河北省衡水中学届高三下学期第三次摸底考试理科综合试题Word版含答案Word下载.docx
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B.该遗传病一定属于先天性疾病，在群体中的发病率较高
C.正常男、女婚配生出患此病女孩的最大概率是1/8
D.与红绿色盲相比，该遗传病更适合在人群中调査
7．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是
A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。
下列关于二氯菊酯的说法不正确的是
A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等
B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
C．存在芳香族化合物的同分异构体
D．所有碳原子不可能在同一平面上
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1NA
B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
C.1L1mol·
L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3NA
D．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下1.48LO2时，转移的电子数为0.8NA
10．下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入碳酸钠溶液，再加盐酸
先有白色沉淀生成，后沉淀消失
该溶液中含有Ca2+
B
石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入澄清石灰水
石灰水没有变浑浊
产物中不含有二氧化碳
C
将少量Cl2通入某无色溶液中，再加入淀粉溶液
溶液先变黄，加入淀粉后变蓝
该溶液中有I-
D
向Ag2CrO4的浑浊液中加少量Na2S溶液
有黑色沉淀生成
Ksp（Ag2S）>
Ksp（Ag2CrO4）
11．碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法正确的是
A.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
B.石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=（CH3O）2CO+H+
C.石墨2极与直流电源正极相连
D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:
2
12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
常温时，0.1mol/L的a溶液的pH为1，d为红棕色气体，e为无色气体。
。
A.反应①中消耗1mola时转移电子数与反应②中生成lmola时转移电子数相等
B.元素的非金属性：
Y>
Z>
X
C.原子半径的大小：
Y<
Z<
W
D.Y的氢化物常温常压下为气态
13．常温时，1mol/L的HClO2和，1mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
A.当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClO2-）＞c（MnO4-）
B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=
C.常温下，浓度均为0.1mol·
L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:
NaMnO4＞NaClO2
D．稀释前分别用1mol·
L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
HMnO4＞HClO2
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14.一个氡核
衰变成钋核
，其核反应方程为
→
+X，氡核的半衰期为3.8天。
A．方程式中的X是氚核
B．该核反应前后的质量数和质量都守恒
C．钋核
的比结合能大于氡核
的比结合能
D．十个氡核
经过3.8天一定还剩五个氡核
15.如图所示，两个固定的等量异种电荷相距为4L，其连线中点为O，以O为圆心、L为半径的圆与两点电荷间的连线及连线的中垂线分别交于a、b和c、d。
则
A.a、b两点的电场强度大小相等，方向相反
B．c、d两点的电场强度大小相等，方向相同
C．将一带正电的试探电荷从a点沿直线移到b点，其电势能先减小后增大
D．将一带正电的试探电荷从c点沿直线移到d点，其电势能先增大后减小
16.如图所示，a、b两小球通过轻质细绳连接跨在定滑轮上。
开始时，以球放在水平地面上，连接b球的细线伸直并水平。
现由静止释放b球，当连接b球的细线摆到竖直位置时，a球对地面的压力恰好为0。
则a、b两球的质量之比为
A．3:
1
B．2:
C．3：
2
D．1:
17.L形的光滑金属轨道AOC，AO沿竖直方向，OC沿水平方向，PQ是如图所示地放在导轨上的一根金属直杆，直杆从图示位置由静止开始在重力作用下运动，运动过程中Q端始终在OC上。
空间存在着垂直于纸面向外的匀强磁场，则在PQ杆滑动的过程中，下列判断正确的是
