弱电解质的电离导学案Word格式.docx
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不相同（填“相同”或“不相同”）
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c（H＋）不相同（填“相同”或“不相同”）
实验总结论
不同的电解质在溶液中电离程度不同，HCl比CH3COOH电离程度大
[归纳总结]
（1）根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
（2）强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质。
常见的强电解质有强酸、强碱和绝大多数盐。
（3）弱电解质是在水溶液中只能部分电离的电解质。
常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。
[活学活用]
1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
答案 D
解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。
强极性的共价化合物如HCl也是强电解质，A错误；
强、弱电解质与溶解性无关，B错误；
有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关，D正确。
2．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·
H2O
D．HClO、NaF、Ba（OH）2
答案 A
解析 解答本题的关键：
一是强、弱电解质的判断依据，二是熟知常见的强、弱电解质。
强酸（如HBr、HCl）、强碱[如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2]、盐（如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF）均为强电解质；
弱酸（如CH3COOH、HClO）、弱碱（如NH3·
H2O）为弱电解质。
探究点二 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。
醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。
2.
右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。
请回答下列问题：
（1）va表示醋酸分子电离成离子的速率；
vb表示离子结合成醋酸分子的速率。
（2）在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。
（3）当时间达t1后，va与vb的关系是va＝vb≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。
3．
（1）分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：
粒子浓度
c（H＋）
c（CH3COO－）
c（CH3COOH）
醋酸初溶于水
接近于0
最大
达到电离平衡前
增大
减小
达到电离平衡时
不变
（2）若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中c（H＋）变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变，c（CH3COO－）变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变，c（CH3COOH）变化是混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变。
4．根据电离方程式CH3COOHH＋＋CH3COO－分析下列条件的改变对醋酸电离平衡的影响，并填写下表：
条件改变
平衡移动方向
升高温度
向右移动
加H2O
加盐酸
向左移动
加少量NaOH固体
加少量CH3COONa固体
（1）电离平衡状态
①在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
②弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，平衡时其电离过程并没有停止，只是溶液中各分子和离子的浓度都保持不变。
③外界条件发生变化，电离平衡随之发生变化。
（2）影响电离平衡的因素
①温度：
由于电离过程吸热，升温，电离平衡向正反应方向移动；
降温，电离平衡向逆反应方向移动。
②浓度：
电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大。
③其他因素：
加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。
（3）弱电解质的电离方程式的书写
①弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。
如NH3·
H2O的电离方程式是NH3·
H2ONH
＋OH－。
②多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO
，HCO
H＋＋CO
。
③多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe（OH）3的电离方程式是Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。
3．下列说法正确的是（ ）
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·
H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·
H2O、NH
和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。
溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；
根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；
NH3·
H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·
H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·
H2O的形式存在，C错误；
H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
4．在0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·
L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
答案 B
解析 A项加入水促进弱电解质的电离；
B项加入NaOH，与H＋反应，c（H＋）变小，平衡向正方向移动；
C项加入HCl时c（H＋）变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c（H＋）比未加HCl前还是要大；
D项加入CH3COONa，c（CH3COO－）增大，平衡向逆方向移动。
1．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2S2H＋＋S2－
B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
答案 C
解析 H2S是二元弱酸，分步电离，电离方程式应分步写出，所以A项错误；
NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO
不能拆分为离子形式，只能写成NaHCO3===Na＋＋HCO
，B项错误；
CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式中“===”应改为“”，D项错误。
2．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是（ ）
A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH（固体）②H2O
③HCl④CH3COONa（固体）
A．①②B．②③C．③④D．②④
解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c（H＋）减小，而n（H＋）不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa。
4．现有如下各物质：
①酒精 ②氯化铵 ③氢氧化钡
④氨水 ⑤硫酸 ⑥铜 ⑦磷酸 ⑧二氧化碳
请用物质序号填空：
（1）属于电解质的有______________。
（2）属于非电解质的有______________。
（3）属于强电解质的有__________。
（4）属于弱电解质的有__________。
答案
（1）②③⑤⑦
（2）①⑧ （3）②③⑤ （4）⑦
5．分析下列条件的改变对电离平衡NH3·
＋OH－的影响。
c（OH－）
c（NH
升温
加入少量NaOH固体
加入少量NH4Cl固体
答案
正向移动
逆向移动
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
解析 判断强、弱电解质的关键是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
2．下列说法正确的是（ ）
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
解析 溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故A项错；
化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如SO2，故B项错；
食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质，故D项错。
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，
根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加的NH3·
H2O先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降，故B、C项错；
当HCl被中和完后，NH3·
H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；
HCl和CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·
H2O，电导率变化不大，但因溶液被稀释，电导率有下降趋势，故A项错，D项正确。
二、电离平衡状态的判断
4．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）
A．醋酸的浓度达到1mol·
L－1
B．H＋的浓度达到0.5mol·
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
解析 在未电离时c（CH3COOH）为1mol·
L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时（但此时三者的浓度不一定是0.5mol·
L－1），醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C项均错。
依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。
5．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液显电中性
B．溶液中无醋酸分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
解析 CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡无关，故A项错误；
CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定达到电离平衡，故B项和D项错误；
c（H＋）恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。
三、外界条件改变对电离平衡的影响
6．向0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起（ ）
A．溶液中的c（H＋）减小
B．溶液中的c（H＋）增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c（OH－）减小
解析 CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中c（CH3COO－）增大，平衡向左移动，c（H＋）减小，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。
7．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·
L－1氨水至0.01mol·
L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A.
