五年高考化学分类汇编元素及其化合物Word格式文档下载.docx

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A．胆矾的化学式为CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【解析】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4

5H2O，A说法错误；

B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；

C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；

D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。

综上所述，相关说法错误的是A，故选A。

3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO3

【答案】C

【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。

4．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是

A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2

B．室温下，Al与4.0mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

【答案】B

【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；

B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；

C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；

D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。

综上所述，答案为B。

5．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【答案】D

【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；

B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；

C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；

D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；

故选D。

6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

（aq）

（g）

漂白粉（s）

B．

（s）

C．

D．

【解析】A．石灰水中Ca（OH）2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；

B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；

C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；

D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。

综上所述，答案为C。

7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是（）

会破坏铝表面的氧化膜

的热稳定性比

强

具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选项正确；

B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：

NaHCO3＜Na2CO3，B选项错误；

C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确；

D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确；

答案选B。

8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确的是（）

A．高压钠灯可用于道路照明

可用来制造光导纤维

C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故A正确；

B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B正确；

C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C正确；

D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D错误；

答案选D。

9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是（）

在空气中加热可得固体

加入到过量

溶液中可得

在沸腾炉中与

反应主要生成

溶液中加入少量

粉末生成

和

【解析】A．无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A正确；

B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B错误；

C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C错误；

D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑，D错误。

10．【2020年7月浙江选考】

是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）

A．可发生反应：

B．具有吸水性，需要密封保存

C．能与

，反应生成新盐

D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为

【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：

3CaO·

SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。

A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：

Ca3SiO5+4NH4Cl

CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；

B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；

C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：

3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；

D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：

6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；

11．[2019新课标Ⅰ]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二层中，H+浓度为5×

10−3mol·

L−1（设冰的密度为0.9g·

cm−3）

C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl

H++Cl−

【解析】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；

B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:

1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。

设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×

1mol=18g，则溶液的体积为

×

10—3L/ml=2.0×

10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为

=5×

10—3mol/L，故B正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；

D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl

H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。

12．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；

B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；

C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；

D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。

故选B。

13．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；

A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；

B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；

C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

D．钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同；

【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；

C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；

D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；

加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；

综上所述，本题应选C。

【迁移】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。

14．[2019江苏]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl（aq）

Cl2（g）

FeCl2（s）

B．MgCl2（aq）

Mg（OH）2（s）

MgO（s）

C．S（s）

SO3（g）

H2SO4（aq）

D．N2（g）

NH3（g）

Na2CO3（s）

【分析】A．电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；

B．根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；

C．注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；

D．氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；

【解析】A．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；

B．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；

C．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；

D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；

综上所述，本题应选B。

【迁移】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。

15．[2019天津]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是

A．将废铁屑加入

溶液中，可用于除去工业废气中的

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多

等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水

呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化；

B、根据合金的性质判断；

C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；

D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。

【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；

B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；

C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；

D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。

故选C。

【迁移】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。

16．[2019浙江4月选考]下列说法不正确的是

A．液氯可以储存在钢瓶中

B．天然气的主要成分是甲烷的水合物

C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

【解析】A．液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；

B．天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；

C．石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；

D．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。

故答案选B。

17．[2019浙江4月选考]18.下列说法不正确的是

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；

B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；

C．CO2溶于水发生反应：

CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；

D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。

故答案选C。

18．【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

考点定位：

考查金属元素的回收、环境保护等

19．【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

考查分散系、雾霾的形成、催化剂等有关判断。

20．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

【解析】精准分析：

A项，冐酸的主要成分是盐酸，NaHCO3能与HCl反应，故NaHCO3可用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；

B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；

C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；

D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；

常见重要无机物的性质和用途。

21．【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B．KAl（SO4）2·

12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应的原理。

22．【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

精准分析：

A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；

B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；

C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；

D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；

物质间转化均能实现的是A项，答案选A。

本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件。

23．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液

现象

结论

含HCl、BaCl2的

产生白色沉淀

SO2有还原性

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3>

H2SiO3

【名师迁移】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。

SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：

石蕊试液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溴水

品红

氢硫酸

（H2S溶液）

变红

褪色

生成浅黄色沉淀

性质

酸性氧化物

还原性

漂白性

氧化性

24．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

25．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Fe

FeCl2

Fe（OH）2

B．S

SO3

H2SO4

C．CaCO3

CaO

CaSiO3

D．NH3

NO

HNO3

【解析】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；

B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；

C．两步均能实现，C正确；

D．NO不与H2O反应，D错误。

26．【2016新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

试题分析：

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；

B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；

C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；

D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

答案选C。

27．【2016浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：

NH4++NO2−==N2↑+2H2O

【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。

28．【2016海南卷】下列叙述错误的是

A．氦气可用于填充飞艇

B．氯化铁可用于硬水的软化

C．石英砂可用于生产单晶硅

D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层

考点：

考查化学在生活的应用正误判断

【名师迁移】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

解答此类题时需注意各物质的性质与用途。

29．【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

A、SO2用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；

B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；

C、Fe2（SO4）3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的