A．感应电流的方向始终是由P→Q，PQ所受安培力的方向垂直杆向左
B．感应电流的方向先是由P→Q，后是由Q→P，PQ所受安培力的方向先垂直于杆向左，后垂直于杆向右
C．感应电流的方向始终是由Q→P，PQ所受安培力的方向垂直杆向右
D．感应电流的方向先是由Q→P，后是由P→Q，PQ所受安培力的方向先垂直于杆向右，后垂直于杆向左
18.一质点在0～10s内，其v-t图象的图线恰好是与两坐标轴相切的圆弧，则
A.0时刻，质点的加速度等于0
B．10s内质点的位移约为21.5m
C．质点的加速度大小等于1m／s2时的速度等于4.5m/s
D．质点的加速度随时间均匀减小
19.2017年2月24日，美国宇航局宣布，在距离地球39光年外的水瓶座，发现了围绕恒星“Trappist-1“运行的7个类地行星，其中排列第5的行星“f”（可视为均力球体，且不考虑其白转运动）被认为最适宜人类居住。
假设该行星绕恒星做匀速圆周运动，他到恒星巾心的距离为r，该行星的质量为m，半径为R，引力常量为G，则下列说法正确的是
A．该行星的公转周期为
B．该行星表面的重力加速度为
C．该行星的第一宇宙速度为
D．该行星绕恒星做匀速圆周运动的线速度大小为
20.如图甲所示，理想变压器原线圈电路中接有理想电压表和理想电流表，副线圈电路中接有理想二极管和两电阻值均为6Ω的灯泡。
当原线圈中输入的交变电压如图乙所示时，电流表的示数为1A。
A．电压表的示数为70.7VB．变压器原、副线圈的匝数比为5:
C．灯泡a消耗的电功率为
WD．灯泡6消耗的电功率为
21.如图所示，固定于竖直面内的粗糙斜杆长为1m，杆与水平方向的夹角为30°
，质量为1kg的小球套在杆上，小球与杆间的动摩擦因数为
，小球在恒定拉力F作用下，沿杆由底端匀速运动到顶端。
已知拉力F的方向与杆在同一竖直平面内，且与水平方向的夹角大于30°
，重力加速度g=10m／s2。
A．拉力F与杆之间的夹角为30。
时，F的值最小
B．拉力F的最小值为5
N
C．拉力F的大小可能为15N
D．拉力F做功的最小值为5J
第二部分（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）林玲同学利用图甲所示的装置探究加速度与力、质量的关系。
（1）下列做法正确的是。
（填字母代号）
A．调节滑轮的高度，使牵引木块的细绳与长木板保持平行
B．在调节木板的倾斜度来平衡木块所受的摩擦力时，将装有砝码的砝码桶通过定滑轮拴在木块上
C．实验时，先放开木块再接通打点计时器的电源
D．通过增减木块上的砝码改变质量时，不需要重新调节木板的倾斜度
（2）林玲、洪红两同学在同一实验室，各取一套图甲所示的装置放在水平桌面上，木块上均不放砝码，在没有平衡摩擦力的情况下，研究加速度a与拉力F的关系，分别得到如图乙中I、Ⅱ两条直线。
设两同学用的木块质量分别为mI、mⅡ，用的木块与木板间的动摩擦因数分别为μI、μⅡ，则由图可知，mI____mⅡ，μIμⅡ。
（填“大于”“小于”或“等于”）
23.（9分）在电子线路制作中常用到覆铜板，覆铜板是将补强材料（加入橡胶中可以显著提高其力学性能的材料）浸以树脂，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料，称为覆铜箔层压板，它是做印制电路板的基本材料，常叫基材。
小明同学是电子制作爱好者，他想应用所学的物理知识来测量覆铜板的导电铜膜厚度。
于是他从资料上查得导电铜膜的电阻率ρ=1.75×
l0-8Ω·
m，并利用下列器材完成了这个实验：
A．电源E（电动势为6V，内阻不计）；
B．取待测长方形覆铜板一块，将两个粗铜条A、B平行压置在覆铜板的两端，与覆铜板接触良好，用作电极，如此就制成了待测电阻R（阻值约为2Ω）；
C．滑动变阻器（总阻值约为10Ω）；
D．定值电阻R2（电阻值R2=6Ω）；
E．毫米刻度尺和游标卡尺；
F．电压表
（量程为0～6V，内阻很大）；
G．电流表
（量程为0～0.6A，内阻约为5Ω）；
H.开关K，导线若干。
（1）请在图甲的实物图中完成实物连线，要求实验测量精度高。
（2）小明在接通电路之前，先用游标卡尺测得覆铜板宽度d如图乙所示，则游标卡尺的读数为mm。
（3）小明用毫米刻度尺测两电极A、B间的距离L=1.001m。
（4）图丙中的6个点表示实验中测得的6组电流I、电压U的值，请完成作图，若所得图线的斜率用k表示，则导电铜膜的电阻R=（用k及题中所给字母表示），根据实验数据及I-U图线求出导电铜膜的电阻R=Ω（计算结果保留两位有效数字）。
（5）计算导电膜厚度h的值为mm（计算结果保留两位有效数字）。
24.（13分）如图所示，在y轴的右方有一磁感应强度大小为B的方向垂直纸面向外的匀强磁场，在x轴的下方有一方向平行x轴向左的匀强电场。
现有一质量为m、电荷量为q的粒子由静止经过加速电压为U的电场加速，并从y轴的A点垂直y轴进入第一象限，而后从x轴上的P处以与x轴正方向夹角为60°
的方向进入第四象限，最后到达y轴上的Q点（图中未画出）。
已知电场的电场强度大小
，不考虑粒子受到的重力。
求：
（1）A点的坐标。
（2）粒子到达Q点时的速度大小。
25.（19分）如图甲所示，长木板A静止在水平地面上，其右端叠放着物块B，左端恰好在O点，水平面以O点为界，左侧光滑、右侧粗糙。
物块C（可以看作质点）和D间夹着一根被压缩的弹簧，并用细线锁住，两者以共同速度v0=8m/s向右运动，某时刻细线突然断开，C和弹簧分离后，撤去D，C与A碰撞并与A粘连（碰撞时间极短），此后，AC及B的速度一时间图象如图乙所示。
