百强名校试题解析金卷第20卷河南省天一大联考届高三阶段性测试二B卷化学试题解析解析版Word文件下载.docx
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化学性质
实际应用
A
Na、K均是活泼金属
钠钾合金用作原子反应堆导热剂
B
H2O2能使蛋白质变性
医疗上用于伤口消毒
C
CH2=CH2能与H2O发生加成反应
乙烯用作果实的催熟剂
D
NH3具有还原性
作食品加工的制冷剂
【答案】B
A、钠钾合金做原子反应堆的导热剂，利用钠钾合金常温下为液体，故错误；
B、过氧化氢的氧化性，能使蛋白质变性，因此医疗上用于伤口的消毒，故正确；
C、乙烯用作果实的催熟剂，与乙烯和水发生加成反应，无关，故错误；
D、NH3作制冷剂，利用NH3易液化，故错误。
考查元素及其化合物性质和应用等知识。
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）
A．44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
B．40g
与40gD2O所含的中子数均为20NA
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．62gNa2O与78gNa2O2所含的阴离子数均为NA
【答案】C
A、乙醛的分子式为C2H4O，假设44g全部是乙醛，氧原子的物质的量为44/44mol=1mol，假设全部是乙酸乙酯，44g乙酸乙酯中氧原子的物质的量为44×
2/88mol=1mol，因此44g该混合物含有的氧原子的物质的量1mol，故说法正确；
B、前者含有中子的物质的量为40×
10/20mol=20mol，后者含有中子物质的量为40×
10/20mol=20mol，故说法正确；
C、1molFe和足量的稀硫酸反应生成1molFe2＋，转移电子物质的量为2mol，与足量的稀硝酸，生成1molFe3＋，转移电子物质的量为3mol，故说法错误；
D、62g氧化钠中阴离子的物质的量为62/62mol=1mol，过氧化钠的电子式为
，78g过氧化钠中含有阴离子物质的量78/78mol=1mol，故说法正确。
考查阿伏加德罗常数等知识。
6．利用下图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸。
下列有关说法错误的是（）
A．a为电池负极
B．电流由b极沿导线流向a极
C．电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．每生成1mol乙酸，有4molOH-迁移到b极区
A、通乙醇的一极为负极，即a为负极，通氧气的一极为正极，即b为正极，故说法正确；
B、电流流向的方向与电子流向相反，根据原电池的工作原理，电子从a极流向b极，电流从b极流向a极，故说法正确；
C、根据装置图，电池总电极反应式为CH3CH2OH＋O2→CH3COOH＋H2O，故说法正确；
D、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即向a极移动，故说法错误。
考查原电池的工作原理等知识。
7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液：
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
C．少量SO2通人氨水中：
SO2+NH3·
H2O=NH4+＋HSO3-
D．向A12（SO4）3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
A、醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，故错误；
B、符合客观事实，故正确；
C、因为通入少量SO2，生成的是SO32－，故错误；
D、氢氧化钡是少量的，离子反应方程式为：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，故错误。
考查；
离子反应方程式的正误判断等知识。
8．孟二醇的结构简式如图所示，W是孟二醇的同分异构体，W可水解生成碳原子数相同的两种有机物。
下列有关说法正确的是（）
A．孟二醇与乙醇属于同系物
B．常温常压下，1mol孟二醇与足量的钠反应可生成22.4LH2
C．W的两种水解产物均可与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．W的结构有32种（不含立体异构）
A、含有官能团的数目不同，且碳的连接方式不同，两者不是同系物，故错误；
B、常温常压不是标准状况，故错误；
C、W能水解，说明W为酯，酯是由醇和酸发生酯化反应得到，醇不与NaHCO3反应，故错误；
D、孟二醇的分子式为C10H20O2，水解产生碳原子都相同，都有5个碳原子，酸有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）3CCOOH，共有4种形式，醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH（CH3）OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH2C（CH3）2OH、CH3CH（CH3）CH（CH3）OH、（CH3）3CCH2OH、（CH3CH2）2CHOH，醇共有8种结构，因此符合要求的W有4×
8=32种，故正确。
考查同系物、气体摩尔体积、官能团的性质、同分异构体的书写等知识。
9．下列有关实验的操作正确的是（）
A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，达到除杂的目的，故正确；
