第四节 酸和碱之间会发生什么反应Word文件下载.docx

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H＋和酸根离子

阳离子全部是H+

HCl、H2SO4

碱

OH－和金属离子（或铵根离子）

阴离子全部是OH－

NaOH、NH4OH

盐

金属离子（或铵根离子）和酸根离子

除金属离子和酸根离子外可能还含其它离子

NaCl、K2SO4、、NaHCO3、

Cu2（OH）2CO3

4、中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性

大多数植物适宜弱酸性或接近中性的土壤中生长，根据中和反应原理，向土壤中加入适量酸性或碱性物质，控制土壤的PH在适宜庄稼生长的范围之内。

如经常降酸雨的地区，土壤是酸性，可撒适量熟石灰来改良。

2、处理工业废水

工业废水中如果酸碱性超标，可按中和反应原理加入相应的碱或酸处理，处理达标后再排放。

如用价格低廉的熟石灰可处理含有硫酸的工业污水。

有关反应方程式是：

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3、用于医药

①某些含有碱性物质的药物[如含有Mg（OH）2Al（OH）3的药物可用于治疗胃酸过多，反应方程式是：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

②被蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

可涂抹一些含有碱性的物质，如肥皂水，就可减轻痛痒。

4、调节溶液的酸碱性

在科学实验里，经常需要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的酸或碱调节溶液的PH。

二、溶液酸碱度的表示方法——PH

1、溶液的酸碱性强弱与PH的关系

（1）、酸碱度：

溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。

（2）、酸碱度的表示方法：

化学上通常用PH表示溶液的酸碱度，PH的范围通常在0——14之间。

（3）、溶液酸碱性强弱程度与PH的关系：

PH=7，溶液呈中性，H+和OH－浓度相等。

PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，H+浓度越大，酸性越强。

PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，OH－浓度越大，碱性越强。

1测定溶液酸碱度的方法

在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用洁净的玻璃棒醮取待测液，滴在PH试纸上。

将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，读取整数，即为被测溶液的PH。

注意：

①不能直接把PH试纸浸入待测的溶液中，以免污染待测溶液；

②不要预先用水将PH试纸润湿，否则测得的酸性物质的PH偏大，碱性物质的PH偏小；

③用广泛PH试纸测得的PH为粗略值，一般取整数，不能有小数。

3、了解溶液酸碱度的重要意义

（1）、科学实验及化工生产中许多反应必须在一定PH溶液中才能发生。

（2）、酸和碱与人的生理活动密切相关。

健康人体液的PH必须维持在一定范围内，过高或过低都会导致人体生理功能失调或发生疾病。

医疗上通过测定人体内或排出的体液的PH，可以了解人体的健康状况。

（3）、测定雨水的PH可以了解空气污染的情况。

雨水的PH越小，酸性越强，说明空气污染越厉害。

雨水因溶解了二氧化硫而显酸性，正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH＜5.6。

（4）、酸和碱对植物生长具有非常重要的意义。

农作物一般适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强（PH＜4﹚，或碱性太强（PH＞8）的土壤都不适宜作物生长。

调节土壤的PH是改良土壤的方法之一。

4、溶液的酸碱性与酸碱度的比较

（1）、物质的酸碱性只是定性描述，是指物质是呈酸性还是呈碱性。

（2）、酸碱度是表示溶液酸碱性强弱的量，用PH表示，数值在0——14之间。

PH＜7溶液显酸性，数值越小，酸性越强；

PH＞7溶液显碱性，数值越大，碱性越强。

PH=7的溶液是中性的。

（3）、测定溶液的酸碱性可以用指示剂，也可用PH试纸。

根据指示剂变色情况或PH大小可确定。

测定溶液酸碱度要使用PH试纸或PH计，不能用酸碱指示剂。

（4）、溶液酸碱性、PH与指示剂变色的关系。

酸性溶液PH＜7，使紫色石蕊溶液变红色。

碱性溶液PH＞7，使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。

三、例题讲解：

例1、下列反应属于中和反应的是（）。

A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C、KOH+HNO3=KNO3+H2O

D、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

分析：

中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。

A中CO2不是酸，B中CuO不是碱，D中反应物没有碱，故A、B、D都不是中和反应。

答案：

C

例2、如下图所示是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有微观粒子之间反应的示意图。

请回答：

（1）、写出该反应的化学方程式：

，该反应的类型是。

（2）、从图中可看出该反应的微观本质是。

分析：

从示意图中可观察到盐酸中存在H+和Cl－,NaOH溶液中存在Na+和OH－，当两种溶液混和后，H+和OH－反应生成H2O，溶液中还存在Na+和Cl－，又多出了水分子，因而中和反应的实质是酸中的H＋和碱中的OH－结合生成了水。

