高一化学知识点梳理新人教版必修Word下载.docx
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9、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用B
定量研究是研究和学习化学的一种重要方法。
例如：
化学过关卷P72第28题考试说明P49第26题
10、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径B
化学是一门以实验为基础的科学。
通过实验可以研究物质的组成、结构、和性质。
某有机物的燃烧产物为二氧化碳和水，可以判断其组成中一定含有碳和氢，可能含有氧。
在例如葡萄糖可以发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基，等等。
11、知道假说、模型等科学方法在化学研究中的作用A
这是一种解决化学问题思维方式
12、知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法A
化学物质有几千万种，我们根据它们的组成、结构，对它们进行分类，挑选其中的代表物质学习它们的性质，以点带面。
13、认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义B
人类的衣、食、住、行都离不开化学，通过化学研究出许多药物，帮助人类战胜各种疾病，延长人类的寿命。
14、认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用B
通过化学研究开发了新型陶瓷，有耐高温的由、耐磨的，开发了乙醇汽油，研究出新物质治理污染。
15、认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用B
化学科学的发展研制出许多的新材料，提高了人类的生活质量，推动了社会的发展。
主题2化学实验基础
1、知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图A
想一想分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管等
2、了解化学实验是探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程D
3、以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合
物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实
验为基础的实证研究方法B
4、初步学会常见物质的检验
D
①CO2:
通入澄清石灰水变混浊的无色无味气体
②SO2:
能使品红溶液褪色
③淀粉：
遇到I2变蓝
④NH3：
使湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟
⑤蛋白质：
浓硝酸能使蛋白质变黄
⑥葡萄糖：
与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜溶液反应，有砖红色沉淀生成。
5、初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯B书P5-6
6、初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法A书P7-9
方法
适用范围
主要器具
实例
过滤
不溶性固体与液体分离
滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒
粗盐提纯
蒸发
可溶性固体与液体的分离
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
蒸发NaCl溶液得食盐
蒸馏
分离互溶沸点不同的液体
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接受器、酒精灯
蒸馏水的制取
分液
分离两种互不相溶的液体
分液漏斗、烧杯
油和水的分离
萃取
用萃取剂分离能溶但溶解性不大的液体
用CCl4萃取碘水中的碘
注意事项：
1、蒸馏：
①蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸
②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近
③冷凝管中冷凝水的方向：
下进上出
④实验开始时先开冷凝水再加热，结束时先撤酒精灯再关冷凝水
2、萃取：
选取萃取剂的原则：
①萃取剂不与溶质反应
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度要大
7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液B书P15-17
①理论依据：
n=c×
V（V指溶液的体积，不能简单用水的体积或水和溶质的体积代替）
m=n×
M=c×
V×
M
V（浓）=c（稀）×
V（稀）/c（浓）
②实验步骤与仪器
实验步骤
使用的主要仪器
①计算
②称量或量取
天平或量筒
③溶解并冷却
烧杯、玻璃棒
④转移并洗涤
容量瓶、烧杯、玻璃棒
⑤定容
胶头滴管
⑥摇匀并转移
8、树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯A书P4
实验过程中常见事故的处理：
事故
处理方法
酒精及其他易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAc）作用，后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣服上
用大量的水冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
9、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等C（见实验部分）
10、能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告D
11、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用A
主题3常见无机物及其应用
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类C
能识别单质（金属和非金属）、酸（HCl等）、碱（NaOH等）、盐（CuSO4等）、氧化物（金属氧化物和非金属氧化物）、有机物（C2H5OH等）
2、了解常见物质及变化的分类方法B
（1）物质的分类
（2）化学反应的分类
△
a.四种基本反应类型
化合反应:
2Na+O2==Na2O2
分解反应:
CaCO3
CaO+CO2
置换反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
复分解反应:
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl
b.根据反应前后是否有元素化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
其中置换反应肯定是氧化还原反应，复分解反应肯定不是氧化还原反应。
3、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液AP26分散质粒子的大小：
溶液＜1nm、1nm＜胶体＜100nm、浊液＞100nm
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小介于1——100nm之间
4、知道胶体的丁达尔现象AP27
一束强光射向胶体时，会看到一条光亮的“通路”。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。
5、能列举胶体的重要应用AP28
纳米粒子的尺寸和胶体粒子的大致相当，胶
体的化学原理有助于纳米科技的发展，是制备纳米材料的有效方法之一。
6、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
B
钠及其重要化合物应用实例：
高压钠灯射程远，透雾能力强；
过氧化钠（Na2O2）是重要的供氧剂，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；
碳酸钠是重要的化工原料之一,通常利用其碱性用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品；
碳酸氢钠为弱碱，为吸收性抗酸药，制成小苏打片。
内服后，能迅速中和胃酸，但维持短暂，并有产生二氧化碳导致腹胀等缺点。
碳酸氢钠还用于制发酵粉。
铝及其重要化合物应用实例：
