中考化学习题文档格式.docx
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B.水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
10.福娃是2008奥运吉祥物。
制作它的外部材料为纯羊毛绒,内充物为无毒的合成纤维。
下列说法正确的是
A.羊毛和合成纤维主要成份都是蛋白质
B.纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别
C.纯羊毛属于人工合成材料
D.合成纤维吸水性和透气性一般好于纯羊毛
11.虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是
A.虾青素是由96个原子构成B.虾青素的相对分子质量是596
C.虾青素是一种氧化物D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1
12.2008年3月13日,某高校教学楼突发大火,消防人员用高压水枪喷水灭火。
水在灭火中的主要作用是
A.降低可燃物的着火点B.水分解出不助燃的物质
C.降低温度到可燃物的着火点以下D.防止燃烧产物污染空气
13.2007年4月18日,我国进行了第5次火车提速。
为适应提速要求需把短轨连成长轨,常用2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe这一反应中生成的液态铁进行焊接。
下列说法不正确的是
A.Al2O3为氧化物B.该反应为置换反应
C.该反应过程中放出大量的热量D.该反应为复分解反应
14.下表是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
1lNa
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13A1
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17C1
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
19K
钾
39.10
20Ca
钙
40.08
……
A.13号元素的离子符号是Al3+
B.钾元素的相对原子质量为19
C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素
D.氯原子的核外电子排布是:
15.把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中,Y表面有气泡产生,X、Z始终无明显变化;
把X的硝酸盐溶液滴加到Z中,Z表面析出X。
则三种金属活动性顺序为
A.Z>
Y>
XB.Y>
X>
Z
C.Y>
Z>
XD.X>
Y
二、选择题(有一个或二个正确答案。
错选、多选不给分;
有二个答案的,只选一个且正确,给1分。
每题2分,共10分)
16.实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是
选项
A
B
C
D
区分的物质
生铁和钢
聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)
硬水与蒸馏水
炭粉和氧化铜
第一方案
加硫酸铜溶液
观察颜色
加肥皂水
第二方案
磁铁吸引
点燃,闻气味
蒸发结晶
加入稀盐酸
17.下面是梦秋同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况,其中正确的是
B.元素与人体健康
A.性质与用途
人体缺氟——易甲状腺肿大
缺维生素C——易引起坏血病
焦炭有还原性——冶炼金属
氢气燃烧产物为水——理想燃料
C.生活常识
D.环保与物质的利用
减少汽车尾气污染——使用含铅汽油
减少酸雨污染——不使用煤作燃料
煤炉取暖防中毒——室内放一盆水
海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡
18.甲、乙两工厂排出的废水澄清透明,分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH—、NO3—、CO32-六种离子,已知甲厂废水明显呈碱性。
若两厂单独排放都会造成严重的污染。
若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析,正确的是
A.甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH—三种离子
B.甲厂排放的废水中含有K+、OH—、CO32-三种离子
C.可做化肥的溶质为KNO3
D.可做化肥的溶质为K2CO3
19.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小,甲物质的溶解度受温度变化的影响较大。
B.30℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数30%。
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.甲中含有少量乙时,用蒸发溶剂结晶的方法提纯甲
20.下表中选项与右图中所示曲线符合的是
选项
横坐标
纵坐标
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
产生氢气的体积
向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液的质量
产生沉淀的质量
一定量的铜粉在空气中加热的时间
反应后固体的总质量
在一定温度下,向一定量的水中加入食盐晶体的质量
溶液中溶质的质量分数
试卷Ⅱ(非选择题,共55分)
三、(本题包括4小题,共20分)
21.(4分)用下列物质填空(填写字母):
a.干冰b.活性炭c.天然气d.纯碱e.烧碱f.明矾
①可除去水中异味的物质是___________;
②可用于人工降雨的物质是__________;
③标有“CNG”标志的汽车使用的燃料是;
④侯氏联合制碱法中的“碱”是。
22.(5分)2005年国家质监局发布公告:
禁止生产或进口有害的DEHA(C22H42O4)增塑剂的PVC食品保鲜膜。
市场上保鲜膜的种类较多,要保证食品安全,必须注意识别。
(1)DEHA由__________种元素组成,分子中C、H原子个数比为________。
DEHA是一种___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品,因为高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中。
从微观角度解释其原因是_______________________。
(3)全世界每年生产、使用约上千万吨保鲜膜,使用后成为塑料垃圾,为了保护环境,你提出的一条合理化建议是______________________________。
23.(4分)请写出下列反应的化学方程式,并在括号中注明反应类型。
(1)铁丝在氧气中燃烧:
。
()
(2)铁粉与硫酸铜溶液反应:
。
(3)天然气燃烧供给能量:
。
24.(5分)下表为某品牌燕麦片标签中的一部分:
营养成分
(每100g含有)
蛋白质
糖类
油脂
铁
锌
维生素C
7.4g
7.8g
7.9g
206mg
19.2mg
37.8mg
10.1mg
18mg
⑴燕麦片中能为人体提供能量的营养素有;
⑵燕麦片中含有种人体所需的微量元素;
⑶人体健康离不开钙元素。
下列有关钙元素的叙述中,不正确的是(填序号,下同);
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
③老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折
④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
⑷现有下列食物:
①大米②豆油③鱼④鸡蛋⑤青菜
西瓜。
其中能提供丰富蛋白质的有。
⑸若成年人每天食用30g该品牌的燕麦片,则摄入铁的质量为mg。
四、(本题包括2小题,共19分)
25.(13分)某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。
请你参与探究并回答下列问题。
(1)完成下表:
气体
药品
装置组合
反应的化学方程式
氧气
氯酸钾和二氧化锰
氢气
稀盐酸与锌粒
A、C
二氧化碳(干燥)
大理石和稀盐酸
(2)以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
请找出她操作中的错误并说明原因:
、。
(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是(填写选项序号)。
a.烘干b.溶解
c.过滤d.洗涤②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发过程中,当时停止加热。
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液,则需要氯化钾的质量为。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。
④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是(填序号);
A.酒精灯B.烧杯C.玻璃棒D.漏斗E.量筒