B.
C.
D．c（OH－）
解析 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n（OH－）和n（NH
）增大，但c（OH－）和c（NH
）减小。
A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。
四、选取措施使电离平衡定向移动
8．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ）
A．NaOHB．NaHCO3
C．CH3COOKD．Mg
解析 A项由于加入NaOH会减少H＋的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；
B项由于加入NaHCO3会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；
C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO－的物质的量，但电离平衡向左移动，C选项错误；
D项由于加入Mg会降低H＋的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。
9．在醋酸中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c（H＋）增大，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH（s）B．加入盐酸
C．加入蒸馏水D．升高温度
解析 加入NaOH（s）、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c（H＋）减小，升高温度时c（H＋）增大。
10．已知0.1mol·
L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
解析 ①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使c（H＋）/c（CH3COOH）值减小；
②中，CH3COOH的电离是吸热的，升温，c（H＋）增大，c（CH3COOH）减小，故c（H＋）/c（CH3COOH）值增大；
③中，加入CH3COOH时，c（CH3COOH）增大量大于c（H＋）增大量，致使c（H＋）/c（CH3COOH）值减小；
④中，加水稀释电离平衡右移，c（CH3COOH）在减小的基础上减小，而c（H＋）在增大的基础上减小，故c（H＋）/c（CH3COOH）增大。
[能力提升]
11．用蒸馏水逐渐稀释0.1mol·
L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是（ ）
A．NH
的物质的量浓度
B．NH3·
H2O的物质的量浓度
C．OH－的物质的量浓度
D．NH
和OH－的物质的量
解析 稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正方向移动，所以NH
和OH－的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大，NH
、NH3·
H2O、OH－的物质的量浓度均减小。
12．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：
（1）要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质______（填代号）。
A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH
（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是______________________。
答案
（1）B
（2）由于氯水中存在下列平衡：
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中，c（Cl－）很大，平衡左移
解析
（1）A、D直接与HClO反应，使c（HClO）减小，C中加HCl，使c（H＋）增大，使平衡向左移动，使c（HClO）减小。
（2）在饱和食盐水中，c（Cl－）很大，使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO左移，从而降低了Cl2在水中的溶解度。
13.
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图曲线所示，请回答：
（1）“O”点为什么不导电：
_________________________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______________________________。
（4）若使c点溶液中的c（CH3COO－）提高，在如下措施中，可选择________（填字母）。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOHD．加水
E．加固体CH3COONaF．加Zn粒
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________（填字母）。
A．c（H＋）B．H＋个数
C．CH3COOH分子数D.
答案
（1）因为冰醋酸未电离，无离子
（2）c<
a<
b （3）c （4）ACEF （5）BD
解析
（1）因为冰醋酸未电离，无离子。
（2）从图像可知a、b、c三点导电能力大小顺序为b>
a>
c，说明溶液中H＋浓度大小顺序为b>
c。
（3）因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此c点的电离程度最大。
（4）在醋酸溶液中存在下列平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>
0。
由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c（CH3COO－）增大。
加入很稀的NaOH溶液和水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c（CH3COOH）、c（CH3COO－）减小。
加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。
（5）在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H＋个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，
＝
，所以
不断增大，因而选B、D。
[拓展探究]
14．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象，相同点是__________；
不同点是__________；
原因是____________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）______________V（b）（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；
反应完毕后生成气体的总体积是V（a）____________V（b）；
答案
（1）都产生无色气泡 a中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c（H＋）大
（2）大于 等于 开始反应时，盐酸中H＋浓度较大，但H＋的总的物质的量相等
解析 物质的量相等的HCl、CH3COOH，能电离出H＋的物质的量相等，故两者与等量的Zn反应生成氢气的量相等，但开始时盐酸中的c（H＋）大，故反应速率快。
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