利用铝的还原性，通过铝热反应
制高熔点的金属钒、铬、锰；
通过铝热反应焊接铁轨。
铝合金是用量仅次于铁合金的合金材料，其强度大、密度小、耐腐蚀，常用于制飞机的外壳；
明矾能净水。
铁及其重要化合物应用实例：
铁合金是用途最广的合金；
氧化铁是一种红棕色粉末，常用作红色油漆或涂料；
铁盐也能净水。
铜及其重要化合物应用实例：
青铜是我国使用最早的合金。
7、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
BP46～62
钠：
银白色，有金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，是电和热的良导体。
氧化钠：
白色固体过氧化钠：
淡黄色固体
碳酸钠和碳酸氢钠：
白色粉末
氧化铝：
熔点高，是较好的耐火材料氢氧化铝：
白色絮状沉淀
铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，其中氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）是黑色的，氧化铁（Fe2O3）是红棕色粉末。
氢氧化铁〔Fe（OH）3〕：
红褐色沉淀氢氧化亚铁〔Fe（OH）2〕：
白色沉淀
Fe3+：
棕黄色Fe2+：
浅绿色
8、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。
BP46～51
⑴金属与氧气反应
①钠与氧气反应：
加热2Na+O2==Na2O2常温下：
4Na+O2==2Na2O
②铝与氧气反应：
4Al+3O2==2Al2O3（常温下也能发生）
③铁与氧气反应：
3Fe+2O2==Fe3O4
④铜与氧气反应：
2Cu+O2==2CuO
⑵金属与水的反应：
1
钠与水反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
②铁与水反应:
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
⑶金属与酸反应：
①铁与稀硫酸反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+2H+=Fe2++H2
②铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O（浓硫酸体现了强氧化性和酸性）
③铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO+4H20
3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H20
④铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
⑤钠与盐酸反应：
2Na+2HCl==2NaCl+H2
⑷金属与碱反应：
铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2所以铝是两性金属
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2
⑸金属与盐溶液的反应：
①钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2
2Na+2H2O+Cu2+==Cu（OH）2+2Na++H2
（金属钠不能在水溶液中置换不活泼的金属）
②铁与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+Cu2+==Fe2++
Cu
9、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁
、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
BP55～61
⑴金属氧化物与水反应：
氧化钠与水反应：
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O==2Na++2OH-
Al2O3、Fe2O3、CuO均不溶于水，不与水反应
⑵金属氧化物与酸反应：
①氧化钠与盐酸反应：
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+==2Na++H2O
②氧化铝与盐酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
③氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
④氧化铜与盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+2H+==Cu2++H2O
⑶金属氧化物与强碱溶液反应：
氧化铝与强碱溶液反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O所以氧化铝是两性氧化物
10、了解氢氧化铝的两性；
了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。
BP58～61
⑴实验室氢氧化物的制备：
1Al（OH）3的制备：
铝盐与氨水反应
Al2（SO4）3+6NH3·
H2O==2Al（OH）3+3（NH4）2SO4
Al3++3NH3·
H2O==Al（OH）3+3NH4+
②Fe（OH）3的制备：
Fe3++3OH-==Fe（OH）3（红褐色沉淀）
③Fe（OH）2的制备：
FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2+2NaCl
Fe2++2OH-==Fe（OH）2（白色沉淀）
注：
Fe（OH）2在空气中不稳定，易被氧化：
颜色变化：
白色→灰绿色→红褐色
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
⑵Al（OH）3是两性氢氧化物：
既能与强酸反应又能与强碱反应
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+==Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+H2OAl（OH）3+OH-==AlO2-+H2O
⑶受热分解：
①Al（OH）3受热分解：
2Al（OH）3==A
l2O3+3H2O
②Fe（OH）3受热分解：
2Fe（OH）3==Fe
2O3+3H2O
11、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应BP56
⑴溶解性：
Na2CO3>
NaHCO3
⑵热稳定性：
NaHCO32NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
⑶与酸反应的速率：
Na2CO3<
碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32++2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3+H+=H2O+CO2↑
12、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法D
①均是固体:
实验方法：
分别取少量固体于试管中，加热，若产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3
化学方程式：
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
②均是溶液：
分别取少量溶液于试管中，分别滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3
Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl
CO32-+Ca2+==CaCO3
用澄清石灰水Ca（OH）2不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,都会产生白色沉淀CaCO3
13、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化BP61
Fe3+有氧化性，能转化为Fe2+：
2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2+转化成Fe3+：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
除杂时Fe2+（Fe3+）：
加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+（Fe2+）：
通氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
