鲁科版高中化学物质结构与元素周期律 名师精编单元检测 1Word文件下载.docx

鲁科版高中化学物质结构与元素周期律 名师精编单元检测 1Word文件下载.docx

《鲁科版高中化学物质结构与元素周期律 名师精编单元检测 1Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学物质结构与元素周期律 名师精编单元检测 1Word文件下载.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

X>

Y>

Z>

W，正确；

B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<

H3PO4，错误；

C．元素的非金属性W>

Y，所以气态氢化物的稳定性W>

Y，错误；

D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。

【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。

元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；

同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。

5．【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·

L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

A．原子半径的大小W<

X<

Y

B．元素的非金属性Z>

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

CHCl3、CCl4中的几种物质。

因此X是碳元素，Y是氧元素。

A．根据元素周期律的原子半径变化规律：

同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径的大小W<

Y<

X，错误；

B．同一周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y>

C．Y元素的氢化物有H2O和H2O2，二者在常温常压下都为液态，正确；

D．X的最高价氧化物的水化物是碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误。

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；

同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。

6．【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

A．简单离子半径：

W<

X<

Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

8．【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:

4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：

X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

【答案】D

9．【2016年高考海南卷】

（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

【答案】

（8分）

（1）三ⅥA（每空1分，共2分）

（2）SiSiO2（每空1分，共2分）

（3）C+2S

CS2极性（每空1分，共2分）

（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）

10．【2016年高考天津卷】

（14分）下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

X

硫

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:

1，烃的电子式为__________。

Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si

（3）ac

（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol

（5）

；

Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑

（6）NO0.9mol；

NO21.3mol；

2mol

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。

能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。

本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：

如元素非金属性强弱的判断依据：

①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

③依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；

④与氢气化合的条件；

⑤与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：

2Cu＋S

Cu2S 

Cu＋Cl2

CuCl2 

所以，Cl的非金属性强于S。

本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。

【名题精选练兵篇】

1．【吉林省长春市2017届高三下学期第三次模拟】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列有关元素X的说法中错误的是（）

A．元素X不可能是金属元素

B．元素X的气态氢化物不一定是电解质

C．元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D．常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应

【解析】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，当n=１时，最外层电子数为３不合理；

当n=２时，最外层电子数为５，是７号N元素；

当n=３时，最外层电子数为７，是１７号的Cl元素。

所以X不可能是金属元素，A正确；

X的气态氢化物可能为氨气或氯化氢，其中氨气不是电解质，所以B正确；

X可以形成含氧酸盐KNO3或KClO3，所以C正确；

常温下，N２不与水反应，所以D不正确。

选D。

2．【湖南省永州市2017届高三第三次模拟】已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；

Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；

Z的单质是一种常见的半导体材料；

W的非金属性在同周期元素中最强。

其原子半径随原子序数的变化如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应

B．简单氢化物的热稳定性：

Z＜W

C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键

D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

还能与氢氟酸反应，选项A不正确；

B、元素的非金属性W＞Z，对应气态氢化物的稳定性Z＜W，选项B正确；

C．化合物YWX为NaClO，钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和Cl原子之间存在共价键，所以NaClO中存在离子键和共价键，选项C正确；

D、Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，选项D正确。

答案选A。

3．【青海省西宁市2017届高三下学期一模】原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2-、Y+、Z3+、M2-，下列说法错误的是（）

A．工业上常采用电解法冶炼Z单质

B．气态氢化物的稳定性：

H2X>

H2M

C．离子半径由大到小：

M2->

Y+>

Z3+>

X2-

D．X、Y形成的化合物中阳离子、阴离子个数比一定是2:

1

4．【四川省乐山市高中2017届高三第三次调查研究考试】以下事实不能用元素周期律解释的是（）

A．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

C．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

【解析】A．O的非金属性比S强，使得H2O比较稳定，因此在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解，可以用元素周期律解释，故A不选；

B．F的非金属性比I强，F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应，可以用元素周期律解释，故B不选；

C．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深是二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，温度的变化，使得平衡发生移动，不能用元素周期律解释，故C选；

D．氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以钠与硅与氯气形成的化合物不同，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故选C。

