人教版五四制化学八年级初四上学期期末质量检测Word文档下载推荐.docx
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B．碱的组成中一定含有“OH”原子团
C．物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程
D．中和反应的实质是H＋离子与OH－离子反应生成H2O分子
6.下列实验设计正确的是（）
A．用托盘天平称取10.12g蔗糖B．用加热来降低水的硬度
C．用pH试纸测定溶液pH值为5.6D．用碱石灰干燥二氧化碳
7.物质的用途与性质密切相关。
下列说法正确的是（）
A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
D．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
8.分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（ ）
A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应
B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同
C．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用
D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应
9.下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠溶液
氢氧化钠
加入稀盐酸至pH<
7
B
铁粉
铜粉
加入过量稀盐酸，充分反应
C
氮气
二氧化碳
将气体缓缓通过氢氧化钠溶液后干燥
D
氯化钾溶液
氯化铜
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
10．下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①和②
B．②和③
C．①和③
D．①②③
11.铁与氧气反应所得产物的化学式可表示为“Fe2[FeO4]”，下列说法中，错误的是（）
A．铁丝可在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
B．“Fe2[FeO4]”是一种红色固体，能与NaOH溶液反应
C．铁与氧气的反应既属于化合反应，又属于氧化反应
D．“Fe2[FeO4]”中＋2价铁和＋3价铁的原子个数比为1:
2
12.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似是因为都含有酸根离子
C．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；
13.常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
1
H2
O2
CuO
2
CO2
Ca（OH）2溶液
H2O
3
BaCl2溶液
稀硫酸
K2CO3溶液
④
Fe2O3
CO
稀盐酸
A.①②B.①③C.②③D.①②③④
14.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入过量的碳酸钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸
15.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（
）
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用水除去二氧化锰中的氯化钾
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
用固体氯化钠配制5%的溶液
烧杯、玻璃棒、PH试纸、标准比色卡、玻璃片
测定雨水的酸碱度
二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。
错选、多选不给分。
有两个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分）
16．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃
时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
17.有三瓶失去标签的白色粉末状固体，已知它们分别是CuSO4、CaCO3、MgSO4中的
一种。
只选用下列试剂中的一种，不能将上述三种白色固体鉴别出来的是（）
A．水
B．稀盐酸
C．NaOH溶液
D．NH4Cl溶液
18.有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（）
A．m1=m2B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：
1
C．21m1=25m2D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比．
19.下列关于化学实验的“目的—操作—现象—结论”的描述正确的是（
）
实验目的
所加试剂（或操作、图示）
实验现象
实验结论
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全
反应
检验某溶液中是否含有Fe3+
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀产生
该溶液中含有Fe3+
除去NaCl溶液中含有的少量KCl
加入过量AgNO3溶液，过滤
有白色沉淀生成
所得溶液为NaCl溶液
测定空气中氧气
的体积分数（反应前在瓶中放有少量水）
完全燃烧后，立即打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
20.冬季大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，某种融雪剂的主要成分是NaCl，可能还含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种物质，小明为探究其成分，做了以下实验：
根据上述实验过程，下列说法错误的是（）
A．白色沉淀A的成分是CaCO3
B．融雪剂中一定不含CuSO4，一定含有CaCl2和Na2SO4
C．如果加入适量的Na2CO3溶液和BaCl2溶液，则无色溶液C中含有的溶质只有NaCl
D．要正确得出原融雪剂的成分，可以取白色沉淀B加足量的稀硝酸，观察现象。
三、填空题（本题包括5个小题，方程式每个2分，25题最后一空2分，其余每空1分，共31分。
）
21.（6分）水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。
（2）地球表面约有
被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足
。
爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于节约用水的是（填序号）
A．洗手擦香皂时不关上水龙头B．用洗菜水浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温D．用洗衣水冲厕所
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（填序号）。
A．粉笔灰B．硫酸铜C．蔗糖D．食用油
（4）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠
和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的方程式为；
从能量变化角度看，该反应中将能转化为化学能。
22．（4分）如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是（填名称）。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度（填“>
”“<
”或“=”）碳酸钠的溶解度。
（3）10℃时，向两只盛有l00g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是（填化学式）溶液。
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是（填字母）。
A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．氯化钠
23．（6分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 ．
24．（8分）图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。
其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为1：
1；
C、F、H为相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热；
G的溶液呈蓝色。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应：
“→”表示物质间存在转化关系；
部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）下列物质化学式为：
C、D、G、H.
