中考化学说明与检测试题对比生活中常见的化合物Word文档格式.docx
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A.CaCO3B.CaO
C.NaOHD.Na2SO4
A
(2018,上册,46)(2017,上册,46)在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。
现用100g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应,为了使反应速率减慢,而又不影响生成氢气的质量,可向所用的盐酸中加入适量的【】
A.氢氧化钠B.水
C.氧化镁D.碳酸钠溶液
(2018,上册,48)(2017,上册,48)下列物质敞口放置一段时间,溶液变质且质量增大的是【】
A.浓盐酸B.浓硫酸
C.石灰水D.烧碱溶液
(2018,上册,77)(2017,上册,77)物质X可发生如下两个反应:
①X+碱→盐+H2O,②X+金属氧化物→盐+H2O。
则X可能是下列物质中的【】
A.CaOB.H2SO4
C.NaOHD.CO2
(2018,下册,7)(2017,下册,6)下列各组中的物质混合,形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是()
A.铁和稀硫酸B.氢氧化钾溶液中加入稀硝酸
C.硫酸铜溶液中加入锌片D.氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液
(2018,上册,49)(2017,上册,49)下列说法中正确的是【】
A.“白色污染”指白色粉尘造成的污染
B.“点石成金”指石灰石能变成黄金
C.“绿色食品”指颜色为绿色的食品
D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐(主要成分为NaCl)
二、填空题
(2018,上册,例6)(2017,上册,例6)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________;
当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为____。
若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液pH______(填“>”“<
”,或“=”)7。
Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2OCaCl2和HC1<
解析:
本题属于难题,主要考查酸碱中和反应以及溶液pH的判定。
熟石灰与盐酸发生中和反应生成盐(CaCl2)和水。
根据图示可知,当加入熟石灰mg时,溶液的pH<7,显酸性,即盐酸过量,所以此时溶液中的溶质应为CaCl2和HCl。
恰好中和时,Ca(OH)2与HCl的质量比为74:
73,而NaOH与HC1的质量比为80:
73,即相同质量的Ca(OH)2和NaOH能中和HCl的质量不同。
若ngCa(OH)2好中和一定量的盐酸使洛液的pH=7,则ngNaOH与相同量的盐酸反应时,盐酸过量,使溶液的pH<7。
(2018,上册,6)(2017,上册,6)“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分NaCl由____(填“分子”“原子”或“离子”)构成;
除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_____;
电解食盐水可制烧碱:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+X↑,则X的化学式为____。
离子过滤Cl2
(2018,上册,7)(2017,上册,7)牛奶中富含的营养素是____;
打开盛装白醋瓶子的瓶盖会闻到刺激性气味,从微观角度看,这是因为____;
测定白醋酸碱度的方法是____。
蛋白质分子在不断地运动用玻璃棒蘸取白醋滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
(2018,上册,8)(2017,上册,8)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是_______________________________________;
一会儿易拉罐又会鼓起,因Al与NaOH溶液可反应生成H2和NaAlO2,该反应的化学方程式为______________________________________________________。
CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收,使罐内气压减小
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2018,上册,12)(2017,上册,12)常用的化肥有:
①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾(KCl)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
上述化肥中属于钾肥的是_____(填序号)。
硝酸铵是一种含氮量较高的化肥,硝酸铵中含氮的质量分数为_____。
尿素分子中含有C、O、N、H四种元素的原子个数比为_____。
②35%1:
1:
2:
4
(2018,上册,21)(2017,上册,21)在“神舟”飞船的太空舱里,NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变,则在这个转化过程中NiFe2O4起_____作用;
航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收,已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质,则有关反应的化学方程式为______。
催化2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(2018,上册,23)(2017,上册,23)盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中,试管中的石灰水会________,反应的化学方程式为________。
若向试管中滴加盐酸,观察到的现象是________,反应成的化学方程式为____________。
变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O有气泡产生
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2018,上册,24)(2017,上册,24)氢氧化钠是一种_____色同体,它容易吸收空气中的____而潮解,可用作某些气体的____剂,它还能与空气中的____反应,所以应该______保存。
白水分干燥二氧化碳(或CO2)密封
(2018,上册,28)(2017,上册,28)SO2等气体排入空气中所形成的酸雨会对森林等造成危害,一般将pH小于____的降水称为酸雨。
通常可以用_______来测定溶液的pH。
可用NaOH溶液来吸收SO2,其反应的化学方程式为______。
5.6pH试纸2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(2018,上册,31)(2017,上册,31)若浓盐酸质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A____(填“>”“<”或“=”,下同)B;
若浓硫酸质量分数为A,敞口放置一段时间后,测得其质量分数为B,则A____B;
若氢氧化钠固体质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A_____B;
若质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中,反应一段时间后取出锌片,测得其质量为B,则A____B。
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(2018,上册,32)(2017,上册,32)物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作_____剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,其化学原理是________。