（1）、HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反应

（2）、酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。

例3、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。

为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品是（）。

1、食盐；

B、食醋；

C、香油；

D、味精。

解此题要充分利用题给信息“在制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱”。

熟石灰是碱，纯碱溶液显碱性，碱性物质使松花蛋有涩味。

根据酸碱中和反应的原理，所选调味品应是酸性，选B。

B

例4、小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰恰好完全中和”的结论。

（1）、你认为她得出的结论是否正确，理由是。

（2）、请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法

可能观察到的现象

结论

酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，加入酚酞试液不变色不能确定反应后的溶液呈中性还是呈酸性。

为了探究反应后的溶液中是否有过量的酸，可利用酸与紫色石蕊试液、活泼金属、碳酸盐等的反应来设计实验进行验证。

答：

（1）、不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不会变色。

（2）、（下表方法任写一种均可）

①取样，滴加紫色石蕊试液

试液变红

盐酸过量

②取样，滴加紫色石蕊试液

试液不变红

恰好中和

③取样，滴加碳酸钠溶液

有气泡产生

④取样，滴加碳酸钠溶液

无气泡产生

恰好中和

⑤取样，加入锌粒等活泼金属

⑥取样，加入锌粒等活泼金属

例5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是（）。

A、施用熟石灰改良酸性土壤；

B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多；

C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；

D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。

根据题中提供的概念，A、B、D项都涉及了酸和碱之间的反应，只有C项熟石灰属于碱，而硫酸铜属于盐类，是碱和盐之间的反应，不属于中和反应。

Ｃ

例６、如下图所示是某种胃药的部分标签。

ＸＸ胃药

成分：

每片含氢氧化镁250mg

服用方法：

每日３次，每次２片

胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。

某患者按标签上的服用方法服药，服药三天后病情好转。

计算患者在三天内服用的此胃药药中：

（计算结果取整数）

（１）、所含氢氧化镁的质量为多少？

（２）、理论上可中和胃酸中的HCl的质量为多少？

氢氧化镁是难溶于水的一种碱，可与盐酸发生中和反应，根据标签提示的内容和数据进行计算。

解：

（１）、所含氢氧化镁的质量：

250mg／片×

２片×

３×

３＝4500mg

（2）、设中和Mg（OH）2的HCl的质量为x克，则：

２HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

7358

x4500mg

73:

58=x:

4500mg

x=

≈5664mg

（１）、含氢氧化镁的质量为4500毫克。

　　（２）、可中和胃酸中的盐酸的质量为5664毫克。

例７、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的PH的变化曲线如图所示：

（１）、要得到此变化曲线，所进行的操作是　　　　　　　　　（填序号）。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；

②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。

（２）、该反应的化学方程式为：

。

开始时溶液的PH小于７，加入溶液后PH大于７，说明是向稀盐酸中滴加的是氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

（１）、②；

　　（２）、NaOH+HCl=NaCl+H2O

例８、在生活、生产和科学研究中，常用PH试纸测定溶液的PH。

以下测定操作正确的是（　　　）。

Ａ、将被测液滴到放在玻璃片上的PH试纸上，显色后，与标准比色卡比较；

Ｂ、将PH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较；

Ｃ、先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较；

Ｄ、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后与标准比色卡比较。

用PH试纸测溶液的PH操作应规范。

Ａ是测定溶液PH的正确方法；

Ｂ操作将待测污染；

Ｃ、Ｄ操作会将溶液稀释，影响溶液PH。

Ａ

例９、各种植物都有适宜自己生长的PH范围。

几种作物适宜生长的PH范围如下：

作物

水稻

茶树

薄荷

马铃薯

PH

6.0～7.0

5.0～5.5

7.0～8.0

4.8～5.5

取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是（　　　　）。

土壤浸出液使石蕊溶液显红色，说明土壤呈酸性，而适宜薄荷生长的土壤的PH范围为7.0～8.0，为中性或弱碱性，因此该土壤最不适宜种植薄荷。

薄荷。

例10、“浸土选种”是现代农业生产常用的科学方法，取某地土壤浸出的溶液，滴入无色酚酞溶液后显红色。

下表为四种农作物适宜生长的的PH范围，你认为该土壤比较适宜种植的农作物是（　　　）。

农作物

玉米

5.0～5.5

7.0～8.1

A、玉米；

　Ｂ、茶树；

　Ｃ、水稻；

　Ｄ、马铃薯

该土浸出的溶液滴入无色酚酞溶液后显红色，说明土壤显碱性。

由表中信息知，玉米适宜在碱性土壤中生长，其它农作物适宜在酸性或偏酸性土壤中生长。

例11、有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊溶液变成红色，乙能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，丙不能使紫色的石蕊溶液变色，这三种溶液的PH由大到小的顺序是（　　　）。

