湖南省普通高中学业水平考试大纲化学.doc
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2013年湖南省普通高中学业水平考试考试大纲
化学
一、考试目标
普通高中化学学业水平考试是面向全体普通高中学生的达标性考试。
其考试目标是：
以普通高中教育培养目标和化学课程标准为指导，通过检测学生化学必修学分模块的学习状况，考查学生的核心化学知识和基本方法，以及运用化学知识与方法分析问题和解决问题的能力；了解高中教育培养目标和三维课程目标在高中化学教学中实现的程度，以全面促进学生科学素养的发展。
普通高中化学学业水平考试，重视理论联系实际，引导学生关注与化学有关的科学技术、工农业生产和生态环境的协调发展；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。
通过采用多种评价方式，促进中学化学教学改革，促进全省中学化学教育教学质量的不断提高和教师的专业发展。
二、命题依据
普通高中化学学业水平考试以《普通高中化学课程标准（实验）》、《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》、《2013年湖南省普通高中学业水平考试大纲·化学》和化学必修学分模块教材为依据，并结合我省普通高中化学教育教学的实际情况进行命题。
三、命题原则
1．科学性原则——化学试题符合学业水平考试的性质、特点和要求，符合学生认知水平、认知规律和发展要求，具有较高的信度和效度。
试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
2．客观性原则——试题具有代表性，覆盖面广，能充分反映化学的主要内容和基本要求的规定，有利于学生创造性思维的发挥。
试题的难易度适中，具有一定的甄别性，文字规范，主观性试题和客观性试题的比例适当，难度系数在0.80～0.85。
试卷的内容效度高，符合命题计划和双向细目表要求，能够客观评价学生的学习效果。
3．基础性原则——针对学生化学必修学分模块为主命题，注重三维课程目标落实，试题包括识记、理解、简单应用、综合应用四个能力层次。
四个能力层次试题的比例一般为：
识记占30％，理解占40％，简单应用占20％，综合应用占10％。
4．理论联系实际原则——突出化学与生活、社会、环保和当代科技等方面的密切联系，注重从学生日常生活的常见事例中选择试题素材，引导学生主动关心与化学有关的社会热点问题。
5．公平性原则——化学试题面向全体学生，充分考虑我省中学化学教学实际，命题注意各市（州）教育发展的差异性，试题选材避免城乡和地区差异。
6．选择性原则——除了面向全体学生根据《化学（必修1）》、《化学（必修2）》的内容命题外，还要针对《化学与生活（选修1）》和《化学反应原理（选修4）》选修模块分别命题，供学生进行选择。
7．友好性原则——化学试卷设计充分体现为考生服务的宗旨，卷面设计整洁合理、图表美观、符号规范，符合学生的认知心理和学习习惯。
四、考试内容与要求
（一）考试能力层次说明
普通高中化学学业水平考试根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案（试行）》的要求，将学业水平考试能力层次与《普通高中化学课程标准（实验）》认知性学习目标、技能性学习目标以及体验性学习目标的水平之间的关系列表如下：
能力层次
符号
学习目标的水平
识记
A
知道、说出、识别、描述、举例、列举、初步学习、感受、体验等
说明：
对所学的化学知识能记忆和再认，即知道“是什么”。
理解
B
了解、认识、辨认、区分、比较、初步学会、体会等
说明：
对所学的化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用，即知道“为什么”。
简单应用
C
理解、解释、说明、判断、归纳、学会、掌握、树立等
说明：
领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，能够运用所学的知识进行必要的分析、类推、计算和论证，即能够“应用”。
综合应用
D
应用、设计、评价、优选、解决、检验、证明等
说明：
在理解所学化学知识的基础上，能够对多因素的化学实际问题进行分析、论证、评价和计算，即能够“综合应用”。
（二）考试内容与要求
普通高中化学学业水平考试内容包括《化学（必修1）》、《化学（必修2）》两个必修模块，以及一个选修模块《化学与生活（选修1）》或《化学反应原理（选修4）》。
各模块知识内容和能力层次要求如下：
化学1（必修）
主题
知识内容
能力层次
说明
主
题
1
认
识
化
学
科
学
1．知道化学科学的主要研究对象。
2．知道20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
3．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
4．了解物质的组成、结构和性质的关系。
5．认识化学变化的本质。
6．认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数。
7．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系。
8．体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
初步掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
9．认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用。
10．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
A
A
A
B
B
B
C
D
B
B
1．能够列举一些对化学学科发展有重大贡献的科学家及成就；知道化学科学的主要研究对象和发展趋势。
2．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算。
3．能够举例说明化学与生活、生产、科技进步及社会发展的关系，学会关注有关社会热点问题。
主
题
2
化
学
实
验
基
础
1．体验科学探究的过程和方法。
2．初步学会物质的检验、分离和提纯的实验技能。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．识别化学品安全使用标识。
5．树立实验安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
6．能完成实验，会记录实验现象和数据，并能完成实验报告,主动进行交流与讨论。
7．认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的应用。