(4)小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉,跟足量的稀盐酸完全反应时,生成0.2g氢气,则此锌块中一定含有的金属杂质是。
26.(6分)A、B为常见的气体,C为常见液体,C、乙为植物光合作用必需的物质,丙和戊均为黑色固体,己为红色固体,F是一种具有一种刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性。
(1)写出甲、C、F的化学式。
甲;
C;
F;
(2)写出E和乙反应的化学方程式。
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己,根据所得的物质己的质量,求得参加反应的物质丁的质量,但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值,其原因可能是(从实验过程分析,任意答两点)、
五、(本题包括2小题,共11分)
27.(5分)实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液,分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中的一种。
可供使用的实验用品有:
pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。
(1)请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样,分别用玻璃棒蘸取四种溶液,滴到pH试纸上,与标准比色卡对照
B的溶液的pH<7,其余溶液的pH>7
B是________溶液
②取三支试管,各取少量的A、C、D溶液,分别滴加稀盐酸
_________________
A是碳酸钠溶液
③取两支试管,各取少量的C、D溶液,用玻璃管分别通入CO2
C是饱和石灰水
(2)小明认为:
不用任何试剂,只要几支试管即可完成鉴别实验。
他将四瓶试剂重新编号,并将四种溶液两两混合,部分实验结果记录如下。
两两混合
A+B
B+C
C+D
A+D
实验现象
↓
↑
/
则小明可以得到的结论为:
A是___________________,D是______________________。
28.(6分)冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大量的黄色液体,并伴有一些红褐色的固体。
水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。
事后,同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要成分是_________。
由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟__________________、________________等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物。
【搜集资料】
①不溶性碱
金属氧化物+水(反应前后元素化合价不变);
②暖气片是由生铁铸成的;
③当地暖气用水为硬度较大的自来水;
④铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质。
如:
铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为
]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是__________________(写一种物质即可),你猜想的依据是___________________________。
【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研成粉末)。
实验过程
预期的实验现象
【拓展分析】通过以上探究过程,再结合资料④,你对铁生锈的条件有什么新的认识:
________________________________________________________________________。
六、(本题共7分)
29.(7分)某变质的NaOH固体中含有Na2CO3。
老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。
第二小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的Na2CO3杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。
其中合理的是。
甲:
适量稀盐酸乙:
过量KOH溶液丙:
适量Ca(OH)2溶液丁:
适量CaCl2溶液。
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数(装置见下图,不考虑水与氯化氢的挥发),实验数据如下表:
称量项目
质量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物
10.00
锥形瓶+稀盐酸质量(过量)
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反应开始后15秒)
149.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反应开始后35秒)
149.00
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反应开始后55秒)
(1)写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式:
、。
(2)试通过分析计算出混合物中Na2CO3的质量分数为多少?
2007-2008学年第二学期九年级测试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BC
AD
第Ⅱ卷(共55分)
21、(4分)
(1)b②a③c④d
22、(5分)
(1)311∶21有机物
(2)高温时,分子运动速率加快
(3)少用塑料制品(或用可降解塑料等,合理即可)
23、(4分)3Fe+2O2
Fe3O4化合Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换
CH4+2O2
2H2O+CO2(化学方程式1分,类型0.5分)
24、(5分)⑴糖、蛋白质、油脂(1分)⑵2(1分)⑶④(1分) ⑷ ③④(1分,少答不给分)⑸5.76g(1分)
四、(本题包括2小题,共17分)
25、(11分,每空1分)
⑴
MnO2
△
BC/BD/BED
2KClO3=====2KCl+3O2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
AED
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
5%
KCl
(2)取液时瓶塞未倒放;
验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内(合理答案均给分)
(3)①bcda②有较多量固体析出时③2.5g④C(4)Cu
26、(6分)
(1)甲:
CaCO3;
C:
H2O;
F:
NH3
(2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(3)加热前要先通CO,排出装置内的空气;
反应后热铜粉还需在CO中冷却;
部分CO通过装有氧化铜的玻璃管时,未与氧化铜反应等。
(其他合理答案均可)
27.(5分,每空1分)
(1)①稀硫酸(或H2SO4)②A溶液有气泡产生(其余无现象)
③C溶液有沉淀产生(D无现象)(合理答案即给分)
(2)饱和石灰水[或Ca(OH)2]、氢氧化钠(或NaOH)
28、(6分,每空1分)[初步分析]
氧化铁氧气(或空气中的氧气,或空气)水[提出猜想]
答案1:
氢氧化铁依据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变,参加反应的物质为铁、氧气和水,因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素(或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果,或的颜色呈红褐色)
答案2:
碳(或C)生铁中含有碳
答案3:
碳酸钙或氢氧化镁硬水受热后产生水垢,水垢的主要成分为碳酸钙(或或氢氧化镁)
答案4:
碱式碳酸铁根据形成铜绿的过程进行的推测
[拓展分析]铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果。
29、
(1)丙(1分)
(2)NaOH+HCl==NaCl+H2O(1分)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
(3)CO2的质量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g(1分)
解:
设原混合物中Na2CO3的质量为x。
………………(0.5分)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
x=5.3g……………………………………………(1分)
混合物中Na2CO3的质量分数为(5.3g÷
10.0g)×
100%=53.0%………………(1分)
答:
混合物中Na2CO3的质量分数为53.0%.………………0.5分