B、检验K＋，通过焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃观察，故错误；
C、制备氢氧化铁胶体，把饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，出现红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故错误；
D、分液漏斗分液，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故错误。
考查物质的除杂和分离、物质的制备等知识。
10．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：
①2173～2473K时：
2Al2O3+9C
Al4C3+6CO↑；
②温度高于2473K时：
Al2O3+Al4C3
6Al+3CO↑。
下列有关说法不正确的是（）
A．A12O3属于两性氧化物
B．两步反应中CO均是氧化产物
C．Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯
D．生成的铝粉不能在空气中冷却
A、氧化铝表现两性，属于两性氧化物，故说法正确；
B、根据①C的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，CO是氧化产物，②Al4C3中C为－4价，C的化合价升高，被氧化，CO为氧化产物，故说法正确；
C、Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4，故说法错误；
D、铝是活泼金属，在空气中容易被氧化成氧化铝，因此不能在空气中冷却，故说法正确。
考查铝及其化合物的性质、氧化还原反应中的概念等知识。
11．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（）
A．NH3
NO2
HNO3
B．含2molHCl的浓盐酸
0.5molCl2
0.25molCa（ClO）2
C．饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
D．海水
Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
A、NH3和氧气在催化剂作用下生成NO，不能一步实现NO2，故错误；
B、MnO2只跟浓盐酸反应，因此生成氯气的物质的量小于0.5mol，故错误；
C、侯氏制碱法，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用NaHCO3不稳定受热易分解，2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故正确；
D、工业上通常电解熔融状态下的MgCl2，得到金属镁，故错误。
考查元素及其化合物的性质、金属镁的制取、侯氏制碱法等知识。
12．工业上利用反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4制取纳米铁，下列说法不正确的是（）
A．NaBH4与盐酸不反应B．NaBH4的电子式为
C．每生成1molFe,转移2mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：
1
NaBH4中Na显＋1价，B显+3价，H显－1价，HCl中H显＋1价，发生氧化还原反应，产生氢气，故说法错误；
B、NaBH4是离子化合物，其电子式为：
，故说法正确；
C、根据反应方程式，FeSO4中Fe的化合价由＋2价→0价，NaBH4中H由－1价→0价，因此每生成2molFe，转移电子4mol，故说法正确；
D、根据选项C的分析，Fe为还原产物，H2为氧化产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：
1，故说法正确。
考查氧化还原反应的规律和概念等知识。
13．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）
A．该溶液中H+、Fe2+可以大量存在
B．与石灰乳混合可得波尔多液，常用作杀菌剂
C．在Zn与硫酸反应制备H2的溶液中滴加少量CuSO4溶液，产气速率降低
D．向1L0.1mol·
L-1该溶液中加入足量的铁粉充分反应，生成6.4gCu
A、CuSO4和H＋、Fe2＋能够大量共存，不发生反应，故说法正确；
B、波尔多液配制是用CuSO4和石灰乳混合而成，其有效成分是碱式硫酸铜，故说法正确；
C、锌比铜活泼，把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故说法错误；
D、发生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，生成Cu的质量为1×
1×
64g=64g，故说法正确。
考查离子大量共存、波尔多液的配制、影响化学反应速率的因素、金属活动顺序表等知识。
14．下列有关图示与对应的叙述正确的是（）
A．图甲纵坐标为元素的最高正价
B．图乙可说明反应2NO+2CO=N2+2CO2为吸热反应
C．若图丙表示的是一定量的CaCO3与盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化，则t～2tmin反应速率最快
D．若图丁表示的是反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），v（正）、v（逆）随时间的变化，则t1～t2时间段：
v（正）=v（逆）
【答案】CD
A、根据原子序数，属于第二周期，F没有正价，故错误；
B、根据图像，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，故错误；
C、根据图像t～2tmin，斜率最大，单位时间内生成CO2的量最多，即反应速率最快，故正确；
