化学培优 易错 难题推断题辅导专题训练含答案1Word文件下载.docx

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设需要磁铁矿的质量为x。

Fe3O4+4CO

4CO2+3Fe

232168

x×

（1-10%）1732t×

97%

x≈2577.8t

答：

需要磁铁矿的质量为2577.8t。

2．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：

（1）B溶液中的阴离子是_____，E的化学式为_____

（2）反应②的化学方程式________

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____

（4）H的一种用途_____

【答案】氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂

（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：

氢氧根离子，E的化学式为H2O；

（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；

（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气） 

可以作燃料、清洁能源、还原剂。

3．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。

A、B、C、D、E是初中常见物质。

且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。

“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：

（1）物质C的化学式是_____。

（2）D→E的基本反应类型是_____。

（3）B→A的化学方程式是_____。

【答案】H2SO4　。

复分解反应　。

6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2

A物质是含氧元素的单质，故A物质是O2，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H2SO4；

物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。

（1）物质C的化学式是H2SO4；

（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；

（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应方程式为6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2。

4．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。

它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）B的化学式，H中溶质的化学式。

（2）反应③的化学反应方程式为。

（3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。

（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。

（1）Fe2O3CuO

（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（3）①、③

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

试题分析：

根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；

（1）根据分析，B的化学式Fe2O3，H中溶质的化学式CuSO4。

（2）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。

（3）根据

（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；

而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；

③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；

故反应①～③中为置换反应的是①、③。

（4）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

考点：

物质的鉴别、推断；

置换反应及其应用；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

5．图中的A~H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。

其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：

3；

C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；

G的溶液呈蓝色。

图中的“—”表示两端的物质间能发生化学反应；

“→”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G的化学式为____________。

（2）写出E和F反应的化学方程式________________________________。

（3）G和H反应的基本反应类型为__________________。

（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式：

________________________。

【答案】CuSO42NaOH+SO3=Na2SO4+H2O复分解反应Cu（OH）2

CuO+H2O

【分析】

F易溶于水会放出大量的热，故F是氢氧化钠；

G的溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；

氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

B和E是氧化物，E中两种元素的质量比为2:

3，那么E是三氧化硫，S元素和O元素的质量比=32:

48=2:

3；

三氧化硫与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；

C、F、H的物质类别相同，F是碱，故C和H也是碱；

G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生的是复分解反应，根据复分解反应发生的条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；

F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙，D是硫酸钙。

把推断出的物质代入，推断正确。

（1）G是硫酸铜，化学式为CuSO4。

（2）E是三氧化硫，F是氢氧化钠，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。

（3）G是硫酸铜，H是氢氧化钙，二者在溶液中相互交换成分反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，反应的基本反应类型为复分解反应。

（4）C是氢氧化铜，C→B发生的是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水的反应，反应的化学方程式：

Cu（OH）2

CuO+H2O。

6．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。

【答案】O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，

所以甲是O2；

（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

7．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：

（1）D，F的化学式：

D__________，F_________。

（2）①的基本反应类型是____________。

（3）反应②的化学方程式是__________________。

（4）气体E的用途是___________。

【答案】Cu（OH）2CO2复分解反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag冶炼金属（合理即可）

A﹣K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；

固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；

A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳；

氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。

根据以上分析可知：

（1）D是Cu（OH）2，F是CO2；

（2）反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；

（3）反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）E是一氧化碳，可以用来冶炼金属等。

8．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；

部分反应物、生成物或反应条件已略去）：

请回答：

（1）E的化学式是_______；

（2）A和B反应的基本反应类型是________反应．

（3）E→C反应的化学方程式为____________________．

（4）物质D的一种用途是____________．

【答案】H2复分解2H2+O2

2H2O制玻璃

根据A、B、C、D、E是初中化学

常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，所以A是碳酸钙，B是稀盐酸，D和C可以相互转化，D会转化成碳酸钠，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸钠，E是气体单质，盐酸会转化成E，所以E是氢气，C和氢气可以互相转化，所以C是水，经过验证，推导正确，所以E是H2；