已知A、B、C、D的质量均为m=lkg，木板A的长度l=5m，A、C与粗糙面间的动摩擦因数相同，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g=10m／s2。
（1）长木板A与桌面间的动摩擦因数及B与A间的动摩擦因数。
（2）烧断细线之前弹簧的弹性势能。
（3）最终物块B离长木板A左端的距离。
26.（14分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。
某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I.实验室制备卤砂：
所需装置如下，装置可重复选用。
（1）装置接口连接顺序是_____→a；
b←_______。
（2）C装置的作用是_________，D装置盛装的物质是________。
（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：
________。
II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。
收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。
（4）E装置内的试剂为_____，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。
（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______（用含b、v的式子表示）。
（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。
请你评价该方案是否合理，并说明理由：
27.（14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。
以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
己知部分信息如下：
I.辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等）；
II．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
III.常温下，Ksp（CuS）=1.0×
10-36Ksp（PbS）=9.0×
10-29
回答下列问题：
（1）NaH2PO2中P的化合价为________。
（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是______（填化学式）。
（3）写出“还原”反应的化学方程式：
______________。
（4）已知：
浸出液中：
c（Cu2+）=0.01mol·
L-1、c（Pb2+）=0.10mol·
L-1。
在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；
当CuS、PbS共沉时，
=_________。
加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。
该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。
常温下，SbCl3溶液的pH<
7，用离子方程式表示其原因：
_________。
（6）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；
“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。
当电压超过UoV时，锑的产率降低的原因可能是_________。
28.（15分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。
（l）将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H。
已知：
CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。
则上述反应中，△H＝_______（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。
（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。
二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气然料电池每消耗lmolCH3OCH3，电路中通过9mol电子，则该电池效率η为_________。
（提示：
电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）
（3）CO和H2在一定条件下可以合成草酸（H2C2O4）。
常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×
10-2，Ka2≈6.0×
l0-5。
草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。
常温下，KHC2O4的水解常数Kb2＝________，KHC2O4溶液的pH_______（填“>
”“<
”或“=”）7。
（4）T℃时，在恒容密闭容器中充入lmolCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<