(3)上图中,用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后小花变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能分别是____(填写一组即可,注意顺序)。
(1)干燥
(2)石灰浆中含有Ca(OH)2,干燥过程中与CO2反应,生成难溶于水的坚硬的CaCO3(3)石蕊溶液和浓盐酸(或酚酞溶液和浓氨水)
(2018,上册,33)(2017,上册,33)可溶性钡盐有毒。
用X射线检查胃病时,可服用钡餐(硫酸钡),若误服碳酸钡会引起中毒,其化学反应原理是___________(用化学方程式表示,下同);
中毒后可立即服用泻盐硫酸镁来解毒,其反应原理是_______________。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
(2018,上册,35)(2017,上册,35)已知家庭中一些日常用品的近似pH:
醋为3,牙膏为9,食盐水为7,肥皂水为10。
蚂蚁分泌液的pH比醋小,如果被蚂蚁蜇伤,蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感,若在伤口处涂抹上述某种物质,可减轻灼痛感,则可选的物质是________,其依据是________________________________。
牙膏或肥皂水因蚂蚁的分泌液显酸性,牙膏或肥皂水显碱性,酸碱相遇可以发生中和反应,减轻灼痛感
(2018,上册,37)(2017,上册,37)对于稀硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。
常温下,10%稀硫酸的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)2%稀硫酸的pH。
使稀硫酸pH升高,可采取不同的方法。
(1)不发生化学反应的方法有___________________________________________。
(2)发生化学反应的方法有(要求各种方法所选的物质类别不同):
____________;
_____________________;
______________________。
小于
(1)加水稀释
(2)加铁加氧化铜加氢氧化钠或加碳酸钠等(合理答案均可)
(2018,上册,45)(2017,上册,45)氨气(NH3)的密度比空气的小,极易溶于水,其水溶液叫作氨水,呈碱性,是农业上常用的速效肥料。
(1)加热氯化铵和消石灰可制取氨气,生成物有氨气、CaCl2和H2O,该反应的化学方程式为:
_______________________;
收集氨气的方法是:
________________。
(2)可用作氮肥的化合物有_______________(写出两种)。
(3)右图是一瓶收集满的干燥氨气,向其中加入2mL酚酞溶液,迅速盖紧瓶盖并振荡,现象是____________________________________________________。
(4)小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应,用特制的小花(用石蕊溶液染成紫色并干燥)设计了如下图所示的实验方案。
化学小组同学认为该实验方案还不完整。
为了使实验设计更加严密,小明还应补做的实验是____________;
补做该实验的目的是__________________________________________________。
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气法
(2)尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)等
(3)酚酞溶液变红,塑料瓶变瘪
(4)将小花直接放入氨气中,观察颜色变化证明干燥的氨气不能使石蕊指示剂变色
三、简答题
(2018,上册,例7)(2017,上册,例5)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下列图象合理的是_____(填“甲”或“乙”)。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其可能的原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:
Na2CO3溶液呈碱性)
本题属于较难题,主要以常见的酸、碱和盐等物质的化学性质及检验知识为背景,考查了学生的科学探究能力,即能根据事实与证据进行归纳,得出合理的结论并加以解释和说明,并能根据所要探究的具体问题设计化学实验方案。
第
(1)题是在盐酸中滴入NaOH,则溶液的pH变化趋势是由小到大,乙图象合理。
第
(2)题中NaOH溶液会吸收空气中的CO2而变质为Na2CO3,故滴加盐酸时可反应生成CO2而产生气泡。
第(3)题中足量NaOH溶液与CO2反应,溶质成分有两种情况:
恰好反应时只有Na2CO3;
CO2不足时有Na2CO3和NaOH。
因为一定有Na2CO3,故本题只要检验是否有NaOH即可,而Na2CO3的存在会干扰NaOH的检验,所以先要排除Na2CO3的干扰,再利用NaOH的碱性来检验。
要注意除Na2CO3时不能选用Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐酸等试剂。
(1)乙
(2)NaOH变质生成了Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。
(3)取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;
若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3
(2018,上册,9)(2017,上册,9)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合,发现无明显现象。
一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀。
请用化学方程式解释产生该现象可能的原因。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3
(2018,上册,26)(2017,上册,26)下图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为_____g。
(2)取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。
(1)184
(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。
(2018,上册,35)(2017,上册,35)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,请问:
这是为什么?
(2)下图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为____g。
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因。
(1)瓶口出现白雾的是浓盐酸,因为浓盐酸有挥发性。
(2)39水的密度比浓硫酸的小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,造成酸液飞溅。
(2018,上册,38)(2017,上册,38)下图所示为某橙汁饮料标签上的部分文字说明。
(1)除配料中涉及的营养素外,人体必需的营养素还有____、____(写出两种即可)。
(2)该饮料的pH__(填或“>”“=”“<”)7。
(3)如何检验一种无色溶液是否具有酸性?
请设计两种实验方案(请写出简要的实验步骤、现象及结论)。
(1)蛋白质、油脂等
(2)<
(3)方案一:
取少量该溶液置于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液,若溶液变为红色,则可证明该溶液具有酸性。
方案二:
取少量该溶液置于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,若有气泡产生,则可证明该溶液具有酸性。
(其他合理答案均可)
(2018,上册,39)(2017,上册,39)下图是某同学研究物质性质时进行连续操作的示意图。
请回答:
(1)操作中出现的错误步骤有哪些?
