中考化学说明与检测试题对比生活中常见的化合物Word文档格式.docx

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A.CaCO3B.CaO

C.NaOHD.Na2SO4

A

（2018，上册，46）（2017，上册，46）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。

现用100g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为了使反应速率减慢，而又不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的【】

A.氢氧化钠B.水

C.氧化镁D.碳酸钠溶液

（2018，上册，48）（2017，上册，48）下列物质敞口放置一段时间，溶液变质且质量增大的是【】

A.浓盐酸B.浓硫酸

C.石灰水D.烧碱溶液

（2018，上册，77）（2017，上册，77）物质X可发生如下两个反应：

①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O。

则X可能是下列物质中的【】

A.CaOB.H2SO4

C.NaOHD.CO2

（2018，下册，7）（2017，下册，6）下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）

A.铁和稀硫酸B.氢氧化钾溶液中加入稀硝酸

C.硫酸铜溶液中加入锌片D.氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液

（2018，上册，49）（2017，上册，49）下列说法中正确的是【】

A.“白色污染”指白色粉尘造成的污染

B.“点石成金”指石灰石能变成黄金

C.“绿色食品”指颜色为绿色的食品

D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐（主要成分为NaCl）

二、填空题

（2018，上册，例6）（2017，上册，例6）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________；

当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____。

若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液pH______（填“＞”“<

”，或“=”）7。

Ca（OH）2+2HC1=CaCl2+2H2OCaCl2和HC1＜

解析：

本题属于难题，主要考查酸碱中和反应以及溶液pH的判定。

熟石灰与盐酸发生中和反应生成盐（CaCl2）和水。

根据图示可知，当加入熟石灰mg时，溶液的pH＜7，显酸性，即盐酸过量，所以此时溶液中的溶质应为CaCl2和HCl。

恰好中和时，Ca（OH）2与HCl的质量比为74：

73，而NaOH与HC1的质量比为80：

73，即相同质量的Ca（OH）2和NaOH能中和HCl的质量不同。

若ngCa（OH）2好中和一定量的盐酸使洛液的pH=7，则ngNaOH与相同量的盐酸反应时，盐酸过量，使溶液的pH＜7。

（2018，上册，6）（2017，上册，6）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。

食盐的主要成分NaCl由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成；

除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_____；

电解食盐水可制烧碱：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为____。

离子过滤Cl2

（2018，上册，7）（2017，上册，7）牛奶中富含的营养素是____；

打开盛装白醋瓶子的瓶盖会闻到刺激性气味，从微观角度看，这是因为____；

测定白醋酸碱度的方法是____。

蛋白质分子在不断地运动用玻璃棒蘸取白醋滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照

（2018，上册，8）（2017，上册，8）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_______________________________________；

一会儿易拉罐又会鼓起，因Al与NaOH溶液可反应生成H2和NaAlO2，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2018，上册，12）（2017，上册，12）常用的化肥有：

①尿素[CO（NH2）2]、②氯化钾（KCl）、③硝酸铵（NH4NO3）、④磷矿粉[Ca3（PO4）2]等。

上述化肥中属于钾肥的是_____（填序号）。

硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中含氮的质量分数为_____。

尿素分子中含有C、O、N、H四种元素的原子个数比为_____。

②35%1：

1：

2：

4

（2018，上册，21）（2017，上册，21）在“神舟”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起_____作用；

航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为______。

催化2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

（2018，上册，23）（2017，上册，23）盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中，试管中的石灰水会________，反应的化学方程式为________。

若向试管中滴加盐酸，观察到的现象是________，反应成的化学方程式为____________。

变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O有气泡产生

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2018，上册，24）（2017，上册，24）氢氧化钠是一种_____色同体，它容易吸收空气中的____而潮解，可用作某些气体的____剂，它还能与空气中的____反应，所以应该______保存。

白水分干燥二氧化碳（或CO2）密封

（2018，上册，28）（2017，上册，28）SO2等气体排入空气中所形成的酸雨会对森林等造成危害，一般将pH小于____的降水称为酸雨。

通常可以用_______来测定溶液的pH。

可用NaOH溶液来吸收SO2，其反应的化学方程式为______。

5.6pH试纸2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（2018，上册，31）（2017，上册，31）若浓盐酸质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A____（填“＞”“＜”或“=”，下同）B；

若浓硫酸质量分数为A，敞口放置一段时间后，测得其质量分数为B，则A____B；

若氢氧化钠固体质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_____B；

若质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A____B。

＞＞＜＞

（2018，上册，32）（2017，上册，32）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。

（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_____剂。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理是________。

