北京市昌平区学年高一下学期期末质量监控化.docx

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北京市昌平区学年高一下学期期末质量监控化

北京市昌平区2016－2017学年第二学期高一年级期末质量监控

化学试卷（100分90分钟）2017.7

考

生

须

知

考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。

本试卷共8页，分两部分。

第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。

试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。

考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27

S32Cl35.5Cu64Br80

第一部分单项选择题（共42分）

1.下列装置能将化学能转化为电能的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】A、硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B、风力发电将风能转化为电能的装置，故B错误；C、铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；D、燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。

2.下列属于有机物的是

A.COB.SO2C.NaHCO3D.C2H4

【答案】D

【解析】A、一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故A错误；B、SO2不含碳是无机物，故B错误；C、NaHCO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故C错误；D、C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；故选D。

3.下列金属用热还原法冶炼的是

A.钠B.铁C.银D.汞

【答案】B

【解析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：

活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，故选B。

点睛：

本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大，解题关键：

金属活动顺序表中：

铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品SO2．铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物SO2。

4.下列第三周期元素中，金属性最强的是

A.NaB.MgC.AlD.Si

【答案】A

【解析】因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序数依次增大，由同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性最强的为Na，故选A。

点睛：

本题考查第三周期元素的金属性，明确金属性的变化规律即可解答，较简单。

解题关键：

Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素从左向右金属性在减弱来解答。

5.下列物质中，酸性最强的是

A.H2SiO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4

【答案】D

【解析】非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案选D。

6.锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是

A.13B.43C.56D.99

【答案】C

【解析】A、中子与质子之差99-43-43=13，故A错误；B、质子数为43，故B错误；C、质量数是99，质子数为43，中子数=99-43=56，故C正确；D、质量数为99，故D错误；故选C。

7.下列物质的电子式书写正确的是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】A、N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B、NaCl是离子化合物，电子式为：

，故B错误；C、HCl是共价化合物，电子式为，故C错误；D、CO2的电子式，故D错误；故选A。

8.下列物质中，只含离子键的是

A.H2B.NH3C.MgCl2D.NaOH

【答案】C

【解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。

9.下列反应中，属于吸热反应的是

A.Na与H2O反应B.H2在Cl2中燃烧

C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

【答案】D

【解析】A．Na与H2O反应放出大量的热，属于放热反应，故A错误；B、H2在Cl2中燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C、NaOH溶液与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2?

8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D正确．故选D

10.下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A.将食物存放在温度低的地方

B.将块状固体药品研细后再反应

C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液与锌粒反应

【答案】A

【解析】A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．

点睛：

本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．解题关键：

减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等。

11.反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。

用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为

A.0.15mol/（L·S）B.0.3mol/（L·S）

C.0.6mol/（L·S）D.0.9mol/（L·S）

【答案】A

【解析】v（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：

v（SO3）=1：

2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。

故选A。

12.在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的的是

A.分离乙酸和乙醇B.制取少量蒸馏水

C.转移溶液D.分离碘和酒精

【答案】B

【解析】A、乙酸和乙醇混合液是沸点不同且彼此互溶的液态混合物，应用蒸馏来分离，故A错误；B、蒸馏常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物，故B正确；C、因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C错误；D、碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故D错误；故选B。

13.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A.锌片发生还原反应

B.电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片

C.铜片反应式为Cu2++2e－Cu

D.该电池发生的反应是Zn+2H+Zn2++H2↑

【答案】D

【解析】A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H＋+2e－→H2↑，溶液中没有铜离子，故C错误；D、该电池发生的反应是Zn+2H+=Zn2＋+H2↑，故选D。

14.下列反应中，不属于取代反应的是

A.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

C.苯与硝酸反应生成硝基苯D.乙烷和氯气光照下反应

【答案】A

【解析】A、乙炔中的三键断裂，两个碳原子上分别结合一个氯原子、氢原子生成氯乙烯，属于加成反应，故A正确；B、乙醇的氧乙基取代乙酸分子中的羟基，反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故B错误；C、苯环上的氢被硝酸的硝基取代，反应生成硝基苯，属于取代反应，故C错误；D、乙烷和氯气反应是乙烷中的H原子被氯原子取代，属于取代反应，故D错误；故选A。

15.下列叙述不正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉遇碘溶液变蓝

C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.天然气的主要成分是甲烷

【答案】A

【解析】A、油脂不是高分子化合物，故A错误；B、淀粉遇碘变蓝色，故B正确；C、丁烷有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）两种同分异构体，故C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，故D正确；故选A。

16.下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是

①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体

②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟

③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化

④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】C

【解析】①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构；②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高；③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键；④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C.③④。

17.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

下列说法正确的是：

A.调控反应条件不能改变反应限度

B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D.投入3molH2能得到1mol的CH3OH

【答案】B

18.下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是

A.HCl的稳定性强于H2S

B.Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6

C.将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀

D.单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻

【答案】B

【解析】A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6，化合价高低与价电子有关，故B错误；C、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与Na2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；D、单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。

点睛：

本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，解题关键：

比较非金属元素的非金属性强