第1章第1节第2课时 过滤蒸发及SO24的检验Word格式.docx
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（6）过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒（ ）
答案
（1）√
（2）×
（3）×
（4）√ （5）×
（6）√
解析
（1）图中有两处错误：
没有使用玻璃棒引流；
漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。
（2）过滤后滤液仍然浑浊，可能是由滤纸破损所致，也可能是由溶液超出滤纸边缘上沿所致。
（3）过滤时搅动过滤器中的液体，可能使滤纸破损，导致实验失败。
（5）实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿。
特别提示
在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅动过滤器中的液体来加快过滤速度。
例2
通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙
答案 C
解析 硝酸钠和氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；
氧化铜和二氧化锰都不溶于水；
硫酸铜和氢氧化钙溶于水后两者会发生反应；
氯化钾和二氧化锰可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到氯化钾。
思维启迪——分离和提纯的区别
混合物中的各成分分开后，分离是要把各成分恢复到原来的状态；
提纯（除杂）是杂质不需要恢复到原来状态。
二、粗盐的提纯
1．除去粗盐中的不溶性杂质
粗盐提纯实验操作步骤如图所示：
（1）上述各步实验操作的名称依次为________________；
__________；
____________。
（2）上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是____________________________；
____________________________；
________________________。
（3）用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是___________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）溶解 过滤 蒸发
（2）搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 （3）可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等
2．除去粗盐中的可溶性杂质
若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？
把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
杂质
加入的试剂
化学方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
答案
加入的
试剂
BaCl2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
NaOH
MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl
Na2CO3
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（1）除去粗盐中可溶性杂质的原理
（2）粗盐提纯时加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
例3
依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
滤液
纯净氯化钾溶液
（1）B的化学式是________，C的化学式是__________。
（2）加入过量A的目的是________________________________________________。
（3）加入过量B的目的是_________________________________________________。
（4）加热煮沸的目的是___________________________________________________。
（5）操作Ⅰ的名称是______________________________________________________。
答案
（1）K2CO3 HCl
（2）除尽镁离子和硫酸根离子（3）除尽过量的钡离子 （4）使氯化氢挥发逸出 （5）过滤
解析 先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
思维启迪
化学方法分离提纯物质的“三必须”“一不能”
一除杂试剂必须过量，二过量试剂必须除尽，
三除杂途径必须最佳，不能增加新的杂质。
三、SO
1．粗食盐中SO
（1）实验步骤：
取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化，再滴加几滴氯化钡溶液。
（2）实验现象：
加盐酸无明显变化，加氯化钡溶液产生白色沉淀。
（3）反应的化学方程式：
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
（4）实验结论：
粗盐中含有SO
。
2．问题讨论
某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO
：
试液
白色沉淀
白色沉淀不溶解。
结论：
试液中有SO
（1）该方案是否严密？
不严密。
（2）请说明理由：
如果该溶液中含有Ag＋而不含SO
，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀。
先加过量的稀盐酸（无明显现象），再加氯化钡溶液产生白色沉淀，溶液中含有SO
例4
某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
（1）欲证明滤液中存在SO
、CO
，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO
均存在。
（2）如何洗涤碳酸镁沉淀？
（3）如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？
答案
（1）稀盐酸 氯化钡（答案合理均可）
（2）沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。
（3）取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。
若有沉淀生成则说明没有洗净；
反之，已洗涤干净（答案合理均可）。
解析
（1）熟悉CO
、SO
检验所用的试剂和加入的先后顺序。
常用含有H＋的酸来检验CO
，常用含有Ba2＋的可溶性钡盐检验SO
因CO
可与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，干扰SO
的检验，故在检验SO
之前应先检验CO
，并将其除去。
（2）过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。
（3）检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO
达到目的。
思维启迪——沉淀的洗涤
（1）洗涤沉淀的原因：
过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。
（2）洗涤沉淀的方法：
沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止（洗涤2～3次）。
（3）沉淀是否洗涤干净，检验方法：
取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯（ ×
）
（2）过滤时，液体液面应低于滤纸的边缘（ √ ）
（3）过滤时使用玻璃棒，主要是为了加快过滤速率（ ×
（4）蒸发时，液体的体积不超过蒸发皿容积的
（ √ ）
（5）蒸发氯化钠溶液时，要用玻璃棒不断搅拌（ √ ）
（6）蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干（ √ ）
（7）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋（ ×
（8）粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO
（ √ ）
（9）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤（ √ ）
（10）向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO
（ ×
2．下列仪器用于过滤或蒸发分离物质的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
解析 过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤或蒸发分离物质的仪器为①③⑤。
3．检验某未知溶液中是否含有SO
，下列操作最合理的是（ ）
A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液
B．加入氯化钡溶液
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
答案 D
解析 检验某溶液中是否含有SO
的方法：
先用盐酸酸化（若有沉淀，过滤），再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO
4．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母填写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发
C．加适量水、过滤D．加热（高温或灼烧）
E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠____________；
（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾____________；
（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙____________；
（4）氯化钠中混有少量的炭粉____________；
（5）硝酸钾中混有少量的氯化钠____________。
答案
（1）C
（2）E （3）D （4）B （5）F
解析
（1）碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水，加水后过滤干燥即可除去杂质碳酸钠。
（2）氯化钾和碳酸钾均易溶于水，故不能用过滤法分离。
可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
（3）利用高温分解法，使碳酸钙分解除去并生成氧化钙。
（4）氯化钠易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净的氯化钠。