（3）上图中，用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。

请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能分别是____（填写一组即可，注意顺序）。

（1）干燥

（2）石灰浆中含有Ca（OH）2，干燥过程中与CO2反应，生成难溶于水的坚硬的CaCO3（3）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）

（2018，上册，33）（2017，上册，33）可溶性钡盐有毒。

用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是___________（用化学方程式表示，下同）；

中毒后可立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理是_______________。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

（2018，上册，35）（2017，上册，35）已知家庭中一些日常用品的近似pH：

醋为3，牙膏为9，食盐水为7，肥皂水为10。

蚂蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蜇伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某种物质，可减轻灼痛感，则可选的物质是________，其依据是________________________________。

牙膏或肥皂水因蚂蚁的分泌液显酸性，牙膏或肥皂水显碱性，酸碱相遇可以发生中和反应，减轻灼痛感

（2018，上册，37）（2017，上册，37）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。

常温下，10%稀硫酸的pH____（填“大于”“小于”或“等于”）2%稀硫酸的pH。

使稀硫酸pH升高，可采取不同的方法。

（1）不发生化学反应的方法有___________________________________________。

（2）发生化学反应的方法有（要求各种方法所选的物质类别不同）：

____________；

_____________________；

______________________。

小于

（1）加水稀释

（2）加铁加氧化铜加氢氧化钠或加碳酸钠等（合理答案均可）

（2018，上册，45）（2017，上册，45）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。

（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物有氨气、CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为：

_______________________；

收集氨气的方法是：

________________。

（2）可用作氮肥的化合物有_______________（写出两种）。

（3）右图是一瓶收集满的干燥氨气，向其中加入2mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，现象是____________________________________________________。

（4）小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花（用石蕊溶液染成紫色并干燥）设计了如下图所示的实验方案。

化学小组同学认为该实验方案还不完整。

为了使实验设计更加严密，小明还应补做的实验是____________；

补做该实验的目的是__________________________________________________。

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气法

（2）尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）等

（3）酚酞溶液变红，塑料瓶变瘪

（4）将小花直接放入氨气中，观察颜色变化证明干燥的氨气不能使石蕊指示剂变色

三、简答题

（2018，上册，例7）（2017，上册，例5）NaOH是化学实验中常用的试剂。

（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下列图象合理的是_____（填“甲”或“乙”）。

（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其可能的原因。

（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。

（提示：

Na2CO3溶液呈碱性）

本题属于较难题，主要以常见的酸、碱和盐等物质的化学性质及检验知识为背景，考查了学生的科学探究能力，即能根据事实与证据进行归纳，得出合理的结论并加以解释和说明，并能根据所要探究的具体问题设计化学实验方案。

第

（1）题是在盐酸中滴入NaOH，则溶液的pH变化趋势是由小到大，乙图象合理。

第

（2）题中NaOH溶液会吸收空气中的CO2而变质为Na2CO3，故滴加盐酸时可反应生成CO2而产生气泡。

第（3）题中足量NaOH溶液与CO2反应，溶质成分有两种情况：

恰好反应时只有Na2CO3；

CO2不足时有Na2CO3和NaOH。

因为一定有Na2CO3，故本题只要检验是否有NaOH即可，而Na2CO3的存在会干扰NaOH的检验，所以先要排除Na2CO3的干扰，再利用NaOH的碱性来检验。

要注意除Na2CO3时不能选用Ca（OH）2、Ba（OH）2或盐酸等试剂。

（1）乙

（2）NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。

（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。

若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；

若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3

（2018，上册，9）（2017，上册，9）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。

一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。

请用化学方程式解释产生该现象可能的原因。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3

（2018，上册，26）（2017，上册，26）下图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为_____g。

（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O。

反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

（1）184

（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。

（2018，上册，35）（2017，上册，35）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。

某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，请问：

这是为什么？

（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。

要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为____g。

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

（1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。

（2）39水的密度比浓硫酸的小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，造成酸液飞溅。

（2018，上册，38）（2017，上册，38）下图所示为某橙汁饮料标签上的部分文字说明。

（1）除配料中涉及的营养素外，人体必需的营养素还有____、____（写出两种即可）。

（2）该饮料的pH__（填或“＞”“=”“＜”）7。

（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？

请设计两种实验方案（请写出简要的实验步骤、现象及结论）。

（1）蛋白质、油脂等

（2）＜

（3）方案一：

取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性。

方案二：

取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性。

（其他合理答案均可）

（2018，上册，39）（2017，上册，39）下图是某同学研究物质性质时进行连续操作的示意图。

请回答：

（1）操作中出现的错误步骤有哪些？

请简要加以说明。

（2）写出步骤B中反应的化学方程式。

（3）简述步骤C中的实验现象。

（1）A和B。

A中的瓶塞应倒放，B中的滴管不应该接触试管的内壁。

（2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（3）试管中的蓝色沉淀受热后转变为黑色固体。

（2018，上册，例2）（2018，下册，1）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色．

（1）请写出有关反应的化学方程式．

（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl．要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂．

