高考一轮复习湖南省邵阳市二中高三第一次月考化学试题Ⅱ卷解析版docxWord格式文档下载.docx
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C
苛性钠
CH3COOH
石灰石
NO2
D
熟石灰
H2CO3
苏打
SiO2
A.AB.BC.CD.D
4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( )
A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液
6.下列说法不正确的是( )
A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电
C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电
D.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行
7.下列实验操作与安全事故处理正确的是( )
A.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
B.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔
C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约
处,手持试管夹长柄末端,进行加热
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
8.下列说法或表达正确的是( )
①次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物.
A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤
9.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
B.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
C.质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a
NA
D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,2.24L氖气所含原子数为0.2NA
C.1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.工业电解饱和食盐水:
2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣
B.碳酸钠的水解:
CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:
Al3++4OH﹣═AlO
+2H2O
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:
2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O
12.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Ba(OH)2:
3Ba(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Ba2+
13.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣、
B.c(H+)=1×
10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
Mg2+、Cu2+、NO3﹣
C.0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:
K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:
Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
14.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色透明的水溶液中:
K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣
B.含有大量NO3﹣的水溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+
C.c(HCO3﹣)=0.1mol•L﹣1的溶液中:
Na+、K+、CO32﹣、Br﹣
D.强碱性溶液中:
ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+
15.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是( )
A.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:
甲>乙
B.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积:
甲<乙
C.若M(甲)>M(乙),则气体体积:
D.若M(甲)<M(乙),则分子数:
16.在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol•L﹣1.则下列选项不正确的是( )
A.溶质的质量分数为ω=
B.用水稀释该溶液,OH﹣的物质的量增加
C.该溶液中共有6种微粒
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω
17.已知强弱顺序:
还原性I﹣>Br﹣>Fe2+>Cl﹣,氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )
A.Br2+2HI═I2+2HBr
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI
D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中:
I﹣先被氧化
18.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B,在试管B中不能观察到明显现象的是( )
选项
气体
A中试剂
B中试剂
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
澄清石灰水
Cl2、HCl
饱和NaCl溶液
KI淀粉溶液
CO2、HCl
饱和NaHCO3溶液
NaAlO2溶液
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
19.300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )
A.0.4mol•L﹣1B.0.3mol•L﹣1C.0.2mol•L﹣1D.0.1mol•L﹣1
20.将一定质量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体.该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比可能为( )
A.1:
1:
1B.1:
2C.1:
2:
2D.4:
3:
2
二、填空题(每空2分,共40分)
21.(12分)(2015秋•邵阳校级月考)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm﹣3)配制1mol•L﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸270mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为 mL的容量瓶.
(2)经计算需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 .
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.w
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号) .
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
22.(10分)(2015秋•邵阳校级月考)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物.以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%﹣103.0%)的主要流程如图:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0﹣8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+.检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 .
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:
① ;
② .
(3)测定样品中Cl﹣含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.05000mol•L﹣1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL.
①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为 .
②若用上述办法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数有时超过100.0%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 .
23.(10分)(2015秋•邵阳校级月考)查资料得:
HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;
它能被常见的强氧化剂氧化;
在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填序号).
A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是 (填序号).
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 (填序号).
A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3
(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3﹣和Mn2+,请写出反应的离子方程式:
.
(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 .
24.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)分析上述实验①,写出这一实验鉴定离子的结论与理由. .
(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是:
(3)上述5个实验不能确定是否的离子是 .
参考答案与试题解析
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水;
B.转移溶液时可使用玻璃棒引流;
C.应用红色石蕊试纸;
D.容量瓶使用之前先查漏.
【解答】解:
A.碳酸钠受热不分解;
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水,故A正确;
B.将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流,故B正确;
C.氨水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,应用红色石蕊试纸,故C错误;
D.容量瓶有塞子,使用之前必须先查漏,故D正确.
故选C.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的分离提纯实验操作和仪器的使用等,为高频考点,把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键,侧重实验基本技能的考查,题目难度不大.