D、在t1时刻，v（正）=v（逆），说明反应达到平衡，故正确。
考查最高价周期性变化、化学反应能量的变化、化学反应速率等知识。
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
N是元素Z的单质，q是元素X的单质，s是元素Y的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．单质沸点：
W>
X>
Z
B．原子半径：
Y>
Z>
W
C．Y的氧化物对应的水化物酸性一定比Z的弱
D．W、X、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物
s是元素Y的单质且常温下为淡黄色固体，推出s为S，三种化合物都是二元化合物，m与r相遇产生烟，因此m、r为NH3和HCl，因此n为Cl2，P为H2S，四种元素分别是H、N、S、Cl，A、三种单质分别是H2、N2、Cl2，其固体都是分子晶体，组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，即Cl2>
N2>
H2，故错误；
B、半径的比较：
一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即S>
Cl>
N，故正确；
C、Y氧化物对应的水化物是H2SO3和H2SO4，Cl氧化物对应水化物是HClO、HClO4，H2SO4是强酸，HClO是弱酸，故错误；
D、构成的化合物是NH4Cl，属于离子化合物，故错误。
考查元素推断、元素周期律的应用等知识。
16．依据下列实验操作及其实验现象得出的结论正确的是（）
实验操作
现象
结论
向溶有SO2的BaC12溶液中通人气体W
有沉淀生成
W一定是C12
待测液中加人KSCN溶液无明显现象，再滴人溴水
溶液变为红色
待测液中一定含Fe2+
蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻，冷却，滴人新制Cu（OH）2悬浊液，加热
无红色沉淀
蔗糖未发生水解
常温下，擦亮的铝丝先放人浓硝酸中浸泡，然后放入CuSO4溶液中
铝丝表面无铜析出
铝与CuSO4溶液不反应
A、此沉淀可能是BaSO3，即W为NH3·
H2O，发2NH3·
H2O＋SO2=（NH4）2SO3＋H2O，BaCl2＋（NH4）2SO3=BaSO3↓＋2NH4Cl，故错误；
B、加入KSCN溶液不变红，说明不含Fe3＋，加入溴水，溶液变红，说明溴单质把Fe2＋氧化成Fe3＋，证明原溶液中含有Fe2＋，故正确；
C、与新制氢氧化铜悬浊液反应，环境是碱性，题目中没有中和稀硫酸至碱性，故错误；
D、铝丝和浓硝酸发生钝化反应，产生的致密氧化薄膜阻碍反应的进行，放入CuSO4溶液中，没有铜析出，可能是氧化薄膜阻碍反应进行，故错误。
考查实验方案设计的评价等知识。
第II卷非选择题
二、非选择题：
本大题共5小题，共52分。
17．（12分）亚硝酞氯（NOCl，熔点：
-64.5℃，沸点：
-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→______（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置
、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_______。
③装置
的作用是__________。
④装置
中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为_______。
【答案】
（1）①浓盐酸；
②饱和食盐水；
③稀硝酸；
④水；
（2）①e→f（或f→e）→c→b→d；
②通过观察气泡调节气体的流速（说法合理即可，1分）；
③防止水蒸气进入反应器（说法合理即可，1分）；
④NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；
（3）HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
（1）①制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸，分液漏斗中盛放浓盐酸，制备出的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因此需要除去氯化氢，因此装置II中盛放饱和食盐水，②制备NO，常用铜和稀硝酸反应，分液漏斗盛放稀硝酸，烧瓶中含有空气，制备出NO中含有NO2，因此通过水除去NO2；
（2）①NOCl，熔点：
-5.5℃，收集NOCl应放在冰水中，因此a→e→f，NOCl遇水易分解，防止的水蒸气的进入，因此f→c→b，Cl2和NO有毒，因此必须尾气处理，f→d，综上所述，e→f（或f→e）→c→b→d；
②不浪费原料，通入的气体应按气体反应方程式的系数通入，装置的另一个作用是观察气泡调节气体的流速；
③NOCl遇水易分解，防止Ⅷ中水蒸气的进入到IX中，干燥管的作用是防止水蒸气的进入IX中；
④NOCl和NaOH发生的反应是NOCl+2NaOH=NaCl＋NaNO2+H2O；
（3）HNO3中N由＋5价→＋3价，HCl中Cl由－1价→0价，根据化合价升降进行配平，反应方程式为：
HNO3（浓）+3HC1（浓）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。
考查气体的制备、实验基本操作、氧化还原反应方程式的配平等知识。
18．（11分）甲基丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A与D的关系是_______；
化合物B的名称为_______。
（2）C中含氧官能团的名称是______。
（3）B→D的反应类型是_____；
