人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元测试2Word格式.docx
《人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元测试2Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元测试2Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
坩埚能直接加热,不需要垫上石棉网,C项错误。
3.钢是用量最大、用途最广的合金,下列说法不正确的是( )
A.碳素钢的主要成分是碳
B.碳素钢含碳量越低,钢的韧性越好
C.钢丝是用低碳钢制成的
D.钢属于黑色金属材料
A
碳素钢的主要成分是铁,A项错误。
4.下列各组物质中,X是主要物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的组合是( )
B
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cu
NaOH溶液
BaCl2溶液
Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2,A项错误;
Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2,B项错误;
BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成NaCl,D项错误。
5.下列关于金属的说法正确的是( )
A.俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应
B.Na2O为淡黄色固体,MgO为白色固体
C.铁不与冷、热水反应,也不与水蒸气发生反应
D.常温下,金属均是具有金属光泽的固体
Na2O为白色固体,B项错误;
高温下,铁与水蒸气发生反应,C项错误;
常温下,金属汞为液态的金属单质,D项错误。
6.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A.Mg
Mg(NO3)2
B.Mg
MgCl2
Mg(OH)2
C.Mg
MgO
D.Mg
MgSO4
A项,镁直接与硝酸反应会产生氮的氧化物,污染环境且不经济;
B项,流程复杂且消耗了较多的试剂,不经济;
D项,会产生二氧化硫,污染环境且不经济。
7.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.向氢氧化钠溶液中通入少量SO2:
2OH-+SO2===SO
+H2O
D.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液:
Ba2++HCO
===BaCO3↓+H+
向碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液不能生成沉淀,D项错误。
8.铝的表面容易生成一层稳定的氧化膜,下列关于此氧化膜的叙述不正确的是( )
A.氧化膜的主要成分为Al2O3
B.氧化膜可以保护金属铝,防止铝继续被氧化
C.铝表面疏松的氧化膜使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性
D.氧化膜使性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属
铝的表面容易生成一层稳定的致密氧化膜,此膜可以保护铝,防止铝继续被氧化,使金属铝具有耐磨性和抗腐蚀性,成为了一种应用广泛的金属,C项错误。
9.已知离子的氧化性:
Fe3+>
SO
,离子的还原性:
S2->
I->
Fe2+,向FeCl3溶液中加入下列物质,溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A.SO2B.Na2SC.KID.CuSO4
FeCl3溶液为浅黄色,Fe3+具有较强的氧化性,通入二氧化硫时,Fe3+可将SO2氧化为硫酸,溶液颜色改变,A项错误;
S2-、I-具有强还原性,均可被Fe3+氧化,使溶液的颜色发生变化,B、C两项错误;
FeCl3溶液与CuSO4溶液不能反应,D项正确。
10.某固体可能为氯化钠、氯化钾或二者的混合物,下列实验正确的是( )
A.蘸取固体在无色火焰上灼烧,观察到火焰为黄色,可判断固体为氯化钠
B.观察到固体的颜色为白色,可判断固体为氯化钠
C.称取一定质量的固体溶于水加入足量硝酸银溶液,过滤称量沉淀的质量,判断固体的成分
D.将固体溶于水,测溶液的密度,判断固体的成分
蘸取固体在无色火焰上灼烧,观察到火焰为黄色,因为没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能确定氯化钾是否存在,A项错误;
氯化钠、氯化钾均为白色固体,不能确定该固体成分,B项错误;
根据固体的质量和沉淀的质量,建立方程式,可确定固体的成分,C项正确;
根据溶液的密度不能判断固体的成分,D项错误。
11.将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中,所得溶液的密度为dg·
mL-1,该溶液中溶质的质量分数为( )
A.
%B.
%C.
%D.
%
根据化学方程式Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑知,溶质的质量为82ag,溶液的质量为(46a+m)g,C项正确。
12.黄金与黄铜(含锌及少量锡、铅、铝等)的外观极其相似,不法分子常用黄铜行骗,下列方法可用于识破骗局的是( )
①将样品在酒精灯外焰中加热 ②将样品放在食醋中浸泡 ③将样品放在硫酸铜溶液中浸泡 ④与真金比较外观颜色 ⑤将样品放在氢氧化钠溶液中浸泡
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②③④
黄铜由于含锌及少量锡、铅、铝等,在火焰上灼烧会变黑,①可行。
黄铜在食醋中浸泡会有气泡产生,②可行。
黄铜在硫酸铜溶液中浸泡会有紫红色固体析出,③可行。
黄铜与真金的颜色相似,比较颜色无法区别,④不可行。
将黄铜放在氢氧化钠溶液中浸泡会有气泡产生,⑤可行,C项正确。
13.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。
据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeCl2
分析四种物质的性质,不难发现,产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入Al2(SO4)3溶液中,因此丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3。
将NaOH溶液加入FeCl2溶液中,会产生先出现白色沉淀,随后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象。
将NaOH溶液加入BaCl2溶液中,无明显现象发生。
即甲为BaCl2,丙为FeCl2。
14.“晶须”是晶体结晶时,形成如胡须状的完美晶体,具有很高的强度。
一种直径为1.6μm的铁晶须,抗拉强度可以达到工业纯铁抗拉强度的70倍,而且比经过特殊处理的超高强度的钢的强度还要高出4~10倍。
下列分析正确的是( )
A.铁晶须是合金
B.铁晶须不与酸反应
C.铁晶须可被磁铁吸引
D.铁晶须在空气里燃烧生成四氧化三铁
铁晶须是纯铁结晶形成的,不是合金,A项错误;
铁的单质能与酸反应,B项错误;
铁在空气里不能燃烧,D项错误。
15.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体的量如图所示,其中与所述情形相符的是( )
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液,NaOH先与HCl发生中和反应,无沉淀生成,继续滴加,NaOH溶液与AlCl3反应先生成Al(OH)3白色沉淀,然后沉淀又溶解,且沉淀生成与溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1,A项不符;
向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀,再与NaOH反应生成可溶性盐,此时沉淀量不变,后又与CaCO3及水反应生成可溶性盐Ca(HCO3)2,且CaCO3的生成与溶解消耗CO2的量相等,B项符合;
向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液,NaOH先与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀,再与NH
反应生成NH3·