5．【2017届上海市闵行区高三化学二模】下列比较或归纳一定正确的是（）

A．离子半径：

阴离子＞阳离子B．酸性：

HClO4＞H2SO4

C．熔沸点：

共价化合物＞离子化合物D．稳定性：

PH3＞NH3

6．【上海市嘉定区2017届高三第二学期教学质量调研考试】下列物质既含有共价键又含有离子键的是（）

A．NaOHB．Cl2C．HClD．NaCl

【解析】A、氢氧化钠中含有离子键和极性键，A正确；

B、氯气分子中只有非极性键，B错误；

C、氯化氢分子中只有极性键，C错误；

D、氯化钠中只有离子键，D错误，答案选A。

7．【江苏省扬州中学2017届高三下学期期中】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：

X＞Y＞Z＞R

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

R＞X

C．氢化物的稳定性：

X＞Y

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

【解析】X原子最外层电子数为电子总数的2/3，则X为碳元素；

Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；

Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，则Z为钠元素；

R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R为氯元素；

A．C和O、Na和Cl分别同周期，核电荷数大原子半径小，Na和Cl比C和O多一电层，则原子半径的大小顺序：

Na＞Cl＞C＞O，故A错误；

B．氯的非金属性比碳强，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2CO3，故B正确；

C．非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O＞CH4，故C错误；

D．Na与O形成的两种化合物Na2O和Na2O2中均含有离子键，但Na2O2中还含有非极性共价键，故D错误；

答案为B。

8．【山西省运城市2017届高三4月模拟】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是（）

A．R位于元素周期表中第二周期第VA族

B．R能分别与X、Z形成共价化合物

C．原子半径大小顺序为X>

T>

Y

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4

9．【山西省2017年高考考前质量检测

（二）】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。

R与X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

下列推断正确的是（）

A．X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中

B．原子半径和离子半径均满足：

C．最高价氧化物对应的水化物酸性：

T

D．含Z元素的盐溶液一定显酸性

【解析】根据短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系图，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al元素；

T原子最外层电子数是K层电子数的2倍，原子序数比Z大，半径比Z小，则T为Si。

R与X能形成X2R、X2R2化合物，且R的半径比Z小，原子序数也比Z小，则R为O元素，X为H元素，Y为F元素。

A．X和Y组成的化合物为HF，能够与玻璃中的二氧化硅反应，保存在塑料瓶中，故A正确；

B．氟离子和铝离子具有相同的电子层结构，离子半径：

Y＞Z，故B错误；

C．硅的非金属性不铝强，氢氧化铝的酸性小于硅酸，故C错误；

D．偏铝酸钠溶液显碱性，故D错误；

故选A。

10．【江西省南昌二中、临川一中2017届高三下学期期中】W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是（）

A．.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

B．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

11．【广东省惠州市2017届高三4月模拟】X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是（）

X＜Y＜Z

B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

【解析】A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故A不正确；

B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性X＞Z，故B正确；

C、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故C错误；

D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱不可能，就是第三周期NaOH、Mg（OH）2也只有NaOH是强碱，故D错误。

12.【吉林省白城市2017届高三二模】aX、bY、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且a+b=15，Z的最外层电子数是其最内层电子数的一半，W形成的简单离子可表示为W2-，下列说法中正确的是（）

A．最常见的氢化物的沸点：

W>

B．简单离子半径：

C．Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物

D．Z与w形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度变小

13．【河南省百校联盟2017届高三4月教学质量检测】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的

，D在地壳中的含量仅次于B。

A．C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

E>

D>

A

C．简单氢化物的沸点：

B

C>

E

【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，A为C元素；

C是短周期中金属性最强的元素，C为Na元素；

B、E同主族且B的原子序数是E的

，则B为O元素，E为S元素；

D在地壳中的含量仅次于B，D为Si元素。

A．过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；

B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：

S>

Si，故B错误；

C．水分子间能够形成氢键，氢化物的沸点：

O>

S，故C错误；

D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：

Na>

Si>

S，故D正确；

故选D。

14．【山东省青岛市2017届高三下学期第二次模拟】X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）。

下列说法正确的是（）

A．简单阴离子的还原性：

Z<

W

B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解

D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

15．【江西省2017届百所重点高中高三模拟】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号

元素的性质或原子结构

M层上的电子数为4

常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

L层电子数为次外层电子数的3倍

元素最高正价是+7价

下列叙述不正确的是（）

B．化合物WY2不溶于水

C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性:

16．【江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。

A．简单气态氢化物的热稳定性：

B．原子半径：

r（X）<

r（Y）<

r（Z）<

r（W）

C．Z和W的简单离子具有相同的电子层结构

D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于IIA，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素。

A、简单气态氢化物的热稳定性：

HCl<

HF，故A错误；

B、原子半径：

r（X）>

r（Y），r（Z）>

r（W），故B错误；

C、Mg2＋2个电子层和W的简单离子Cl―三个电子层，不具有相同的电子层结构，故C错误；

D、MgC2中Mg2＋与C22―之间是离子键，C22―内碳与碳之间形成共价键，故D正确；

17．【天津市河北区2017届高三总复习质量检测

（二）】I.A〜G七种元素中，除F外其他均为短周期主族元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素

原子结构或性质

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