（2）写出E和F反应的化学方程式.
（3）G和H发生的反应在生活生产上的用途是.
（4）C—>
B反应的基本反应类型为.
25.（7分）金属是人类生活中的常用的材料。
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）。
C.铝制易拉罐
B.铜制火锅
A.铁锅
（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的方程式是。
（3）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。
图中部分物质略去）。
①溶液C中所含的溶质是（填化学式）；
无色气体A的化学式.
②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是（结果精确至0.1%）.
四、实验题（本题包括2小题，共20分）
26.（10分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。
他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入酚酞溶液
溶液变红
现象Ⅰ
加入CuSO4溶液
产生气泡和蓝色沉淀
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显变化
产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
表中的现象Ⅰ为；
现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的方程式是。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性。
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；
②Na2CO3；
③NaOH和Ca（OH）2；
Na2CO3和NaHCO3；
⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：
取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学：
取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。
丙同学：
分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；
将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。
②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。
丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作
______
滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量
27．（10分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。
（1）装置A中制取氢气反应的方程式是。
（2）装置B的作用是。
（3）装置D的作用是。
（4）装置C中制取氢化钙的方程式是。
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：
全部是氢化钙；
猜想二：
。
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立（要求操作、数据和结论）。
五、计算题（共8分）
28．（9分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+（）
（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。
大庆一中、六十九中2016—2017学年初四上学期期末质量检测
化学答案
一、二选择答案：
（每小题2分，共40分）
1.C2.C3.B4.A5.B6.B7.D8.C9.C10.C11.B12.C13.C14.C15.D16．D17.C18.CD19.B20.B
21.（6分）答案为：
（1）肥皂水
（2）BD（3）C
通电
（4）2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl
2↑；
电
22．（4分）答案为：
（1）水
（2）>
（3）NaCl（4）C
23．（6分）答案为：
（1） H+
（2） 红（3） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （4） ③⑤ （5） Na2CO3
24．（8分）答案为：
（1）Cu（OH）2、CaSO4、CuSO4、Ca（OH）2
（2）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（3）配制农药波尔多液（4）分解反应
25．（7分）答案为：
（1）AB高温
（2）3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2（3）①FeSO4CO2②5.8%
26．答案为：
（方程式每个2分；
第
（2）问表格2分，每步操作和现象均答全者给1分；
第（3）问2分；
其余每空1分，共10分）
【实验准备】溶液变红CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（1）①检验Na2CO3②NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
（2）
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成
②只产生蓝色沉淀，无气泡
溶质是Na2CO3和NaOH
（3）abd
27．答案为：
（方程式每个2分，设计实验3分，其余每空1分，共10分）
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）吸收水蒸气和氯化氢气体
（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入C装置，与钙反应
（4）Ca+H2
CaH2
【样品成分的猜想】猜想二：
氢化钙和钙
【设计实验】取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；
若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立。
五、计算题（共9分）
28.答案为：
【
（1）2分，
（2）7分，共9分】
（1）2H2O（2分）
（2）设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量为y，参加反应的硫酸的质量为z
Δ
2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
12819632036
80g×
80%zxy
解得z=98gx=160gy=18g——————————————————3分
所以：
稀硫酸溶液的质量==98克/10%==980g——————————————1分
硫酸铜溶液的质量==160克/10%==1600g—————————————————1分
则加入水的质量=1600g﹣160g﹣18g﹣980g×
（1-10%）==540g———————1分
答：
需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g．
解、设、答共1分
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