（s）
WO2（g）△H=+203.9kJ·
（5）根据钨丝灯管的反应原理，可知灯管内的碘单质可循环使用，a对；
加入碘单质的作用是减缓灯丝变细，故b对；
由于四碘化钨是在1400℃生成，高于3000℃时分解，故应在灯丝上形成，c错；
温度升高时，不管是分解速率和化合速率都加快，d错。
【考点定位】此题为以金属钨的制取为基础，综合考查了化学平衡常数、平衡转化率、化学平衡的移动、盖斯定律、化学方程式的书写等知识。
【例题10】
重庆）29.（14分）尿素
是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素
和
，在一定条件下合成，其反应方程式为。
（2）当氨碳比
的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.
①A点的逆反应速率
点的正反应速率为
（填“大于”、“小于”或“等于”）
②
的平衡转化率为。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2.
①电源的负极为（填“A”或“B”）.
②阳极室中发生的反应依次为、。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；
若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）.
【答案】
（1）2NH3+CO2
CO（NH3）2+H2O
（2）①小于
②30％
（3）①B
②2Cl-—2e-=Cl2↑，CO（NH3）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
③不变；
7.2
【解析】
（1）合成尿素根据原子个数守恒，还生成H2O，及2NH3+CO2
CO（NH3）2+H2O。
（2）①A点未达到平衡，此过程中正反应速率减小，逆反应速率增大，B点达到平衡正逆反应速率相等，对CO2来说逆反应速率达到最大，故为小于。
②根据2NH3+CO2
CO（NH3）2+H2O可设起始CO2为xmol
4xx00
x×
60％则转化的NH3为2x×
60％，所以转化率=
％
（3）①由图像电解产生产物知：
生成氢气的极为阴极，则B为负极。
②阳极室中Cl-失电子产生Cl2。
③阴极减少的H+，可通过质子交换膜补充，而使PH不变。
气体物质的量为13.44L/22.4L/mol=0.6mol，由电子守恒及其原子个数守恒CO（NH2）2～3Cl2～N2～CO2～3H2，则CO（NH2）2的物质的量为0.6mol/5=0.12mol，质量为0.12mol×
60g/mol=7.2g
【考点定位】本题综合考查化学反应原理中化学反应速率、化学平衡、电化学等知识。
【例题11】
山东）29．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是_______.
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4（g）
2NO2（g）（Ⅱ）
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__
______.
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_____（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）＝________mol·
S-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为___mol·
（NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb＝2X10-5mol·
L-1）
（1）N2O4
（2）放热（3）ad不变0.1（4）NH4++H2O
NH3·
H2O+H+逆向
（1）反应（Ⅰ）中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。
（2）温度升高
不变。
v（N2O4）=
v（NO2）=
×
＝0.1mol/（L·
s）。
（4）NH4NO3溶液由于NH4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。
Kb＝
，而c（OH－）＝10－7mol/L，则c（NH4＋）＝200c（NH3·
H2O），故n（NH4＋）＝200n（NH3·
H2O），根据电荷守恒，n（NH4＋）＝n（NO3－），则溶液中n（NH4＋）＋n（NH3·
H2O）＝a＋
，根据物料
守恒，滴加氨水的浓度为（a＋
－a）mol÷
bL＝
mol/L。
【考点定位】氧化还原反应，化学反应中的能量变化，化学平衡的移动等。
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