化学方程式Word文件下载.docx
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分解反应:
1、实验室用双氧水制氧气:
H2O2MnO22H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
3、氯酸钾分解制氧气:
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
4、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
5、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
6、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
7、碱式碳酸铜受热分解:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢钙分解:
Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑
置换反应
活泼金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
4、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
5、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
6、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
活泼金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
9、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
10、铁和硝酸银溶液反应:
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
11、锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
12、锌和硝酸银溶液反应:
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
13、铁和氯化铜溶液反应:
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
14、铁和硝酸铜溶液反应:
Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu
15、锌和氯化铜溶液反应:
Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu
16、锌和硝酸铜溶液反应:
Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+Cu
还原剂和金属氧化物
17、氢气还原氧化铜:
H2+CuO△Cu+H2O
18、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
19、氢气还原四氧化三铁:
4H2+Fe3O4高温3Fe+4H2O
20、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21、木炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22、木炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
复分解反应
金属氧化物(碱性氧化物)+酸==盐+水
1、氧化钾和盐酸反应:
K2O+HCl==KCl+H2O
2、氧化钠和盐酸反应:
Na2O+HCl==NaCl+H2O
3、氧化钙和盐酸反应:
CaO+HCl==CaCl2+H2O
4、氧化钡和盐酸反应:
BaO+HCl==BaCl2+H2O
5、氧化镁和盐酸反应:
MgO+HCl==MgCl2+H2O
6、氧化铁和盐酸反应(盐酸除铁锈):
Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O
7、氧化铜和盐酸反应:
CuO+HCl==CuCl2+H2O
8、氧化钾和硫酸反应:
K2O+H2SO4==K2SO4+H2O
9、氧化钠和硫酸反应:
Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O
10、氧化钡和硫酸反应:
BaO+H2SO4==BaSO4+H2O
11、氧化镁和硫酸反应:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
12、氧化铁和硫酸反应:
Fe2O3+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O
13、氧化铜和硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
盐+酸==新盐+新酸
1、碳酸钙和稀盐酸反应制二氧化碳(实验室制取二氧化碳、除水垢):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3、碳酸钾和稀盐酸反应:
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
4、碳酸钡和稀盐酸反应:
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
5、碳酸氢钠和稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
6、碳酸氢铵和稀盐酸反应:
NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑
7、碳酸钠和稀硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
8、碳酸钾和稀硫酸反应:
K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
9、碳酸钡和稀硫酸反应:
BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
10、碳酸氢钠和稀硫酸反应:
NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
11、碳酸氢铵和稀硫酸反应:
NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
其他反应
6、甲烷在氧气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、酒精在氧气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
3、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
4、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
5、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
6、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
7、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
8、
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在氧气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在氧气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在氧气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中氧气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在氧气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
1.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
2.甲烷在氧气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.酒精在氧气中燃烧:
二.几个分解反应:
1.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
1.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:
6.一氧化碳还原氧化铁:
7.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)部分
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)部分活泼金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
1.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
3.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)部分金属氧化物+酸--------盐+水
1.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HClΔ====CuCl2+H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4Δ====CuSO4+H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
1.苛性钠暴露在空气中变质:
2.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
4.消石灰放在空气中变质:
5.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
1.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
10.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
11.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
12.盐酸和氢氧化镁反应:
Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(6)酸+盐--------新酸+新盐
1.碳酸钙(石灰石、大理石)与稀盐酸反应:
2.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
7.硫酸和硝酸钡溶液反应:
Ba(NO3)+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3
(7)碱+盐--------新碱+新盐
1.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
3.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
4.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
5.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
3.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
4.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
5.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
6.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
7.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4+5H2OΔCuSO4+5H2O
8.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2
编辑本段
化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃=2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ=2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ=2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃=Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃=CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃=SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃=2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2点燃=2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃=2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ=2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ=2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电=2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3Δ=NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ=2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ=3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ=W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2Δ=Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2点燃=2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照=2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃=2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃=2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温=2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C高温=4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温=3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2高温=2CO
CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3Δ=CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2Δ=CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温=CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温=3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温=W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色