广东省广州西关外国语学校高一下学期期中考试化学试题有答案.docx
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广东省广州西关外国语学校高一下学期期中考试化学试题有答案
广州市西关外国语学校2016学年第二学期期中测试卷
高一化学试卷（理科）
考试时间：
90分钟总分：
100分命题人：
高一备课组
相对原子质量：
H1Cl35.5
一、单项选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列过程没有起到氮的固定作用的是（）
A．氮气与氧气反应生成一氧化氮
B．氮气与氢气在一定条件下合成氨
G．氨催化氧化生成一氧化氮
D．豆科植物根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
【答案】C
【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。
氨气和一氧化氮都是化合物，它们间的转化不是氮的固定。
2．关于原子序数为55的元素下列叙述中错误的是（）
A．位于第五周期B．位于第ⅠA族
C．一定是碱金属元素D．原子最外层有1个电子
【答案】A
【解析】第一至七周期中，O族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。
54<55<86，55号元素位于第六周期；55-54=1，该元素位于第ⅠA族，为碱金属元素。
3．下列叙述正确的是（）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．离子键是阴、阳离子间的一种静电作用
C．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
【答案】B
【解析】离子键是阴离子、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用；金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如氯化铝中不存在离子键；非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子能形成离子键。
4．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A．负极，被氧化B．正极，被还原
C．负极，被还原D．正极，被氧化
【答案】B
【解析】由氧化银的电极反应式可知，氯化银得到电子，被还原，氯化银为正极。
5．如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉
B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉
C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉
D．若a为氨气，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉
【答案】C
【解析】二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应被吸收，使烧瓶内气体的压强减小，可形成无色喷泉，A与实验事实相符；氯化氢能与硝酸银溶液反应被吸收，使烧瓶内气体的压强减小，其有白色氯化银生成，可形成白色喷泉，B与实验事实相符；二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，烧瓶内气体的压强变化不明显，不会形成喷泉，C与实验事实不相符；氨气易溶于水，其溶液显碱性遇酚酞变红色，形成红色喷泉，D与实验事实相符。
6．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是（）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸作抛光液抛光单晶硅
【答案】A
【解析】硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，A项正确；粗硅制备单晶硅，首先是粗硅与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氯气发生氧化还原反应生成纯硅，B项错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C项错误，盐酸不与硅反应，D项错误。
7．下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
A．氯化氢比硫化氢稳定
B．次氯酸的氧化性比硫酸强
C．高氯酸的酸性比硫酸强
D．氯气能与硫化氢反应生成硫
【答案】B
【解析】氯气能从硫化氢中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、气态氢化物氯化氢的稳定性比硫化氢强，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；次氯酸的氧化性比硫酸强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。
8．下列离子方程式正确的是（）
A．硅酸钠溶液与盐酸反应SiO32-+2HCl===2Cl-+H2O+SiO2↓
B．水玻璃中通入过量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O===CO32-+H2SiO3↓
C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3+OH-===SiO32-+H2O
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
【答案】D
【解析】选项A中的氯化氢不能写化学式，硅酸沉淀应写化学式，不能写成水和二氧化硅的形式，即SiO32-+2H+===H2SiO3↓；选项B中通入过量的二氧化碳，产物为碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O===2HCO3-+H2SiO3↓；选项C中的离子方程式未配平，电荷不守恒，正确的离子方程式为H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O。
9．下列各组物质性质的比较正确的是（）
A．酸性：
H3PO4>H2SiO3>H2CO3
B．稳定性：
H2O>H2S>HF
C．离子半径：
S2->Cl->K+
D．离子的氧化性：
Na+>Mg2+>Al3+
【答案】C
【解析】元素的非金属性P>C>Si，它们最高价氧化物的水化物的酸性：
H3PO4>H2CO3>H4SiO4；同主族元素O的非金属性比S强，同周期元素F的非金属性比O强，它们氯化物的稳定性：
HF>H2O>H2S；S2-、Cl-、K+核外电子排布相同，它们的核电荷数依次增多，离子半径：
S2->Cl->K+；同一周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，其金属性依次减弱，单质还原性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱：
Na+10．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
下列说法正确的是（）
A．图Ⅰ：
若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：
仅证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：
产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：
湿润的有色布条褪色
【答案】D
【解析】图Ⅰ，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A不正确；图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B不正确；Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C不正确；图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：
Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性，D正确。
11．下列叙述不正确的是（）
A．同周期主族元素中，ⅠA族元素的原子半径最大
B．ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子
C．室温时，ⅦA族元素的单质都是气体
D．同为ⅠA族元素的原子，半径越大，越容易失去电子
【答案】C
【解析】同周期元素中，第ⅠA族元素的原子半径最大，第ⅦA族元素的原子半径最小；
第ⅦA族元素原子序数越小，原子半径越小，原子越易得到电子，元素的非金属性越强；
室温时，第ⅦA族元素的单质不都是气体，如溴为液体，碘为固体。
12．下列叙述正确的是（）
A．硅酸胶体是纯净物
B．硅酸胶体粒子的直径是1~100nm之间
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸
【答案】B
【解析】A项，硅酸胶体为混合物，A项错误。
B项，胶体粒子的直径在1~100nm之间，B项正确。
C项，胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子的直径大小，C项错误。
D项，胶体粒子能够通过滤纸，但不能通过半透膜，D项错误。
13．某溶液中阳离子只含K+，其中Cl-，Br-、I-的个数比为1:
2:
3，欲使这些离子个数比变为3:
2:
1，需要通入的氯分子与原溶液中I-的个数比应为（）
A．1:
2B．2:
1C．1:
3D．3:
1
【答案】C
【解析】将比例看成具体物质的量，即Cl-、Br-、I-分别是1mol、2mol、3mol，还原性强弱顺序：
Cl-14．香烟烟雾中往往含有一氧化碳和二氧化硫气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）
A．两者都污染环境，危害健康
B．两者都是形成酸雨的主要物质
C．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都易溶于水
【答案】A
【解析】一氧化碳不与水反应，不会形成酸雨，B项不正确；一氧化碳无漂白性，C项不正确；一氧化碳难溶于水，D项不正确。
15．下列关于氮气的说法中错误的是（）
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
【答案】D
【解析】氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸；氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，但在高温等条件下，能与活泼金属、氢气、氧气等反应；液氮具有冷冻麻醉的作用，可用于医疗上手术麻醉。
16．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有白斑
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
【答案】D
【解析】A、B、C中浓硫酸显示吸水性；D中浓硫酸显示脱水性，使pH试纸先变红后变黑。
17．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。
试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．石墨转化为金刚石是物理变化
【答案】A
【解析】金刚石和石墨是两种不同性质的单质，二者相互转化都是化学变化；石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定。
18．下列图示变化为吸热反应的是（）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】①常见的放热反应；物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。
②常见的吸热反应：
绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba（OH）2·8H2O的反应等。
19．下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是（）
A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
B．2H2+O22H2O【注意有文字】
C．Mg3N2+6H2O===3Mg（OH）2+2NH3↑
D．CH4+2O2CO2+2H2O【注意有文字】
【答案】C
【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。
20．某原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池装置正确的是（）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】原电池的形成条件：
①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
由原电池反应的离子方程式可知，其负极为锌，且正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中含有铜离子。
A、B项中电解质溶液中不含铜离子；D项不能形成闭合回路。
21．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。
下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
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