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】A、鸡蛋清溶液是胶体分散系,是蛋白质的胶体,加入(NH4)2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析,产生白色沉淀;
B、将纳米材料分散到溶剂中,得到胶体,纳米材料本身不是胶体;
C、向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生沉淀,H2SO4过量时,发生酸碱中和,沉淀溶解;
D、烟是胶体,胶体微粒带有电荷,通高压电,使胶体聚沉,烟尘形成沉淀,从而净化空气
A、鸡蛋清溶液是胶体分散系,是蛋白质的胶体,加入(NH4)2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析,产生白色沉淀,故A正确;
B、将纳米材料分散到溶剂中,得到胶体,纳米材料本身不是胶体,故B不正确;
C、向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸,使Fe(OH)3胶体发生聚沉,产生沉淀,H2SO4过量时,发生酸碱中和,沉淀溶解,故C正确;
D、烟是胶体,胶体微粒带有电荷,通高压电,使胶体聚沉,烟尘形成沉淀,从而净化空气,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了胶体性质的分析判断,掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键,注意知识积累,题目较简单.
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【专题】物质的分类专题.
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物.
酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物.
A、纯碱是Na2CO3,是盐不是碱,故A错误;
B、CO不能和碱反应生成盐和水,不是酸性氧化物,故B错误;
C、NO2和碱反应时除了生成盐和水还会生成NO,故不是酸性氧化物,故C错误;
D、熟石灰是Ca(OH)2,是碱;
H2CO3是酸;
苏打是Na2CO3,是盐;
SiO2能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念和辨析,难度不大,掌握定义是解题关键.
【专题】实验评价题.
【分析】A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应;
B.NH4Cl受热易分解;
C.纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳.
A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水除去氯气中的HCl,故A错误;
B.NH4Cl受热易分解,应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体,故B错误;
C.纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止,应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳,故C错误;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,则萃取后分层,利用分液漏斗可分离,图中装置合理,故D正确;
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等,侧重实验装置及性质的考查,综合性较强,注重基础知识和能力的训练,题目难度中等.
【考点】过氧化氢.
【专题】氧族元素.
【分析】Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质,过碳酸钠只发生了氧化反应,表现为还原性;
A.在MnO2作用下,过氧化氢自身发生氧化还原反应,既表现出氧化性又表现出还原性,故A不选;
B.KMnO4溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应,被氧化,过碳酸钠表现出还原性,故B选;
C.盐酸和过碳酸钠反应生成二氧化碳气体,没有发生氧化还原反应,故C不选;
D.Na2SO3溶液与过碳酸钠发生氧化还原反应,过碳酸钠表现出氧化性,故D不选.
故选B;
【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意把握相关物质的性质,特别是过氧化氢的性质,从元素化合价的认识氧化还原反应的相关概念和性质.
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;
原电池和电解池的工作原理;
电解质与非电解质.
【专题】物质的分类专题;
电化学专题.
【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答;
B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物;
C、根据电解、电泳、电镀、电离、原电池工作时的条件来回答;
D、溶解的操作不能在量筒中进行,量筒是量取一定体积液体的仪器.
A、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,属于酸;
消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子,属于盐,生石灰含有两种元素,其中一种是氧元素,属于氧化物,故A正确;
B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,故B错误;
C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行,条件是通电,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电,是一种无需条件的过程,故C正确;
D、量筒是量取一定体积液体的仪器,溶解的操作不能在量筒中进行,故D正确.
【点评】本题涉及物质的分类、电解质的概念以及量筒的使用等知识,难度不大,注意知识的归纳和梳理是关键.
【考点】化学实验安全及事故处理.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A、除杂的原则:
除杂不除量,不引人新的杂质.加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子;
B、把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,可减小阻力,易于旋进;
C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约
处,手持试管夹长柄末端,进行加热;
D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气,容易发生爆炸,非常危险.
A、加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去,故A错误;
B、用厚布护手,防止玻璃断裂时伤手,紧握用水湿润的玻管插入端,可减小阻力,易于旋进,故B正确;
,而不是
,手持试管夹长柄末端,进行加热,故C错误;
D、用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气,容易发生爆炸,应使可燃性气体远离火源,故D错误.
故选:
B.
【点评】本题考查化学实验基本操作,难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
【考点】电解质与非电解质;
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;
胶体的重要性质;
离子化合物的结构特征与性质.
【分析】①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键;
②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物,离子化合物可能含有共价键;
③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质,蛋白质和漂白粉都是混合物;
④根据胶体的化学性质进行判断;
⑤碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物可以是金属氧化物;
①