高考一轮复习湖南省邵阳市二中高三第一次月考化学试题Ⅱ卷解析版docxWord格式文档下载.docx

高考一轮复习湖南省邵阳市二中高三第一次月考化学试题Ⅱ卷解析版docxWord格式文档下载.docx

《高考一轮复习湖南省邵阳市二中高三第一次月考化学试题Ⅱ卷解析版docxWord格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习湖南省邵阳市二中高三第一次月考化学试题Ⅱ卷解析版docxWord格式文档下载.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C

苛性钠

CH3COOH

石灰石

NO2

D

熟石灰

H2CO3

苏打

SiO2

A．AB．BC．CD．D

4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

5．过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（　　）

A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液

6．下列说法不正确的是（　　）

A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

7．下列实验操作与安全事故处理正确的是（　　）

A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

B．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔

C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

8．下列说法或表达正确的是（　　）

①次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．

A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤

9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

B．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

C．质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a

NA

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

B．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．工业电解饱和食盐水：

2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣

B．碳酸钠的水解：

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：

Al3++4OH﹣═AlO

+2H2O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：

2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O

12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：

3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中：

Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、

B．c（H+）=1×

10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

Mg2+、Cu2+、NO3﹣

C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：

K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：

Fe2+、SCN﹣、SO42﹣

14．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

A．无色透明的水溶液中：

K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣

B．含有大量NO3﹣的水溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+

C．c（HCO3﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：

Na+、K+、CO32﹣、Br﹣

D．强碱性溶液中：

ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+

15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）

A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：

甲＞乙

B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：

甲＜乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：

D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：

16．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L﹣1．则下列选项不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数为ω=

B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

17．已知强弱顺序：

还原性I﹣＞Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（　　）

A．Br2+2HI═I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：

I﹣先被氧化

18．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是（　　）

选项

气体

A中试剂

B中试剂

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

澄清石灰水

Cl2、HCl

饱和NaCl溶液

KI淀粉溶液

CO2、HCl

饱和NaHCO3溶液

NaAlO2溶液

NH3、CO2

浓硫酸

酚酞试液

19．300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（　　）

A．0.4mol•L﹣1B．0.3mol•L﹣1C．0.2mol•L﹣1D．0.1mol•L﹣1

20．将一定质量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比可能为（　　）

A．1：

1：

1B．1：

2C．1：

2：

2D．4：

3：

2

二、填空题（每空2分，共40分）

21．（12分）（2015秋•邵阳校级月考）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸270mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　　　　　　mL的容量瓶．

（2）经计算需要　　　　　　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　　　　　．

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．w

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）　　　　　　．

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

22．（10分）（2015秋•邵阳校级月考）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%﹣103.0%）的主要流程如图：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0﹣8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是　　　　　　．

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：

①　　　　　　；

②　　　　　　．

（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：

a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．

①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为　　　　　　．

②若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有　　　　　　．

23．（10分）（2015秋•邵阳校级月考）查资料得：

HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；

它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　　　（填序号）．

A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　　　　　　（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　　　（填序号）．

A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3

（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣和Mn2+，请写出反应的离子方程式：

　　　　　　．

（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　　　　　．

24．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．

（1）分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由．　　　　　　．

（2）由以上5个实验分析一定存在的离子是：

（3）上述5个实验不能确定是否的离子是　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水；

B．转移溶液时可使用玻璃棒引流；

C．应用红色石蕊试纸；

D．容量瓶使用之前先查漏．

【解答】解：

A．碳酸钠受热不分解；

碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故A正确；

B．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故B正确；

C．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故C错误；

D．容量瓶有塞子，使用之前必须先查漏，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯实验操作和仪器的使用等，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．

【考点】胶体的重要性质．

【专题】溶液和胶体专题．

【分析】A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；

B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；

C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；

D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气

A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；

B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；

C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；

D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【专题】物质的分类专题．

【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．

碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物．

A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A错误；

B、CO不能和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，故B错误；

C、NO2和碱反应时除了生成盐和水还会生成NO，故不是酸性氧化物，故C错误；

D、熟石灰是Ca（OH）2，是碱；

H2CO3是酸；

苏打是Na2CO3，是盐；

SiO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念和辨析，难度不大，掌握定义是解题关键．

【专题】实验评价题．

【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；

B．NH4Cl受热易分解；

C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．

A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；

B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；

C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；

D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等．

【考点】过氧化氢．

【专题】氧族元素．

【分析】Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了氧化反应，表现为还原性；

A．在MnO2作用下，过氧化氢自身发生氧化还原反应，既表现出氧化性又表现出还原性，故A不选；

B．KMnO4溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，被氧化，过碳酸钠表现出还原性，故B选；

C．盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体，没有发生氧化还原反应，故C不选；

D．Na2SO3溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应，过碳酸钠表现出氧化性，故D不选．

故选B；

【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，特别是过氧化氢的性质，从元素化合价的认识氧化还原反应的相关概念和性质．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；

原电池和电解池的工作原理；

电解质与非电解质．

【专题】物质的分类专题；

电化学专题．

【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；

B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；

C、根据电解、电泳、电镀、电离、原电池工作时的条件来回答；

D、溶解的操作不能在量筒中进行，量筒是量取一定体积液体的仪器．

A、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；

消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A正确；

B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B错误；

C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，条件是通电，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电，是一种无需条件的过程，故C正确；

D、量筒是量取一定体积液体的仪器，溶解的操作不能在量筒中进行，故D正确．

【点评】本题涉及物质的分类、电解质的概念以及量筒的使用等知识，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．

【考点】化学实验安全及事故处理．

【专题】化学实验基本操作．

【分析】A、除杂的原则：

除杂不除量，不引人新的杂质．加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子；

B、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，可减小阻力，易于旋进；

C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热；

D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，容易发生爆炸，非常危险．

A、加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，故A错误；

B、用厚布护手，防止玻璃断裂时伤手，紧握用水湿润的玻管插入端，可减小阻力，易于旋进，故B正确；

，而不是

，手持试管夹长柄末端，进行加热，故C错误；

D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，容易发生爆炸，应使可燃性气体远离火源，故D错误．

故选：

B．

【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

【考点】电解质与非电解质；

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；

胶体的重要性质；

离子化合物的结构特征与性质．

【分析】①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键；

②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；

③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；

④根据胶体的化学性质进行判断；

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；

①