（2）A和B的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型是复分解反应；

（3）E→C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：

2H2+O2点燃2H2O；

（4）通过推导可知，D可以是碳酸钠，碳酸钠可以制玻璃。

点睛：

首先分析所给物质的性质，然后结合各物质之间的反应进行猜想推断，最后将推导的各物质进行验证，只要合理即可。

9．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：

（1）甲的一种用途是　_________　

（2）写出乙转化成丙的化学方程式　_________　

（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点　_________　．

（1）做燃料或冶炼金属等；

（2）：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）

丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：

（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：

（3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：

一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。

碳和碳的氧化物

10．甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是________

（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：

写出上图中反应I的化学方程式_______；

符合上图转化关系的物质丙的化学式是______，物质已具有的一种用途是_______。

【答案】Ca（OH）2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHH2O灭火

（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：

Ca（OH）2；

（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，则乙为碳酸盐，所以为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+己→乙和丙，又因为甲、乙、丙、丁、戊、己六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，己为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

丙为H2O；

二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。

11．下列物质A—H，X、Y、Z时初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同。

X、Y是两种氧化物，而且X是黑色固体，Y是常用的食品干燥剂，z是红色固体，G是一种蓝色难溶固体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____________；

（2）写出反应①的化学方程式_________________________；

其中X其____________作用；

（3）写出反应②的化学方程式______________________________________；

【答案】Cu（OH）2；

催化CaO+H2O=Ca（OH）2。

由题干可知，A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同，且A能生成B，因此，A为过氧化氢，B为水，C为氧气，X为二氧化锰；

Y时常用的食品干燥剂，且与水反应，故Y为氧化钙，F为氢氧化钙；

z是红色固体，且与氧气反应，z为铜，D为氧化铜，与稀盐酸反应，得到E为氯化铜；

G是一种蓝色难溶固体，它是氢氧化钙和氯化铜反应的产物之一，故为氢氧化铜，H为氯化钙，据此思路解答。

（1）由分析可知，G是氢氧化铜，化学式为：

Cu（OH）2；

（2）由分析可知，反应①是过氧化氢和二氧化锰混合得到氧气和水，故化学方程式为：

，二氧化锰在此反应中的作用是催化作用，故答案为

，催化；

（3）由分析可知，反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

【点睛】

该题为图形推断题，解题关键是：

认真审题，寻找突破点，该题突破点是A、B常温下时无色液态，它们的组成元素相同，且A能生成B，因此，A为过氧化氢，B为水，由此突破点深入联系文字和图形，得出问题答案。

12．A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：

1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：

（1）A、E的化学式分别为________，_________；

（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。

D和H发生的反应中，_________是氧化剂；

（3）I生成G的化学方程式_________。

【答案】CH4H2Fe2O3或氧化铁Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：

1，故A是CH4；

生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，黑色的F是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；

（1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2；

（2）D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；

（3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

二、中考初中化学流程图

13．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·

7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。

简易流程如下：

（1）反应①和反应③都要进行的操作是_______________；

（2）写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；

（3）用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀

（1）反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；

（2）由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。

所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；

（3）由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

14．硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：

硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a溶液

b悬浊液

c乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：

________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；

加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。

产生NOx的原因是______。

【答案】CO2b

溶液的pH等于7结晶步骤能耗过多CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx

（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：

CO2。

（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：

b。

（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：

。

（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。

因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；

而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：

结晶步骤能耗过多；

（6）根据题中提供的信息：

硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：

CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。

解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。

不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。

15．随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。

以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

根据上述流程回答下列问题:

（1）上述流程中可循环利用的物质是___________。

（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_____________气体。

（3）甲醇（CH3OH）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为_______________。

（4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方