0，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。
在图l中，A、B、C三点对应的体系中，CO2的转化率最大的是______（填字母）。
（5）用合成气（CO和H2）合成甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H，在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比1:
2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①S1______（填“>
”或“=”）S2。
②下列说法正确的是______（填字母）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率减小
c．图2中x代表压强
d．混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态
③300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。
t/min
4
5
n（H2）/mol
8.0
5.4
4.0
0～4min内v（CH3OH）＝_______mol/（L·
min）。
在该温度下，上述反应的平衡常数K=____。
④向上述③300℃的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变．则平衡_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
29.（10分）某科研小组将若干长势一致的某山茶幼苗均分为4组，分别用不同pH的溶液进行处理，在其他条件适宜情况下培养一段时间后，测定各组幼苗的净光合速率（Pn）并计算平均值。
请回答下列问题：
（1）实验中的无关变量有（答三项）；
测定Pn时，每个组都选取若干株山茶幼苗，每株幼苗都选取若干叶片.其目的是。
（2）Pn可以用来表示（写出一种即可）。
Pn=0时，该植物叶肉细胞能够产生ATP的场所是。
（3）若要比较在不同处理组植物的总光合速率，还需在条件下测定山茶幼苗的。
（4）用pH为2.0的溶液处理后，山茶幼苗的净光合速率降低，有机物积累量减少。
从代谢角度分析其可能的原因:
①气孔结构被损伤，；
②光合作用不受影响，。
30.（10分）为探究“萌发的小麦种子中生长素的含量”，取胚芽鞘尖端下部的切段（4mm）若干，均分为8组，分别浸入7种浓度的生长素溶液和萌发种子提取液（待测样液）中，在适宜条件下培养24h后，测量每组切段平均长度，结果见下表。
分析并回答下列问题：
生长素浓度（mg•L-1）
待测样液
0.001
0.01
0.1
10
100
切断平均长度（mm）
6.5
6.8
8.2
12
5.5
（1）上述实验遵循的原则有（填两项），由上述结果可初步判断促进胚芽鞘生长的最适浓度范围为。
（2）上述实验结果（填“能”或“不能”）说明生长素的生理作用具有两重性，原因是。
（3）为确定待测样液中的生长素浓度是0.1mg•L-1还是10mg•L-1，请根据上述实验原理及方法，写出实验思路，并预测实验结果及结论。
实验思路：
。
预测结果及结论:
31.（8分）湿地由近水边到陆地可分为光滩区、近水缓冲区、核心区等区域，近水缓冲区与核心区可进行科学考察、鸟类研究等。
（1）区别湿地中核心区和近水缓冲区这两个群落的重要特征是，这些区域物种组成的不同体现了湿地群落具有结构。
（2）下图表示湿地中某鸟类种群一段时间内出生率和死亡率的关系（①表示出生率，②表示死亡率），该鸟类的种群密度将会（填“增大”“不变”或“减小”）。
该生物种群在下图所示时间内，数量增长模型为。
（3）若一段时间后，上图中的①②发生重合，表明此时该生物种群数量达到。
从种群特征角度分析，直接影响该生物种群密度的因素除图中的因素外，还有。
（4）在调査中发现，斑鸠通过“婚飞”追求配偶，这属于信息传递中的信息，该事实说明信息传递。
32.（11分）某植物红花和白花这对相对性状同时受三对等位基因控制，且这三对基因独立遗传。
利用基因型为AaBbCc的植株进行自交、测交，F1中红花植株分别占27/64、1/8。
（1）自交产生的F1红花植株中纯合子的比例为；
自交产生的F1白花植株中纯合子的基因型有种。
（2）若一品系的纯种白花与其他不同基因型白花品系杂交，子代均为白花，该纯种白花最可能的基因型为；
若基因型为AABBcc的植株与某纯种白花品系杂交，子代均开红花，则该纯种白花品系可能
的基因型有。
（3）确定某一纯种白花品系的基因型（用隐性基因对数表示），可让其与纯种红花植株杂交获得F1，然后再将F1与亲本白花品系杂交获得F2，统计F2中红花、白花个体的比例。
请预期可能的实验结果并推测隐性基因对数：
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每学科按所答的第一题计分。
33.[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）关于热现象，下列说法中正确的是。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故
B．当分子间作用力表现为斥力时，分子势能随分子间距离的减小而增大
C．布朗运动是由悬浮在液体巾的小颗粒之间的相互碰撞引起的
D．水的饱和汽压与水面的大气压强无关，只与水的温度有关
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