：

（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）紫色石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu（OH）2等）．

本题属于中等难度题，主要考察常见酸碱的主要性质和用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法等。

氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水。

氢氧化钠能使酚酞变红，当所滴加盐酸恰好与氢氧化钠中和或盐酸过量时，溶液的颜色会褪去，所得无色溶液的溶质分成有两种可能，一种是只有NaCl，另一种是有NaCl和HCl，故应选用一种能检验酸的试剂，即酸碱指示剂、活泼金属或碳酸盐等均可，该答案具有一定的开放性。

（2018，上册，51）（2018，下册，例3）（2017，上册，51）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。

（1）下图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。

请推测氨气具有哪些性质？

（2）氨气与酸反应可生成铵盐。

将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。

请解释白烟产生的原因。

（1）氨气极易溶解于水；

氨气与水反应生成碱性物质。

（2）因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵（或NH4Cl）。

本题主要考查实验现象和物质性质之间的关系。

解答时，需要根据已有的知识来迁移解决学生不太熟悉的有关氨气的问题。

（1）根据题给信息，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，打开弹簧夹时，烧杯中的水也进入烧瓶，说明瓶中压强减小，小于外界大气压，而形成“红色喷泉”说明气压减少很多，可推知氨气极易溶解于水。

滴有酚酞的水进入烧瓶后变为红色，可推测氨气与水反应生成了碱性物质。

（2）根据题给信息可推知，浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气与氯化氢在空气中相遇发生了反应，生成了白色固体氯化铵，故有白烟产生。

【不同部分】

2018

（2018，上册，5）下列化肥中，不属于复合肥料的是【】

A.（NH4）2HPO4B.K2SO4C.KNO3D.NH4H2PO4

（2018，上册，21）下列关于化肥的说法不正确的是【】

A.KNO3属于复合肥料

B.合理使用化肥能提高农作物的产量

C.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

D.铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效

C

（2018，上册，7）向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是【】

A.硫酸B.硝酸

C.pH为5的溶液D.烧碱溶液

向pH为5的白醋中加入烧碱溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高。

故选：

D。

（2018，上册，22）实验室有许多药品需要密封保存。

对下列药品密封保存的原因解释不正确的是【】

A.生石灰--防止氧化

B.氢氧化钠--防止潮解和变质

C.浓硫酸--防止吸水

D.浓盐酸--防止挥发

A、生石灰易与水反应，不与氧气反应，故错误；

B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质，故正确；

C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故正确；

D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确。

A。

（2018，下册，例1）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

（1）葡萄富含的营养素有____、____和水。

（2）为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的____肥。

（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。

溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：

____。

（1）糖类维生素

（2）钾（3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

（1）葡萄富含多种营养素，有糖类、维生素和水等。

（2）硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。

（3）农药波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。

（2018，下册，2）请用所学化学知识解释下列原理。

（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功能。

（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？

（3）用化学方程式表示用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理。

（1）乳化

（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用。

（3）Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

2017

（2017，上册，5）下列化肥中，属于复合肥料的是【】

A.CO（NH2）2B.KNO3

C.K2SO4D.Ca3（PO4）2

（2017，上册，21）下列关于化肥的说法不正确的是【】

D.将硝酸铵与熟石灰固体混合、研磨，能闻到刺激性气味

（2017，上册，60）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，某化学兴趣小组进行了有关实验。

下表为部分物质的溶解性表（20℃）。

（1）取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质，则无色溶液可能是___________。

（2）为探究该固体中是否含有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。

已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。

请根据上面部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表中①②③的内容填写完整。

实验目的

实验操作

现象

结论或化学方程式

除去碳酸钠的干扰

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量①____溶液，充分反应后过滤

有白色沉淀生

成

有关反应的化学方程式为②__________

_______________

检验是否含有氢氧化钠

在滤液中滴加酚酞溶液

③_______

该样品中含有氢氧化钠

（1）盐酸（或硫酸等）

（2）①氯化钡（或硝酸钡）

②Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3]

③酚酞溶液变红色

（2017，下册，例7）下图是某硫酸试剂瓶标签