（5）利用二者溶解度随温度变化的差异，采用降温结晶法分离除杂。
[对点训练]
题组一 过滤与蒸发
1．下列混合物能用过滤法分离的是（ ）
A．酒精和水B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉
解析 过滤是将不溶于水的固体从水溶液中分离出去的一种实验方法。
酒精和水都为液体且二者互溶；
食盐和蔗糖都能溶于水；
铜粉和铝粉都为难溶于水的物质。
2．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（ ）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
解析 如果液面高于滤纸边缘，一部分液体将沿滤纸和漏斗之间的缝隙流下而达不到过滤的目的，故C项正确。
3．过滤和蒸发结晶实验中，都用到的仪器是（ ）
A．漏斗B．蒸发皿
C．酒精灯D．玻璃棒
4．（2017·
长沙高一测试）蒸发时，下列操作正确的是（ ）
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热
B．蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
C．将加热完后的蒸发皿取下，可直接放在实验台上
D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
答案 B
解析 蒸发所用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；
蒸发皿中所盛液体不得超过其容积的2/3；
蒸发皿可直接加热；
加热完毕后的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
5．下列关于过滤和蒸发的说法中不正确的是（ ）
A．过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法
B．蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法
C．过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台
D．加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出
解析 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
题组二 粗盐的提纯
6．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
解析 取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。
其中过滤操作要用玻璃棒引流。
7．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
解析 未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；
加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误；
应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。
8．粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；
②加入稍过量的氢氧化钠溶液；
③加入稍过量的氯化钡溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤。
正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④
C．②③①④D．③⑤②①④
答案 A
解析 ①首先除去镁离子（过量氢氧化钠溶液），其次除去硫酸根离子（过量氯化钡溶液），再除去钙离子和钡离子（过量碳酸钠溶液），最后除去碳酸根离子和氢氧根离子（适量盐酸）。
②过滤操作应在加入盐酸之前、加入碳酸钠溶液之后进行。
③先除去硫酸根离子，再除去镁离子也可。
题组三 固体混合物的分离与提纯
9．（2017·
河北承德一中高一月考）2016年9月，“天宫二号”发射成功，若在“天宫二号”空间实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（ ）
A．将金粉和铜粉混合
B．将牛奶加入水中混合
C．蒸发食盐水制取食盐晶体
D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
解析 将金粉和铜粉混合或牛奶加入水中混合在失重状态下也可以完成，故A、B项不符合题意；
蒸发食盐水采取加热措施即可实现，C项不符合题意；
用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙，由于空间实验室中为失重状态，滤液无法流出，故不能完成过滤操作，D项符合题意。
10.（2017·
辽宁沈阳二中高一期中）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
CO（H2）
氧气
点燃
解析 A项中CaO与水反应，C项中CuSO4与NaOH反应，D项中CO与O2反应，A、C、D项错误；
B项中CuO与稀盐酸反应，Cu不与稀盐酸反应，反应后经过滤、洗涤、干燥即得到Cu，B项正确。
11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析 把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，先加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝酸，以除去过量的碳酸根，B项正确。
题组四 SO
12．检验某溶液中是否含有SO
，常用的方法是（ ）
A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成
解析 检验SO
时，需要首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。
A项中不能排除CO
和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，D项中引入了SO
13．某溶液可能含有SO
、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：
①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是（ ）
A．一定有SO
B．一定有CO
C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO
是否存在
解析 向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO
和CO
；
加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯化银，但并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
[综合强化]
14．（2017·
河北邯郸一中高一月考）为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
（1）沉淀A的化学式为____________。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是_____________________。
（3）他们在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质。
固体物质B的成分为________（用化学式表示）。
（4）他们继续探究后又提出了新的方案：
将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。
有关反应的化学方程式为_______________________________________。
答案
（1）CaCO3
（2）将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出后，收集滤液，即可分离除去沉淀A
（3）NaCl、CaCl2
（4）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析 若用过量CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；
若用盐酸除去Na2CO3，则溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得较纯净的NaCl。
15．（2017·
江西临川一中高一月考）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的相关实验回答下列问题。
（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：
①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有食盐水），④加热搅拌，⑤停止加热。
其正确的操作顺序为_______________。
（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是____________________________________
________________________________________________________________________；
如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_________________________________
（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是______________________________________________________________
（4）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：
①溶解时______________，②过滤时____________，③蒸发时____________。
答案
（1）①②③④⑤
（2）取少量溶液于试管中，向其中加入盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
（3）除去溶液中的钙离子、镁离子及过量的钡离子
（4）①搅拌，加速溶解 ②引流，防止液体外洒③搅拌，防止局部过热液体溅出
解析 蒸发实验操作过程：
仪器组装（由灯定圈）―→放蒸发皿―→加热搅拌―→停止加热（出现大量固体），余热蒸干。
粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：
①溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；
②过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；
③蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液体飞溅出来。
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