C+D→E的反应类型是_____。
（4）E可发生加聚反应，所得聚合物的结构简式为_____。
（5）参照上述合成路线，以C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备丙烯酸乙酯的合成路线_____。
（1）同系物，丙烯；
（2）羧基；
（3）加成反应，酯化反应（取代反应）；
（4）
；
（5）
。
（1）A和D结构简式对比，都有1个羟基，无其他官能团，组成上相差2个“CH2”，符合通式为CnH2n＋2O，因此两者属于同系物，根据有机物的命名，B为丙烯；
（2）根据C的结构简式，C中含有的官能团是羧基和碳碳双键，属于含氧官能团的是羧基；
（3）B→D：
B和水发生加成反应，C+D→E：
发生酯化反应；
（4）E中含有碳碳双键，通过加聚反应形成高分子化合物，即
（5）丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOC2H5，根据B→C的原理，乙烯和CO2在催化剂的作用下生成CH2=CHCOOH，乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，然后丙烯酸和乙醇发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，其流程图：
考查同系物、有机物的命名、官能团、有机物反应类型、有机合成等知识。
19．（9分）某学习小组的同学利用实验的方法探究一定温度下，双氧水浓度、催化剂用量（浓度）对H2O2分解速率的影响，实验内容如下表所示，实验装置如下图所示：
实验序号
参加反应的物质
收集amL（在标准状况下）O2所需时间/s
酸性Fe2（SO4）3溶液
H2O2溶液
H2O
V/mL
c/mol·
L-1
①
4
0.1
3
t1
②
2
V1
5
③
V2
V3
t3
（1）V1=_____；
若V2=5，t3<
t1，则由实验①、③可以得出的结论是_________。
（2）实验②中0～5s内用H2O2物质的量浓度表示的反应速率为__________。
（3）在上图的方框中绘制出相应的装置。
（4）有人认为Fe3+催化H2O2分解的过程可分为两个阶段：
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，写出第二个阶段反应的离子方程式：
____________。
（1）4，增大催化剂浓度，可加快反应速率（其他合理说法也对，2分）；
（2）
（3）
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（1）考查某一因素对化学反应速率的影响，要求其他条件不变，①序号溶液的体积应为10，因此实验②中溶液的体积也应为10,即V1=4mL，V2=5mL,V3=3mL，实验①②对比，硫酸铁的物质的量不同，如果t3<
t1，推出硫酸铁浓度越大，反应速率越快，即增大催化剂的浓度，可加快反应速率；
（2）2H2O2=2H2O＋O2↑，消耗的过氧化氢的物质的量为2a×
10－3/22.4mol，根据化学反应速率的因素，v（H2O2）=2a×
10－3/22.4（10×
10－3×
5）mol/（L·
s）=a/560mol/（L·
s）；
（3）此装置缺少测量气体体积的装置，因此方框内应是测气体体积的装置，即
（4）催化剂可以参加化学反应，但最后催化剂的质量性质不能发生改变，因此第二阶段反应离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
考查影响化学反应速率的因素、化学速率的计算、离子反应方程式的书写等知识。
20．（10分）溴化锌可用作海洋油田的完井液、固井液以及电池的电解质等。
一种用含锌废催化剂（主要含ZnO，杂质有FeO、CuO、NiO及SiO2）制备ZnBr2的工艺流程如下：
已知：
20℃、80℃时，ZnBr2溶解度分别为446g/100gH2O,645g/100gH2O。
（1）“酸浸”时，为了提高浸取速率，可采取的措施是___________（写出两点）；
滤渣1的主要成分为__________（填化学式）。
（2）滤渣2的成分为___________（填化学式）。
（3）试剂X为________；
操作Y为________。
（4）溴化锌水溶液是锌／液嗅电池（如图）的电解液，电池总反应为ZnBr2
Zn+Br2，该电池为_____次（填“一”或“二”）电池，阳离子交换膜的主要作用是_____________。
（1）粉碎废催化剂、适当提高浸取时温度、适当提高HBr溶液浓度、搅拌等；
SiO2；
（2）Fe（OH）3；
（3）Zn或锌粉，蒸发浓缩，冷却结晶；
（4）二，阻止Br2与Zn直接化合。
（1）提高浸取速率，从影响反应速率的因素考虑，可以采取升高温度、粉碎废催化剂、适当提高HBr的浓度、进行搅拌等；
根据含锌废催化剂中含有的物质，SiO2不与氢溴酸发生反应，因此滤渣1为SiO2；
（2）根据流程图，过滤3得到Cu和Ni，因此滤渣2是除去铁元素的，因此滤渣2的成分是Fe（OH）3；
（3）除去铜元素和镍元素，不增加新的杂质，因此加入的是锌，操作Y是对溶液进行处理，然后得到固体，根据ZnBr2溶解度，因此采用蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）根据电池总反应，放电是电池，充电是电解池，一次电源是不可充电，二次电源是可充电电池，因此该电池为二次电池，阳离子交换膜是阳离子可以通过，阴离子可以通过，因此阳离子交换膜的主要作用是防止Br2和锌的直接化合。
考查影响反应速率的因素、物质的除杂和提纯、交换膜的作用、电池的分类等知识。
21．（10分）硫酸锰铵晶体在农业上常用作微量元素肥料，实验室制备硫酸锰铵晶体的主要实验步骤如下：
（1）实验室欲配制
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