14、了解钠、钾的焰色反应BP57
Na+：
黄色
K+：
紫色（透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰）
操作要点：
1、用铂丝蘸取待测物于酒精灯外焰灼烧，观察火焰的颜色
2、铂丝用盐酸洗净，需在外焰上灼烧至无色
15、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用A
钢是用量最大、用途最广的合金。
铝合金强度大、密度小、耐腐蚀，常用于制造飞机外壳。
16、通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。
元素化合物学习的一般方法：
先研究其物理性质，再通过结构推测其可能具有的化学性质，猜想可能与哪些物质反应，然后通过实验验证猜想是否正确。
17、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离AP30
18、能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式BP30
电离是在水分子的作用下进行的，强电解质在溶液中能完全电离，其电离方程式中，用“=”连接电解质与离子。
H2SO4=2H++SO42-Ba（OH）2=Ba2++2OH-
NaCl=Na++Cl-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-
19、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
BP31～33
⑴离子反应：
有离子参加的反应叫离子反应。
离子反应在水溶液中进行。
⑵离子反应发生的条件：
①生成沉淀:
请记忆溶解度表P110
②生成气体：
如H+与CO32-、HCO3-、SO32-
③生成弱电解质：
包括弱酸（H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等）、弱碱（NH3·
H2O）、水
⑶离子方程式的书写：
“写、拆、删、查”四个步骤
注意：
最关键的一步是“拆”，五类物质不可拆分：
单质、沉淀、气体、氧化物、弱电解质。
⑷离子方程式的书写正误判断：
判断离子方程式书写是否正确，主要从以下几个方面进行：
①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
②看离子是否拆分正确
③看电荷是否守恒。
④看质量是否守恒。
（原子个数是否相等）
⑸离子共存问题判断：
离子间能发生反应就不能大量共存：
如生成沉淀、气体、弱电解质。
在判断溶液中离子是否共存时，还需注意题目中的一些隐含条件，例如：
在酸性（或碱性）溶液中需在各离子组中添加H+（或OH-）进行考虑；
在某无色溶液中，需考虑有色离子（Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色、MnO4-紫红色）不能存在；
在与铝粉放出氢气的溶液中，既可能存在H+也可能存在OH-。
20、初
步学会Cl-、SO42-、CO32-、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法。
D
物质（离子）
方法及现象
Cl-
先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
SO42-
先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀
CO32-
加入盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）
Al3+
加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe3+（★）
加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4+（★）
与NaOH溶液共热，放出的气体（NH3）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Na+
焰色反应呈黄色
K+
焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
I2
遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质
灼烧，有烧焦的羽毛气味；
加浓硝酸（颜色反应）
21、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
CP36～37
氧化还原反应的特征（判断依据）：
元素化合价的升降
22、能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。
CP37
氧化剂：
具有氧化性，降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）还原剂：
具有还原性，升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）
理解时都从化合价的升降角度，化合价升高的物质做还原剂，发生了氧化反应，化合价降低的物质做氧化剂，发生了还原反应。
23、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移B36～37
24、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。
B36—37
⑴氧化还原反应方程式的配平方法：
先准确标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，再调整配比系数，使化合价的升降总数相等，然后根据质量守恒，把其他物质配好。
⑵用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。
所表示的得失电子总数相等
箭头从还原剂指向氧化剂
25、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应AP38
氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如，金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自燃、事物的腐败、钢铁的锈蚀等。
26、
了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
BP74～102
①Cl2:
黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大
②S:
俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精。
易溶于二硫化碳。
SO2:
无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化，密度比空气大
③NO2:
红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水
NO:
无色、有毒气体，不溶于水
④Si:
晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。
SiO2：
不溶于水，熔点高，硬度大。
H2SiO3:
是不溶于水的白色胶状沉淀。
27、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应BP83～85
①氢气与氯气反应：
Cl2+H22HCl（苍白色火焰）
②氯气与钠反应：
Cl2+2Na
2NaCl
③氯气与铁反应：
3Cl2+2Fe
2FeCl3（Cl2有强氧化性，把变价金属直接氧化到最高价）
④氯气与水反应：
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
⑤氯气与NaOH反应：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（用于处理Cl2和制漂白液）
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
⑥氯气与Ca（OH）2反应：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+
Ca（ClO）2+2H2O（工业制漂白粉）
Ca（ClO）2是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞开袋口暴露一会儿，发生的反应为：
Ca（ClO）2
+
H2O
CO2
=
CaCO3↓
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