A
B
C
A
C
C
D
1．物质的分离包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。
2．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。
主
题
3
常
见
无
机
物
及
其
应
用
1．根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解钠及其重要化合物的主要性质。
4．了解铝及其重要化合物的主要性质。
5．应用钠、铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
6．了解铁及其重要化合物的主要性质。
7．能举例说明Fe、Fe2+和Fe3+间的转化。
8．了解铜及其重要化合物的主要性质。
9．能列举常见合金材料的重要应用。
10．知道酸、碱、盐在溶液中的电离。
11．认识离子反应及其发生条件。
12．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存。
13．掌握常见离子的检验方法。
14．了解氧化还原反应。
15．能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
16．了解硅及其重要化合物的主要性质。
17．了解氯及其重要化合物的主要性质。
18．应用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
19．了解氮及其重要化合物的主要性质。
20．了解硫及其重要化合物的主要性质。
21．认识氮、硫等非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
B
A
B
B
D
B
C
A
A
A
B
C
C
B
C
B
B
D
B
B
D
1．能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
2．能说出钠的主要物理性质，认识钠分别与水、氧气的反应，认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质，了解过氧化钠的物理性质、化学性质及用途。
3．了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
不要求从定量角度讨论氧化铝、氢氧化铝的两性。
4．认识铁的单质及铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的重要性质。
5．结合其它元素化合物性质的学习，知道铜、氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的主要性质。
6．不要求掌握弱电解质及其电离方程式的书写。
7．能正确书写常见的离子方程式。
8．学会SO42－、CO32－、Cl—、Ag+、Fe3+、Na+、K+、NH4+等离子的检验。
9．能识别氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质。
10.能结合生产生活实际举例说明常见的氧化还原反应。
11．认识硅、二氧化硅、硅酸和硅酸盐的性质，了解硅及其化合物在材料领域中的应用。
12．认识氯气的物理性质，认识氯气与金属、水、碱等的反应，了解氯气的漂白性，了解生活中的含氯化合物。
13．了解氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨和铵盐的物理性质和化学性质；了解硝酸的强氧化性；了解氨气的实验室制法。
14．了解硫和二氧化硫的性质；比较稀硫酸和浓硫酸的性质差异；了解硫及其化合物之间的转化关系。
15.根据元素及其化合物的知识及提供的资料和信息，解决实际问题，设计简单实验，初步具备探究物质性质的能力。
化学2（必修）
主题
知识内容
能力层次
说明
主
题
1
物
质
结
构
基
础
1．知道元素、核素和同位素的涵义。
2．知道核素在医疗、农业、考古和新能源开发等方面的应用。
3．了解原子核外电子的排布。
4．认识元素周期律。
5．了解原子结构与元素性质的关系。
6．描述元素周期表的结构。
7．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
8．认识化学键的涵义。
9．知道离子键和共价键的形成。
10．了解有机化合物中碳原子的成键特征。
11．举例说明有机化合物的同分异构现象。
A
B
B
B
C
A
C
A
B
B
A
1．了解原子的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，知道核素的表示符号。
2．能画出1～18号元素的原子结构示意图。
3．了解元素原子最外层电子的排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
4．能举例说明原子的核外电子排布与元素性质的关系。
5．能说出1～18号元素在元素周期表中的位置。
6．能以ⅠA、ⅦA元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律；以第三周期元素为例，简要说明同周期元素及其化合物的性质的变化规律。
7．知道化学键的涵义，能从化学键的视角提高学生对物质结构与化学反应实质的认识。
8．知道离子键和共价键的涵义，能用电子式表示简单物质，能识别简单的离子化合物和共价化合物。
9．以甲烷、乙烯、苯为例，知道有机化合物中碳原子的成键特点。
10．认识简单有机物分子的结构模型，能书写简单有机物的结构式和结构简式。
主
题
2
化
学
反
应
与
能
量
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．通过实例了解化学能与热能的转化。
3．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
5．认识化学反应速率和化学反应的限度。
6．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
A
B
B
A
B
B
1．能用化学健的观点描述化学反应中能量变化的实质。
2．认识原电池，并能以实例简单分析原电池的工作原理。
3．通过实例知道提高燃料燃烧效率的方法，能够列举清洁燃料和新型燃料电池，知道其重要性。
4．了解化学反应速率的涵义，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
了解可逆反应、化学反应限度的涵义。
主
题
3
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