Ａ、乙＞丙＞甲；

　Ｂ、甲＞乙＞丙；

　Ｃ、丙＞乙＞甲；

Ｄ、甲＞丙＞乙。

分析题中信息知，三种物质的PH分别为：

甲＜７，乙＞７，丙＝７，因此，这三种溶液的PH由大到小的顺序是乙＞丙＞甲。

例12、“从生活走进化学，从化学走向社会”。

请你用化学知识解释以下生活中的问题：

（1）、人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。

在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的

和（填序号），痛痒便会消失。

A、香油；

B、肥皂水；

C、纯碱水；

D、糖水

（2）、做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生气体，使蒸出的馒头疏松多孔；

若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。

（3）、工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。

该过程的化学方程式为

（1）、蚊虫叮咬注入人体内酸性物质，可涂碱性物质中和，即肥皂水或纯碱水；

（2）、有机酸与Na2CO3或NaHCO3反应生成CO2，另外Na2CO3和NaHCO3显碱性，有涩味；

（3）、铁锈主要成分是Fe2O3,可通过与盐酸反应而除去。

（1）、B、C。

（2）、CO2食醋（或乳酸饮料、酸性果汁等）

（3）、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

提示：

纯碱的化学式为Na2CO3，小苏打的化学式为NaHCO3，它们都属于盐类，其水溶液均显碱性。

例13、“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。

小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20克，在实验室用PH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其它物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录如下表。

请计算“洁厕灵”中HCl溶质的质量分数。

加入氢氧化钠溶液质量/g

8

样品的PH

1

7

根据题意，当加入氢氧化钠溶液的质量为8克时，样品的PH=7，说明此时恰好完全反应。

根据化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，利用氢氧化钠的质量：

8g×

10%=0.8g，可求出20克“洁厕灵”样品中含有的HCl溶质的质量，进而求出样品中HCl溶质的质量分数。

设20克“洁厕灵”样品中HCl溶质的质量为xg。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8g×

10%x

40:

36.5=8g×

10%:

x

X=

=0.73g

样品中HCl溶质的质量分数为

×

100%=3.65%

“洁厕灵”中HCl溶质的质量分数为3.65%。

例14、用40t氧化铜与足量的废硫酸反应，能制得多少胆矾？

设用40吨氧化铜与足量的废硫酸反应，能制得胆矾x吨。

则：

CuO＋H2SO4＝CuSO4+H2O

+）CuSO4+5H2O＝CuSO4·

5H2O

关系式：

CuO+H2SO4+4H2O→CuSO4·

CuO～CuSO4·

80250

40tx

80：

250＝40t：

x=

=125t

答：

用40吨氧化铜与足量废硫酸反应，能能制125吨胆矾。

五、本节知识梳理

定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

实质：

酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O的过程。

中和反应改良土壤的酸碱性

实际应用处理工厂的废水

用于医药

酸和碱会发生什么反应

PH与溶液酸碱性的关系

测溶液酸碱度的方法——PH试纸

酸碱度表示法——PH人体健康

了解溶液酸碱度的意义作物生长

酸雨测定

作业

一、选择题：

1、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH的变化规律，得到下图所示曲线。

下列有关该实验事实的说法正确的是（）。

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．A点时的溶液能使酚酞试液变红

D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

2、小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：

先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（）。

A、偏低；

B、偏高；

C、不变；

D、需根据测得结果判定。

二、填空题：

1、通过化学学习，我们认识了“酸”和“碱”。

请回答下列问题：

（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如、

等（写两条即可）。

（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：

干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：

（4）地震等灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：

2、已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电；

溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；

氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。

（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显性，溴化氢的水溶液显性．

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式：

（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）：

。

3、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：

稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

（1）方案一：

测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

测定某NaOH溶液的pH，pH______ 

7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．

结论：

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且______过量．

（2）方案二：

向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到______的现象．

稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为______．

（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是______．

（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是______（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度______ 

次．

三、其它类型：

1、如下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

硫酸

500ml

化学式：

H2SO4

密度：

1.84g/cm3

质量分数：

98%

（1）、取10ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸克。

（2）、取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O.

反应一段时间能生成另一种可点燃的气体。

请解释其原因。

2、把足量的稀硫酸加入盛有少量氧化铜和铜的混和物的试管里，加热后过滤，在滤纸上剩下什么物质？

在滤液里有什么物质？

3、有两瓶溶液，一瓶溶液的PH值是4.5，另一瓶溶液的PH值是9.5。

在这两瓶溶液里，各滴入几滴酚酞试液，有什么现象发生？

如果要使前一种溶液的PH值升高，后一种溶液的PH值降低，可以采取什么措施？

4、把锌和铜的混和物50克和足量稀硫酸起反应，可制得氢气1.1克，求这混和物里含锌和铜各多少克？

5、某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应，制取硫酸亚铁。

现有废硫酸9.8吨（含纯硫酸20%）跟足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O）多少吨？