H2O,最后与Al(OH)3沉淀反应生成可溶性偏铝酸盐,且整个过程消耗NaOH的物质的量之比为3∶1∶1,C项不符;
向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸,HCl先与NaOH反应再与Na2CO3反应,且与Na2CO3反应是分步进行的,先生成NaHCO3,NaHCO3再与HCl反应放出CO2气体,放出CO2气体消耗的HCl比未生成CO2气体消耗的HCl少,D项不符。
16.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1mol·
L-1盐酸,混合物完全溶解,并放出448mL(标准状况下)气体,此时溶液中只含一种溶质。
则下列判断正确的是( )
A.混合物里Fe、FeO、Fe2O3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中Fe2+与Cl-的物质的量之比为2∶1
C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
由题可知,溶液中的溶质为FeCl2且其物质的量为0.05mol。
发生的反应有:
FeO+2HCl===FeCl2+H2O,Fe+Fe2O3+6HCl===3FeCl2+3H2O,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Fe比Fe2O3多0.02mol。
三者的物质的量无法确定,A项错误;
Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶2,B项错误;
Fe与FeO的物质的量无法确定,D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(7分)钾钠合金是原子反应堆的冷却剂。
已知:
钠
钾
钠钾合金(质量比1∶3)
熔点/℃
97.9
63.5
<
-10
(1)钾钠合金的硬度比其纯金属________(填“大”或“小”),熔点比其纯金属________(填“高”或“低”)。
(2)钾钠合金能作为冷却剂是因为钾钠合金具有良好的________(填“导电性”或“导热性”)。
(3)制备钾钠合金是在氩气气氛里将这两种固体摇晃,固体逐渐融化,氩气的作用是
________________________________________________________________________。
(4)钾钠合金在反应堆中作冷却剂时,必须密封在真空管里,若遇水则会剧烈反应,合金与水反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(1)小 低
(2)导热性 (3)防止钠、钾与氧气、水等物质反应
(4)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2K+2H2O===2KOH+H2↑
18.(8分)某工厂排放的废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为减少环境污染并变废为宝,进行了如下操作:
(1)固体A的成分为________(填化学式)。
(2)写出B→D的离子方程式:
______________________________________________________,
该反应中氧化剂是________,2molCl2参加反应转移电子________mol。
(3)溶液E的焰色反应呈黄色,试剂H是________(填化学式);
D→E反应的离子方程式是
(1)Fe、Cu
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Cl2 4
(3)NaOH Al3++4OH-===AlO
+2H2O
19.(10分)某学习小组通过查阅资料得知CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了下列装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。
(1)仪器a的名称是________,B中的试剂是________,C中试剂的作用_____________________。
(2)已知Ba(OH)2溶液过量,则盛有Ba(OH)2溶液的试管中发生反应的离子方程式为
(3)若要求根据D中现象来确定CO2与Na2O2之间的反应需要在湿润条件下才能进行,对三个止气夹的操作方式为_____________________________________________________________,
对应的现象是_____________________________________________________________。
(4)检验气体产物的方法是取出集气瓶并正立在实验台上后,____________________________。
(1)分液漏斗 饱和NaHCO3溶液 干燥CO2
(2)Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O
(3)先关闭K2,打开K1、K3,一段时间后再打开K2,关闭K1、K3;
通入干燥的CO2时Na2O2颜色无变化,通入湿润CO2气体时淡黄色固体慢慢变成白色
(4)将带火星的木条插入集气瓶中,木条复燃
20.(7分)有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含NH
、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO
、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,发现溶液呈强酸性。
②取部分溶液,逐滴加入NaOH稀溶液,使溶液逐渐从酸性转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。
③将②得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答下列问题:
(1)在溶液中,肯定存在的离子有________,肯定不存在的离子有________,不能确定是否存在的离子有________。
(2)写出实验③中的离子方程式:
___________________________________________________。
(1)NH
、H+、I- Mg2+、Cu2+、CO
K+、Na+
(2)NH3·
H2O
NH3↑+H2O
21.(10分)已知有如图所示物质的相互转化:
试填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,C________。
(2)B中金属阳离子的检验方法为__________________________________________________。
(3)D生成H的离子方程式为___________________________________________________。
(4)写出由E转变成F的化学方程式:
________________________________________________。
(1)Fe KOH
(2)先向B溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不变色,再向该溶液中通入氯气(或滴入双氧水),溶液变为血红色,说明B中含有亚铁离子(或其他合理答案)
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
22.(10分)已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态,铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。
(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应:
X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。
①PbO2中铅元素的化合价是________,PbO2不是碱性氧化物,判断的依据是
_______________________________________________________________________。
②X的化学式是________。
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_______________________。
(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。
若a点固体组成表示为PbOx,则x=________。
(1)①+4 PbO2不能与硝酸反应生成盐与水 ②Pb3O4
(2)PbO+ClO-===PbO2+Cl-
(3)1.6