请简要加以说明。
(2)写出步骤B中反应的化学方程式。
(3)简述步骤C中的实验现象。
(1)A和B。
A中的瓶塞应倒放,B中的滴管不应该接触试管的内壁。
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)试管中的蓝色沉淀受热后转变为黑色固体。
(2018,上册,例2)(2018,下册,1)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液有红色变为无色.
(1)请写出有关反应的化学方程式.
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl.要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂.
:
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)紫色石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等).
本题属于中等难度题,主要考察常见酸碱的主要性质和用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)检验溶液酸碱性的方法等。
氢氧化钠与盐酸能发生中和反应,生成氯化钠和水。
氢氧化钠能使酚酞变红,当所滴加盐酸恰好与氢氧化钠中和或盐酸过量时,溶液的颜色会褪去,所得无色溶液的溶质分成有两种可能,一种是只有NaCl,另一种是有NaCl和HCl,故应选用一种能检验酸的试剂,即酸碱指示剂、活泼金属或碳酸盐等均可,该答案具有一定的开放性。
(2018,上册,51)(2018,下册,例3)(2017,上册,51)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
(1)下图圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。
请推测氨气具有哪些性质?
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。
将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生。
请解释白烟产生的原因。
(1)氨气极易溶解于水;
氨气与水反应生成碱性物质。
(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
本题主要考查实验现象和物质性质之间的关系。
解答时,需要根据已有的知识来迁移解决学生不太熟悉的有关氨气的问题。
(1)根据题给信息,挤压胶头滴管使水进入烧瓶,打开弹簧夹时,烧杯中的水也进入烧瓶,说明瓶中压强减小,小于外界大气压,而形成“红色喷泉”说明气压减少很多,可推知氨气极易溶解于水。
滴有酚酞的水进入烧瓶后变为红色,可推测氨气与水反应生成了碱性物质。
(2)根据题给信息可推知,浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,挥发出来的氨气与氯化氢在空气中相遇发生了反应,生成了白色固体氯化铵,故有白烟产生。
【不同部分】
2018
(2018,上册,5)下列化肥中,不属于复合肥料的是【】
A.(NH4)2HPO4B.K2SO4C.KNO3D.NH4H2PO4
(2018,上册,21)下列关于化肥的说法不正确的是【】
A.KNO3属于复合肥料
B.合理使用化肥能提高农作物的产量
C.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
D.铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效
C
(2018,上册,7)向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是【】
A.硫酸B.硝酸
C.pH为5的溶液D.烧碱溶液
向pH为5的白醋中加入烧碱溶液时,发生酸碱中和反应,溶液的pH一定升高。
故选:
D。
(2018,上册,22)实验室有许多药品需要密封保存。
对下列药品密封保存的原因解释不正确的是【】
A.生石灰--防止氧化
B.氢氧化钠--防止潮解和变质
C.浓硫酸--防止吸水
D.浓盐酸--防止挥发
A、生石灰易与水反应,不与氧气反应,故错误;
B、氢氧化钠容易潮解并与二氧化碳反应而变质,故正确;
C、浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故正确;
D、浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故正确。
A。
(2018,下册,例1)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
(1)葡萄富含的营养素有____、____和水。
(2)为使葡萄果实饱满,提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的____肥。
(3)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。
溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因:
____。
(1)糖类维生素
(2)钾(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(1)葡萄富含多种营养素,有糖类、维生素和水等。
(2)硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥。
(3)农药波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成,不能用铁制品盛放的原因是铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(2018,下册,2)请用所学化学知识解释下列原理。
(1)洗涤剂能除去油污,是因为它具有功能。
(2)在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈,其原理是什么?
(3)用化学方程式表示用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。
(1)乳化
(2)覆盖保护层,起到隔绝氧气(或空气)和水的作用。
(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
2017
(2017,上册,5)下列化肥中,属于复合肥料的是【】
A.CO(NH2)2B.KNO3
C.K2SO4D.Ca3(PO4)2
(2017,上册,21)下列关于化肥的说法不正确的是【】
D.将硝酸铵与熟石灰固体混合、研磨,能闻到刺激性气味
(2017,上册,60)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,某化学兴趣小组进行了有关实验。
下表为部分物质的溶解性表(20℃)。
(1)取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质,则无色溶液可能是___________。
(2)为探究该固体中是否含有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验。
已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
请根据上面部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息,将下表中①②③的内容填写完整。
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠的干扰
取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量①____溶液,充分反应后过滤
有白色沉淀生
成
有关反应的化学方程式为②__________
_______________
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液
③_______
该样品中含有氢氧化钠
(1)盐酸(或硫酸等)
(2)①氯化钡(或硝酸钡)
②Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3]
③酚酞溶液变红色
(2017,下册,例7)下图是某硫酸试剂瓶标签